浙江省金华市磐安县第二中学高二化学测试题含解析

浙江省金华市磐安县第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2,2,6,6－四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有A

2种

B

3种

C

4种

D

5种参考答案：B2.已知C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A.升高温度和减小压强

B.降低温度和减小压强C.降低C（CO）和增加C(s)

D.提高C（CO2）和增大压强

参考答案：A略3.关于某有机物的性质叙述正确的是()A．1mol该有机物可以与3molNa发生反应B．1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应C．1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应D．1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等参考答案：D 4.下列有机物中，属于烷烃的是（

）A．CH2=CH2

B．C5H10

C．

D

参考答案：C略5.下列实验操作中，正确的是

A.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B.焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C.实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解参考答案：B略6.食品中含有过量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述错误的是（

）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能与氢气发生加成反应C．是高分子化合物

D．能发生加聚反应参考答案：C略7.下列说法正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后，仍能起到防止铁生锈的作用B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢C．金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，但绝大多数属于电化学腐蚀过程。D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法

参考答案：C略8.共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是

（

）A．①④⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥参考答案：A略9.在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（

）A.

B.

C.

D.CH2=CHCl

参考答案：B略10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（）A．NaOH（s）

B．H2O（l）

C．NH4Cl（s）

D．Na2CO3（s）参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：因Fe过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，以此来解答．解答：解：A．NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的减小，浓度减小，反应速率减慢，但氢气的总量也在减少，故A错误；B．加水稀释溶液，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故B正确；C．NH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，浓度增大，所以氢气的总量增加，反应速率加快，故C错误；D．因盐酸与Na2CO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故D错误；故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意氢离子的浓度变小而总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大．11.2010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。下列说法正确的是()

A．该污水呈酸性

B．该污水呈碱性

C．污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响

D．向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质参考答案：A略12.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有

（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略13.下列说法正确的是（

）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸参考答案：C略14.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物

在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是

A．CH3CH3和l2

B．CH2=CH2和HCl

C．CH2=CH2和Cl2

D．CH3CH3和HCl参考答案：B15.某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。则此酯可能是A.CH3CH2COOCH(CH3)2

B.CH3CH2COOCH2CH=CH2C.(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2

D.CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________；

为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_______________。（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22，Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)请回答下列问题：①方案1中的N仪器名称是______________。②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。③方案2中甲物质可选用的是________________________。A.CaO

B.NaOH

C.CuCO3

D.Cu2(OH)2CO3

E.Fe2(SO4)3

④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因___________________________________

_____________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化学中取代反应的范畴很广。下列6个反应中，属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)：

参考答案：ACEF略18.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：

（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）

2CO（g）平衡常数K1；

CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：

。高考资源网（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491

该反应的正反应方向是

反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

。（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是

。

(6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式

，阳极区逸出气体的成分为

__________(填化学式)。参考答案：（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2）K3=K1×K2（3）放热，75%（4）D（5）c（NO3-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

(6)4OH-4e-=2H2O+O2------------------------2′

O2、SO2---------2略19.烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是(CH3)2CCH2Cl。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。

请回答：（1）A的结构简式是

。（2）H的结构简式是