福建省宁德市福安第五中学高一化学上学期期末试卷含解析

福建省宁德市福安第五中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于“摩尔”的说法正确的是（

）A．摩尔是一个物理量

B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔表示物质的量

D．摩尔是表示物质数量的单位参考答案：B略2.下列提纯物质的实验方法不正确的是

（

）

①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质

②用蒸馏法除去混在水中的氧气

③用酒精萃取溶解在水中的溴

④将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4

A．②

B．③④

C．①②③

D．①②③④参考答案：C略3.下列说法正确的是()A．氯气和氯离子都呈黄绿色B．干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花褪色C．常温下，液氯可以用钢瓶盛装D．新制的氯水应该保存在无色的玻璃试剂瓶中参考答案：C解析：氯离子无色，A错误；干燥的氯气不具有漂白性，B错误；新制的氯水应该保存在棕色的玻璃试剂瓶中，D错误。4.下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应参考答案：C解析：硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质稳定、常温下可与F2、HF、强碱溶液反应，加热或高温下可与O2、Cl2等一些非金属发生反应。5.将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时，SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于nmol的是()A.2molSO2和1molO2 B.4molSO2和1molO2C.2molSO2、1molO2和2molSO3 D.2molSO3参考答案：C【分析】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始：2mol

2mol反应：2-n

（2-n）/2

2-n平衡：4-n

（2-n）/2

n【详解】A．起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，n（SO3）＜n，A错误；B．起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，SO3物质的量为nmol，B错误；C．起始量相当于加入4molSO2和2molO2，相当于在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，n（SO3）＞nmol，C正确；D．起始充入2molSO3，相当于起始加入了2molSO2和1molO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D错误；答案为C【点睛】恒温恒容下，反应前后气体体积发生改变，改变起始加入物质的物质的量，等价转化后，若通过可逆反应的化学计量数换算成初始的物质的物质的量，则与原平衡相等，再分析多出的数据分析平衡的移动。

6.某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。则该物质为：（

）①H2

②CO

③CO和H2的混合气

④C6H12O6A．均不符合

B．只有①②

C．只有①②③

D．全部符合参考答案：D7.下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.一个水分子的质量约等于gC.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D.氧的摩尔质量为32g/mol参考答案：BA．水的摩尔质量为18g/mol，由m=nM，可知1mol水的质量为18g，故A错误；B．1mol水的质量为18g，则一个水分子的质量约等于g，故B正确；C．摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，二者的单位不同，故C错误；D、名称指代不明，不知道“氧”指的是氧原子还是氧分子，故D错误；故选B。8.已知反应H2+I2==2HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是（）化学键H—HI—IH—I断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol）436151299A．放热反应

B．吸热反应C．没有热量变化

D．无法判断参考答案：A略9.下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀盐酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2OB．铁和稀硫酸反应：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3参考答案：A略10.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b

mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A.4（b-2a）mol/L

B.20（2a-b）mol/LC.20（b-2a）mol/L

D.10（b-a）mol/L参考答案：C试题分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，故钾离子浓度为mol/L=20(b-2a)mol?L-1。11.．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是()

测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533

A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)D．在容器中发生的反应为：2A＋B

2C参考答案：C略12.你不慎将一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离（）A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．萃取参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，以此来解答．解答：解：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，则选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体，蒸馏分离沸点不同且互溶的液体，萃取利用溶解性差异分离混合物，故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

参考答案：C14.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是(

)

A．Al是地壳中含量最多的元素

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落参考答案：C略15.分别将用导线连接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入浓硝酸与稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中正极分别是A．Al、Mg

B．Al、Al

C．Cu、Al

D．Cu、Mg参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）已知在酸性溶液中，碘酸钠（KIO-3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL溶液的体积/mlLH2O的体积/mL实验温度/°C溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525

实验2554025

实验355V20

该实验的目的是

；表中V-2=----_________mL．参考答案：（4分，每空2分）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液的浓度的关系,40（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应．供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉．（1）请推断它们的化学式分别为：①

；④

．（2）写出下列序号之间的化学方程式：①和②：

；②和⑤：

．

参考答案：（1）Fe；CaO；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．

【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，据此解答．【解答】解：（1）在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，故答案为：Fe；CaO；（2）①和②反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②和⑤反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于基础知识的考查，难度不大，根据提供物质的性质以及转化关系进行判断，注意把握常见物质的性质．18.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号,下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程：

，该化合物属于

(填“共价”或“离子”)化合物。参考答案：略19.(7分)（1）A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的结构式为_______________。②B与D组成的化合物中，含有极性键的非极性分子的电子式为_______________。③A与C组成的化合物分子的空间构型为________