广东省惠州市泰美中学高二化学测试题含解析

广东省惠州市泰美中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023参考答案：C略2.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应

②加成反应

③消去反应

④水解反应

⑤加聚反应

⑥氧化反应 A．①④ B.②③

C.⑤⑥ D.②⑤参考答案：D3.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略4.下列物质中，属于强电解质的是A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2O

D．CO2参考答案：A略5.参考答案：A略6.下列化学方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．HS-+H2OS2-+H3O+C．CO2+H2OHCO3-+H+

D．CO32-+H2OHCO3-+OH-参考答案：D略7.下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子参考答案：B8.下列有关合金性质的说法正确的是A．合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C．镁铝合金在盐酸中不能完全溶解

D．合金具有各成分金属性质之和参考答案：A略9.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是A．原子半径：R＜Y＜ZB．简单氢化物的热稳定性：R＞YC．R与Y只能形成一种化合物D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z参考答案：B试题分析：W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Cl＜S，故A错误；B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．O与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误．故选B．10.有关下列两个装置图的说法不正确的是（

）A．左图可用于实验室制取硝基苯B．右图可用于实验室制取酚醛树脂

C．长导管是起导气、冷凝回流作用D．制硝基苯和酚醛树脂均选择浓硫酸作催化剂参考答案：D略11.硅橡胶是一种耐高温的橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物：

。则这两种反应为A．消去、加成

B．氧化、聚合

C．水解、加聚

D．水解、缩聚参考答案：D12.一个容积为VL的密闭容器中，放入3molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)＋B(g)aC(g)＋2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大1／7，则该反应的化学方程式中a的值是()A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：A略13.物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（

）①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④

B．②和③

C．④和⑤

D．①②③④⑤参考答案：D14.LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极Li－e－==Li+下列说法中正确的是A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原参考答案：B略15.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A．原电池反应均是自发的氧化还原反应B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的请用“／”表示）

甲组：①水

②氢氧化钠溶液

③四氯化碳

④食盐乙组：A．结晶

B．蒸馏

C．萃取

D．盐析

编号混合物试剂序号方法序号（1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物▲

▲

（2）氯化钾和溴的混合液

▲

▲（3）皂化反应后所得的混合物

▲

▲（4）乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物

▲

▲

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有五种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成mmolCO2和nmolH2O。（1）当m=n时，该烃是______________________。（2）当m=2n时，该烃是_____________________。（3）当2m=n时，该烃是_____________________。（4）当4m=7n时，该烃是____________________。参考答案：（1）环己烷

（2）乙炔或苯

（3）甲烷

（4）甲苯18.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。参考答案：(1)大于

0.0010

0.36

(2)>T时相比100℃，平衡正向移动(3)逆19.在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是

。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是

。（