2022年山西省临汾市襄汾县赵康第一中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022年山西省临汾市襄汾县赵康第一中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为

A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液

D．100mL0.01mol/L盐酸参考答案：A略2.当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是()A．乙烯乙醇乙醛

B．乙炔乙醛乙二醇C．甲烷甲醇乙酸

D．甲烷甲酸甲酯丙二酸参考答案：b 3.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力

B．sp2，范德华力C．sp2，氢键

D．sp3，氢键参考答案：C略4.葡萄糖作为营养物质供给人体能量，它在人体内发生的主要反应是A.取代反应

B.氧化反应

C.加成反应

D.加聚反应参考答案：B略5.在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是(

)

A．系数x>2B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝参考答案：D 6.下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是()*

*

*

A.H2OB.H3

C.F3

D．参考答案：B略7.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

参考答案：B略

8.使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛。（

）A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液；

B．银氨溶液和溴的CCl4溶液；C．FeCl3溶液和银氨溶液；

D．银氨溶液和KMnO4酸性溶液。参考答案：B9.下列食品添加剂中，与其作用不相符的是

（

）

A．防腐剂——苯甲酸钠

B．调味剂——亚硝酸钠C．鲜味剂——谷氨酸钠

D．疏松剂——小苏打参考答案：B略10.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：A从电池反应式可知，Fe失电子转变成Fe2＋，Fe为负极，A项对；正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，B项错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错；水面的O2浓度较水下浓度高，水面处的金属更易被腐蚀，D项错。11.分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略12.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极

B．碳棒上发生还原反应

C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑

D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

参考答案：D略13.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（

）

A．若n=2，则分子的立体构型为V形B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确参考答案：C略14.反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（

）A．将压强减小至原来的一半

B．．添加催化剂C

将反应温度升高至1200K

D．增大水蒸气的浓度参考答案：C略15.某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（

）三者的混合物，该烃的结构简式为参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质，G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）H的化学式为_______________。（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。（3）写出反应③的离子方程式

。

（4）写出反应②的化学方程式

。参考答案：（6分）（1）NaOH（2）氯碱工业（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1）通常表格中的数值可以推断：反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________。（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________（填写序号）。A.缩小反应容器容积

B.扩大反应容器容积

C.降低温度

D.升高温度

E.使用合适的催化剂

F.设法减少CO的浓度参考答案：（1)吸热

（2)C(H2O)·C(CO)/C(CO2)·C(H2)

（3)K3=K1/K2,

吸热,

D、F

略18.（6分）某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差lmL，

A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实

验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

其原因可能是。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D．滴定结束时，俯视读数（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(用实验原始数据列式，不必化简)：c＝

。