2022年辽宁省抚顺市章党实验中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年辽宁省抚顺市章党实验中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列原子结构示意图中,正确的是参考答案：B略2.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（

）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：B3.以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是（

）①静置沉淀

②过滤

③吸附沉淀

④蒸馏A．①②③④

B．①④②③

C．①③②④

D．③①②④参考答案：C略4.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的A．分子数

B．原子数

C．质子数

D．电子数参考答案：A5.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（

）

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加

B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：C略6.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL2mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150mL1mol?L-1氯化钠溶液

B．75mL1.5mol?L-1氯化钙溶液C．150mL3mol?L-1氯化钾溶液

D．50mL3mol?L-1氯化镁溶液参考答案：D略7.下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）A.CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B.SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C.Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D.FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤参考答案：A【分析】除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质，具体解答时可以根据选项中所给的物质的性质来进行判断并作出解答。【详解】A.碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，则可以用饱和碳酸氢钠溶液中除去CO2中的HC1，A错误；B.硅酸分解生成二氧化硅和水，则可以用加热法除去SiO2中的H2SiO3，B正确；C.氯气在饱和食盐水中的溶解性很小，氯化氢极易溶于水，则可以用饱和食盐水除去Cl2中的HC1，C正确；D.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则可以用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正确；答案选A。8.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH﹣═H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子；B．碳酸钙溶液跟盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水；C．氢氧化镁是难溶于水的，不能拆成离子；D．氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀．【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙溶液跟盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C．氢氧化镁是难溶于水的，不能拆成离子，盐酸跟氢氧化镁溶液反应的离子方程式为：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C错误；D．氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误．故选B．9.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(

)A．新制氯水B．液氯

C．氯气

D．盐酸酸化的漂白粉溶液参考答案：AD略10.某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（

）A．Na+、K+、SO42-、Cl-?

B．SO42-、CH3COO-?、Al3+、Mg2+C．Cl-、Fe3+、K+、Na+

D．Na+、Ba2+、Cl-?、HCO3-?参考答案：A11.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是()A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管参考答案：C12.以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：CA．为蒸发装置，用于分离可溶性固体和液体，故A不选；B．为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体物质，故B不选；C．为配制溶液的示意图，不能由于物质的分离，故C选；D．为洗气装置，可用于分离气体，故D不选；故选C。13.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2O=CaO＋2HBr

②2HBr＋Hg=HgBr2＋H2③HgBr2＋CaO=HgO＋CaBr2

④2HgO=2Hg＋O2↑该方案的目的是为了制备()A．HBr

B．CaO

C．H2

D．Hg参考答案：C14.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO3NaHCO3

参考答案：BA.单质铝不能直接转化为氢氧化铝，A错误；B.硝酸被还原可以转化为NO或NO2，NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以实现转化，B正确；C.硅、二氧化硅均不能直接转化为硅酸，C错误；D.过氧化钠不能直接转化为碳酸氢钠，D错误，答案选B。15.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A．

B．P

C．CH4O

D．C参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；

（2）A点沉淀的化学式___________________；（3）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：____________________________；

（4）该废水中，c(Al3+)=________；参考答案：(1)Cl-

(2)Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(4)0.5mol/L【分析】取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。【详解】（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子是Cl-；答案：Cl-。（2）O→A过程中Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2，所以A点沉淀的化学式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案：Mg(OH)2、Al(OH)3。（3）A→B的过程中是氢氧化铝溶解，继续加氢氧化钠，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____。(2)由反应方程式可知，被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为

。(3)若3molCu参加反应，则该过程转移的电子是___mol。参考答案：(1)

(2)1﹕4(3)6解析：(1)该反应中Cu的化合价变化是0价→＋2价，1molCu失去2mol电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋2价，生成1molNO，转移3mol电子。(2)由方程式可知，每有8mol的硝酸参加反应，被还原的硝酸是2mol。即被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为1﹕4。(3)1molCu失去2mol电子，故3molCu失去6mol电子。18.（14分）(1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。(2)同温同压下，质量相同的五种气体：

①CO2

②H2

③O2

④CH4

⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数由多到少的顺序是__________________________；密度由大到小的顺序是_________________________________。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是(单位为mol/L)______________

参考答案：(1)1：1

3：1

29g/mol

(2)②④③①⑤

②④①③⑤

⑤①③④②(3)125a/9V

或13.89a/V

19.已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。结合如图关系回答问题：①写出A的结构简式_____；写出D中官能团的名称____。②反应①的反应类型为____。③写出反应②的反应方程式____。写出反应④的反应方程式____。④E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式____。参考答案：①CH2=CH2

羧基

②加成反应③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH（任写一种）【详解】A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，所以A为乙烯；乙烯和水生成B，则B为乙醇，乙醇催化氧化为C，C为乙醛；D能使石蕊溶液变红，D为羧酸；B和D生成E，E是不溶于水且具有香味的无色液体，E为酯，E的相对分子质量是乙醛的2倍，所以E为