重庆巫溪尖山中学高一化学月考试题含解析

重庆巫溪尖山中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“吸烟有害于健康”．烟草燃烧释放的有害物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是（）A．尼古丁

B．一氧化碳

C．二氧化碳

D．焦油参考答案：B考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．版权所有专题：有机化学基础．分析：根据香烟烟气的主要成分和一氧化碳中毒的原理判断．解答：解：香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二恶英等致癌物的焦油，无甲醛，它一般与室内装修有关；在香烟烟气的成分中，一氧化碳能与血红蛋白结合，且一旦结合就难再分离，使氧没有机会与血红蛋白结合，故血液失去运输氧的能力．故选B．点评：本题考查吸烟有害健康，题目难度不大，我们要充分认识到吸烟的危害，了解香烟烟气中含有多种对人体有害的物质，并做好禁烟的宣传工作．2.下列说法正确的是A.利用太阳能将海水蒸馏得到淡水，使太阳能转化成了化学能B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理化学变化过程。C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。参考答案：B3.下列说法正确的是（

）A．第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素B．同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序数之差一定为1C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素参考答案：A 4.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A．石墨可用作绝缘材料

B．SO2可用作漂白剂C．SiO2可用于通讯材料

D．双氧水可用于消毒参考答案：A5.关于烃和甲烷的叙述正确的是A．烃的组成均符合通式CnH2n+2B．烃类均不溶于水C．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应参考答案：B6.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C7.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（

）

A．3：4：1

B．3：3：2

C．6：7：3

D．6：9：0参考答案：A略8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法中不正确的是

A．KClO3是氧化剂

C．H2C2O4在反应中被氧化C．ClO2是还原产物

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

参考答案：D略9.下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al＞Mg＞F－

B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

参考答案：C略10.下列变化过程中，只破坏共价键的是()A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略11.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（

）A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D该元素原子核外的电子数为63,则其质子数为63,在元素周期表中处于第六周期ⅢB族;该元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,则这两种同位素的相对原子质量一种大于152.0、一种小于152.0,且两者之和为2×152.0,因此它不可能有中子数为89的同位素。12.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是

A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性D.酸性：H2SO4>H2SeO4参考答案：A【详解】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4＞H2SeO4，D正确；答案选A。13.下列离子方程式中，正确的是（

）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化镁和稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑参考答案：B14.下列叙述正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g

D．常温常压下，1mol氧气的体积约为22.4L

参考答案：B略15.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是A.固体A的质量 B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的压强参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(E中电炉省去)。

E(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是__________________（3分）。(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。(3)D装置中MnO2的作用是____________________。(4)E燃烧管中CuO的作用是______________________。(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为_____________________(3分)。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道________________________________________。参考答案：(1)g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)(2)吸收水分，得到干燥的氧气(3)催化剂，加快O2的生成速率(4)使有机物充分氧化生成CO2和H2O(5)CH2O(6)有机物的相对分子质量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：⑴．写出下列元素符号：①

⑥

⑦

⑵．在①～?元素中，金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

，最不活泼的元素是

。（均填元素符号）⑶．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应⑷．第三周期中原子半径最大的元素是

（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是

（填序号），它们可以形成

（填离子或共价）化合物。参考答案：⑴．①N

⑥Si

⑦S

⑵．K

F

Ar⑶．Cl

b

⑷．③

⑧

离子

略18.（1）0.5molNa2CO3中含有___________个Na+。（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。A.容量瓶洗涤干净后未干燥B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C.定容时俯视刻度线

D.烧杯和玻璃棒未洗涤（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。参考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)2.5

BD

(4)2:1

0.8解析：（1）0.5molNa2CO3中含有1mol钠离子，即6.02×1023个Na+。（2）HCl、NH3、CO2、O2四种气体中相对分子质量最小的是氨气，根据m＝nM可知氨气的物质的量最多，因此质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要100mL容量瓶，需要CuSO4·5H2O的质量是0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g。A.容量瓶洗涤干净后未干燥不影响，A错误；B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低，B正确；C.定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，C错误；D.烧杯和玻璃棒未洗涤溶质的物质的量减少，浓度偏低，D正确，答案选BD；（4）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中S元素化合价从0价升高到+4价，部分降低到－2价，即硫化钾是还原产物，亚硫酸钾是氧化产物，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，若反应中消耗了0.6molS，其中还原剂是0.2mol，则反应中转移的电子为0.2mol×4＝0.8mol。点睛：（4）中的判断与计算是解答的易错点和难点，氧化还原反应中如果氧化剂与还原剂均是同一种物质时，应该先通过判断相应的还原产物与氧化产物，然后再判断氧化剂与还原剂，反过来如果还原产物与氧化产物均是同一种物质，则应该先判断氧化剂和还原剂，然后判断还原产物与氧化产物的关系。19.某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.2LCO2（标准状况下），（1）求该有机物的最简式：

（2）若0.5mol此有机物的质量为44