黑龙江省伊春市宜春湖塘中学高一化学期末试题含解析

黑龙江省伊春市宜春湖塘中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是

（

）

A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体参考答案：A略2.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱溶液

C．氨水 D．KSCN溶液参考答案：B3.下列有关厨房中铝制品使用合理的是A.盛放食醋

B.烧煮开水

C.用碱水洗涤

D.用金属丝擦洗表面的污垢参考答案：B4.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

参考答案：C略5.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为

A.2:1

B.3:2

C.2:3

D.1:2参考答案：B略6.已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是A.10℃,20mL

3mol/L的x溶液

B

20℃

,30mL

2mol/L的x溶液C.

20℃,10mL

5mo/L的x溶液

D.10℃,10mL2mol/L的x溶液参考答案：C7.下列化学用语表达正确的是

A．丙烷的球棍模型：

B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O参考答案：A略8.下列说法中正确的是（）A.实验室中可用稀盐酸与MnO2反应制氯气B.实验室中可用磨口玻璃瓶（带玻璃塞）保存NaOH溶液C.新制氯水使有色布条褪色与SO2令溴水褪色均属于氧化还原反应D.实验药品NH4Cl固体中混有的NaCl杂质，可通过加热的方法将之除去参考答案：CA.实验室中可用浓盐酸与MnO2加热反应制氯气，A错误；B.实验室中可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，但不能用玻璃塞，应该用橡皮塞，B错误；C.新制氯水具有强氧化性，使有色布条褪色，SO2具有还原性，使溴水褪色，褪色的原理相同，均是氧化还原反应，C正确；D.加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，不能用加热法除去NH4Cl固体中混有的NaCl杂质，D错误，答案选C。点睛：药品的存放的关键是试剂瓶和瓶塞的选取，选择瓶塞时需要注意：玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。一般按稳定性选择瓶子的颜色：无色瓶子：存放一般试剂。棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。9.下列说法正确的是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：A略10.1mol/LH2SO4的含义是(

)

A．1L水中含有1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

D．将98gH2SO4溶于1L水配成溶液参考答案：C略11.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）：A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高参考答案：D略12.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．分散质粒子直径与分散系种类：B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C．AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D．Na与O2反应的产物：

参考答案：C略13.下列离子方程式正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．14.下列离子方程式错误的是（

）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH＝H2O+CO32B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+C．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑参考答案：BA．NaHCO3溶液与NaOH溶液发生的离子反应为HCO3-+OH-＝H2O+CO32-，故A正确；B．铁钉溶于稀盐酸发生的离子反应为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B错误；C．钠与水发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正确；D．铝片溶解于烧碱溶液发生的离子反应为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故D正确；答案为B。15.含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是(

)A．非金属性比硫强

B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34

D．最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)。⑺摇匀、装瓶。参考答案：(1)500mL容量瓶

(2)14.6

(3)左盘

(4)搅拌，加速NaCl溶解

(5)保证溶质全部转入容量瓶中

(6)1～2cm

偏高

偏低【分析】（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；⑵根据m=cVM计算NaCl的质量；⑶根据托盘天平的使用方法回答；⑷溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差；【详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的体积是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1反应前溶液的温度/℃金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题。（1）实验1、2表明

对反应速率有影响，其规律是

。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）。（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有

，体现该影响因素的实验有（填实验序号）。（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50mL2.0mol·L-1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是

。（忽略温度对反应速率的影响）参考答案：（12分，每空2分）（1）固体反应物的表面积；增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率（2）１和3（3）反应前溶液的温度；3和4（4）Cl-对反应起促进作用（或SO42-对反应起抑制作用）略18.已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍。请回答下列问题。(1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________，反应物的电子式是_________，其所含化学键为(选代码)___________。a.离子键

b.极性共价键

c.非极性共价键(2)以上四种元素中的部分元素之间形成的化合物，能使品红溶液褪色的物质有_______________(填化学式)。(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物甲和乙，它们水溶液相互反应的离子方程式为_______________________。参考答案：(1)2H2O2=2H2O+O2↑(条件可以是加热、MnO2、FeCl3、催化剂等)

bc

(2)H2O2、Na2O2、SO2

(3)H++HSO3-=H2O+SO2↑【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子只有一个电子层，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和为（1+11）×2=24，令B的质子数为x、则D的质子数为x+8，则x+x+8=22，解得x=8，则B为O元素、D为S元素，据此解答。【详解】（1）由A、B两种元素形成E、F两种化合物分别为H2O和H2O2，其中H2O2可分解生成水和氧气，其化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑(条件可以是加热、MnO2、FeCl3、催化剂等)，H2O2其电子式为：，分子内含极性共价键与非极性共价键，故bc正确，故答案为：2H2O2=2H2O+O2↑(条件可以是加热、MnO2、FeCl3、催化剂等)；；bc；（2）能使品红溶液褪色，则该物质具有强氧化性或者能与品红结合成无色物质而使其褪色，符合该条件的物质有：H2O2、Na2O2、SO2，故答案为：H2O2、Na2O2、SO2；（3）A、B、C、D四种元素组成的化合物在水溶液中可以相互反应，这两种物质可以为亚硫酸氢钠与硫酸的反应，其离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑。19.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_____，最不活泼的元素是___________。（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________。（3）⑥⑦⑨形成的简单离子的有小到大的顺序是______________（用离子符号回答问题），⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是_________（填化学式）。（4）⑤和③可以形成两种化合物，其中可以做呼吸面具供氧剂的物质的电子式为_________，所含化学键的类型为_______________。（5）①与⑧形成的化合物的结构式__________，用电子式表示⑥与⑨所形成化合物的形成过程_________________________。参考答案：(1)F

C

Ar

(2)Cl

NaOH

Al(OH)3

HClO4

(3)Al3+<Mg2+<Cl-

HCl