浙江省温州市兴乐中学高一化学下学期期末试卷含解析

浙江省温州市兴乐中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中,在标准状况下体积最大的是

A、48gO2

B、71gCl2

C、28gN2

D、4℃1LH2O参考答案：A2.下列实验操作中错误的是（）A．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上参考答案：A考点：计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．

专题：化学实验基本操作．分析：A．氢氧化钠有腐蚀性易潮解；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时，避免上下层液体混合；D．根据过滤实验操作的规范性判断．解答：解：A．氢氧化钠有腐蚀性易潮解，应在小烧杯中称量，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．过滤时，为防止玻璃棒弄坏滤纸，应将玻璃棒在引流过程中放在三层滤纸处，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了蒸馏、分液、过滤、称量等实验基本操作，难度不大，称取药品时要注意：左物右码；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．3.下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B4.下列化学用语正确的是A．HCl的电子式

B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式

D．质量数为37的氯原子

1737Cl参考答案：B略5.下列属于加成反应的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2＝CH2+H2CH3CH3C.+HNO3+H2OD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：B【详解】A.CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化还原反应，不属于加成反应，选项A错误；B.CH2＝CH2+H2CH3CH3属于加成反应，选项B正确；C.+HNO3+H2O属于硝化反应，也属于取代反应，选项C错误；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，不属于加成反应，选项D错误。答案选B。

6.下列说法正确的是（）

A.同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：A略7.2007年诺贝尔化学奖授予了在表面化学研究领域作出重大贡献的德国科学家格哈德?埃特尔。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是A．氯化钠在水中的溶解过程

B．铁在潮湿的空气中生锈C．氮气与氢气在铁作催化剂下化合

D．氢氧燃料电池中铂电极上的反应参考答案：A8.已知：转化率＝某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100％。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是测定时刻／st1t2t3t4c（A）/（mol·L－1）6322c（B）/（mol·L－1）53.533c（C）/（mol·L－1）12.533A.在t4时刻，该反应处于化学平衡状态B.t3时，A的转化率比B的转化率高C.t1至t2时刻，该反应的速率为3mol·L－1s－1D.该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g）参考答案：C【详解】A、由表中数据可知，在t3时刻开始，该反应中各组分的浓度保持不变，处于化学平衡状态，选项A正确；B.t3时，A的转化率（）比B的转化率（）高，选项B正确；C、化学反应速率必须指明以哪种反应物来表示，选项C不正确；D.达平衡时A、B、C的物质的量浓度改变的量之比为4：2：2=2：1：1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g），选项D正确。答案选C。

9.把钠放入滴有不同试液的水中，下列现象不易观察到的是

(

)

A．钠浮在液面上

B．溶液中产生较多气泡

C．水溶液变为蓝色

D.钠熔化成小球并在水面上游动参考答案：B略10.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象的是（

）A．18O

31P

B．19F

12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．第三周期元素周期表中元素的所有原子参考答案：C略12.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A．不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．酒精灯着火时用湿抹布盖灭参考答案：A略13.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(

)

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略14.铝土矿主要含有Al2O3，还有少量的SiO2、Fe2O3和MgO等．上述四种氧化物中，属于两性氧化物的是（）A．Al2O3 B．SiO2 C．Fe2O3 D．MgO参考答案：A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等，据此解答．【解答】解：A．氧化铝与酸、碱反应都生成盐和水，属于两性氧化物，故A正确；B．二氧化硅与盐酸不反应，不是两性氧化物，故B错误；C．氧化铁与氢氧化钠不反应，不是两性氧化物，故C错误；D．氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，不是两性氧化物，故D错误；故选：A．15.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(

)A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明____________________________。(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①______和氢气，②________和氯气；提出以上猜想的依据是____________（填元素符号）。设计实验:请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。(3)你选择装置是(填字母代号)________。(4)实验结论：如果__________，那么猜想_________(填序号)合理。参考答案：(1)碳和水蒸气的反应是吸热反应

(2)一氧化碳

二氧化碳

化学反应前后元素种类不变

(3)B

(4)澄清石灰水不变浑浊

①(或澄清石灰水变浑浊,②)解析：(1)因碳和水蒸气的反应是吸热反应，则随着反应的进行燃料层的温度会下降；(2)碳和水蒸气的反应，根据质量守恒定律定律，元素的种类在化学反应前后没有变化，由此可以推测水煤气的成分可能是CO和氢气或CO2和氢气；(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；(4)如果石灰水不变浑浊，那么猜想①是合理的；如果石灰水变浑浊，那么猜想②是合理的。点睛：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡

，C(NO2)将

，反应混合物的颜色

。（2）升高温度平衡

，体系的压强

。（3）加入催化剂，NO的物质的量

，原因是

。参考答案：（7分）（3分）

（1）不移动，减少，变浅

（2分）

（2）左移，不变（2分）

（3）不变，催化剂不影响平衡略18.现用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．

(2)需要用托盘天平称量

gKOH固体．（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度

0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度

0.1mol/L（填＞，=，＜）参考答案：500mL容量瓶

2.2.8

3.<

4.>考点：溶液的配制．分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；(2)由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．根据所需的氢氧化钾的质量m=CVM来计算；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）氢氧化钠的摩尔质量小于氢氧化钾．解答：解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天平、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；(2)由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．所需的氢氧化钾的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×56g/mol=2.8g，故答案为：2.8；（3）定容时仰视，则溶液体积偏大，故浓度小于0.1mol/L，故答案为：＜；（4）由于氢氧化钠的摩尔质量小于氢氧化钾，故所称量的固体的物质的量偏大，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度大于0.1mol/L，故答案为：＞．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意计算的方法．19.（13分）（1）

用NH3做主要原料按下列流程生产化肥NH4NO3。其中ａ%、ｂ%、ｃ%分别表示对应反应的转化率，NH3与HNO3反应生成NH4NO3原料利用率为100%

若用1ｔNH3为原料，为了使制得的NH4NO3产量最大，则用于制HNO3的NH3质量为ｔ（用含ａ、ｂ、ｃ的代数式表示）（2）

铵态氮肥在碱性条件下使用会导致肥效损失，NH4H2PO4溶液与足量NaOH溶液共热反应的离子方程式为

。（3）

一种复合肥料含有NH4NO3、NH4H2PO4、KCl，取其一定量溶于水形成溶液，测得其中部分离子浓度为：ｃ(NH4+)=3mol?l-1，ｃ(H2PO4-)=2mol?l-1，ｃ(K+