广东省江门市霞路初级中学高一化学联考试题含解析

广东省江门市霞路初级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度为

A．125/54Vmol·L-1

B．125a/36Vmol·L-1

C．125a/18Vmol·L-1

D．125a/Vmol·L-1参考答案：B2.下列说法中，错误的是A.化学反应中，有放热反应也有吸热反应B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关参考答案：D【详解】A、根据反应的热效应可将化学反应分为放热反应和吸热反应，选项A正确；B．煤、石油、天然气是三大化石燃料，选项B正确；C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，选项C正确；D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选项D错误；答案选D。

3.某溶液可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种，若向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀；若加稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。下列判断不正确的是

A.肯定含BaCl2

B.肯定含有MgCl2C.肯定没有Na2CO3

D.肯定有NaHCO3参考答案：B4.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO参考答案：D5.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到(

)A．半导体材料

B．人畜安全的高效农药

C．催化剂

D．氟利昂的代用品参考答案：A略6.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）

A、腐蚀品

B、爆炸品

C、有毒气体

D、易燃液体参考答案：D略7.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为

A、0.15mol/L

B、0.45mol/L

C、0.6mol/L

D、0.3mol/L参考答案：D略8.进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（

）A.（CH3）2CHCH2CH3

B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2

D.（CH3）3CCH2CH3参考答案：D略9.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A．放出能量的反应

B．吸收能量的反应C．氧化还原反应

D．化合反应参考答案：B解析依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因为598kJ>587kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是化合反应，也是氧化还原反应。10.下列物质能水解且水解产物有两种的是A、麦芽糖

B、蔗糖

C、淀粉

D、纤维素参考答案：B略11.实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是(

)A．NO2

B．SO2

C．CO2

D．NO参考答案：D略12.有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，Y的原子序数为m时，X的原子序数为:①m-4；②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的组合是A.①②④ B.①②③⑤ C.①②⑤ D.①②③④⑤参考答案：D两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，①若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m-4，①正确；②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m+4，②正确；③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m+8，③正确；④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m-2，④正确；⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m+6，⑤正确；答案选D。13.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：B略14.

向含amolCa(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入bmolCO2，充分反应后，下列判断正确的是A.当a3b时，产生amol沉淀B.当a￡b时，产生bmol沉淀C.当a<b<2a时，产生(2a—b)mol沉淀D.当2a<b时，溶液仍澄清参考答案：CD15.根据图提供的信息，下列所得结论正确的是A.该反应断裂旧键所吸收的能量低于形成新键放出的能量B.该反应只有在加热条件下才能进行C.若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H增大D.该反应可能是碳酸钙的分解反应参考答案：D【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；【详解】A.根据图像，该反应断裂旧键所吸收的能量高于形成新键放出的能量，A错误；B.吸热反应不一定需要加热才可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐为吸热反应，不需加热即可进行，B错误；C.若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H不影响，C错误；D.碳酸钙的分解反应为吸热反应，该反应可能是碳酸钙的分解反应，D正确；答案为D【点睛】吸热反应不一定要加热才能进行，可以在体系外进行吸热即可进行。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)N元素在周期表中位置_______________________。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______________作用。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______________________。(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：________________________________________。(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________。取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为______________色。(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________________________________________________________________。参考答案：(1)第二周期第VA族

(2)控制气体流速从而控制气体体积比

(3)有红棕色气体产生

(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(5)分液漏斗

(6)蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色

(7)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

红

(8)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【详解】（1）N元素为7号元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族。（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速，故答案为：控制气体流速从而控制气体体积比。（3）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生，故答案为：有红棕色气体产生。（4）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。（5）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（6）铜与浓硝酸在装置甲中的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入丙装置，和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮与液面上方的空气反应生成红棕色的二氧化氮，所以装置丙中出现的现象为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色，故答案为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色。（7）装置丙中二氧化氮气体和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，红。（8）加入稀硫酸后，硫酸电离的H+与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：（1）乙醇分子中的官能团是__________。（填名称）（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如下图)，取出铜丝，可以观察到铜丝表面___________，插入乙醇的反应的化学方程式为：

。（3）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O被检测的气体成分是＿＿＿＿，上述反应中的氧化剂是＿＿＿＿。（4）发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6

②C6H12O6

2C2H5OH＋2CO2↑

上述化学方程式中C6H12O6名称是_______，常用_______反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。（5）下列作用不属于水解反应的是(

)A．吃馒头时多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂参考答案：(1)羟基

(2)变红

CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu(3)乙醇

CrO3

(4)葡萄糖

银镜

(5)C

略18.（14分）在反应Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中：（1）该反应被氧化的元素_________，被还原的元素_________。（填元素符号）（2）该反应中氧化剂为_________________，还原剂为_________________；氧化产物为_________________，还原产物为_________________。（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是_____________，被还原的HNO3的物质的量是_____________，转移的电子的物质的量是_____________。（4）用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：Cu+4HNO3（浓）===