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文档简介
安徽省安庆市长铺中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.关于食物的酸碱性说法错误的是A.蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等,故它属于酸性食物B.葡萄吃起来是酸的,故它属于酸性食物C.食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的D.正常人的人体内体液pH总保持相对恒定参考答案:B略2.已知CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为
A.
B.
C.
D.参考答案:A略3.1mol某烃能与2molHCl完全加成,其产物最多能被8molCl2完全取代,则原烃可能为(
)A.乙炔
B.环丁烯
C.1一丙炔
D.1,3一丁二烯参考答案:D略4.胡椒酚是植物挥发油的成分之一,它的结构简式为:HO--CH2CH=CH2,下列叙述中不正确的是(
)A.1mol胡椒酚最多可与4molH2发生反应B.1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应C.胡椒酚可与甲醛发生反应,生成聚合物D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度参考答案:B略5.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是
A、A的生成速率与C的分解速率相等;B、单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB;
C、A、B、C的浓度不再变化;
D、A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案:C略6.下列实验中,能获得成功的是A.用高锰酸钾溶液来除去混在乙烷中的乙烯B.苯、浓硝酸共热制硝基苯C.用溴水除去混在苯中的己烯D.苯、液溴、溴化铁混合制溴苯参考答案:D略7.等物质的量的有机物A和B分别完全燃烧,消耗等体积的氧气并生成等体积的CO2(气体体积均在相同状况下测得),则A和B可能是(
)A.乙烯和乙醇
B.甲烷和乙酸
C.乙醇和乙酸
D.乙烯和乙酸参考答案:B略8.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3,下列说法不正确的是
A.正极反应式为:O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案:B略9.含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS,以消除镉对环境的污染:
Cd2+(aq)+H2S(g)±CdS(s)+2H+(aq)ΔH<O该反应达到平衡后,改变横坐标表示的条件,下列示意图正确的是(
)参考答案:B略10.某短周期元素最外层只有2个电子,则该元素一定是:(A)第1、2或3周期元素
(B)最高正化合价为+2
(C)IIA族元素
(D)金属元素参考答案:A11.下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是
(
)A.Na2O2—淡黄色固体,可用作漂白剂
B.Na2O—白色固体,性质不稳定
C.Na2CO3—性质稳定,可治疗胃酸过多
D.NaHCO3—受热易分解,可用作发酵粉参考答案:C略12.用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.22.4LO2的物质的量约为1molB.标准状况下,11.2LH2O的物质的量约为9gC.1L
1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1molD.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1NA参考答案:C略13.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是(
)A.盐酸
B.Fe(OH)3胶体
C.NaCl溶液
D.CuSO4溶液参考答案:B略14.下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是(
)A.在大气平流层中,氟氯代烷在紫外线照射下,分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应B.木糖醇结构简式为由此可见它一定不能溶解于水,可发生酯化反应C.淀粉和纤维素的的通式都是(C6H10O5)n,所以二者是同分异构体
D.由乙醇制C2H4是放热反应参考答案:略15.下列反应属于吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H20晶体和NH4Cl混合搅拌
B.盐酸和氢氧化钠溶液混合C.锌放入稀硫酸中
D.生石灰和水在常温下反应参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.欲用18mol/L的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)选用的主要仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________。
(2)请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。
A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度D.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E.稀释浓硫酸F.将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为______mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒,应选用_____mL。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.请回答下列问题:(1)NH4Cl溶液显性,原因是
(用离子方程式表示),NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为
.(2)常温下,0.10mol/L的CH3COOH溶液中,c(H+)0.10mol/L(填“>”、“<”、“=”).CH3COOH在水溶液中的电离方程式为
(3)将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后,若pH>7,则该溶液中c(CH3COO﹣)c(Na+).(填“>”、“<”、“=”).参考答案:(1)酸;NH4++H2O=NH3?H2O+H+;c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣);(2)<;CH3COOH?CH3COO﹣+H+;(3)<.考点:盐类水解的原理;弱电解质在水溶液中的电离平衡;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算..分析:(1)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,据此比较离子浓度大小;(2)CH3COOH是弱电解质,部分电离CH3COOH?CH3COO﹣+H+;(3)根据电荷守恒来分析解答.解答:解:(1)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,NH4Cl溶液显酸性,水解离子方程式为:NH4++H2O=NH3?H2O+H+;溶液中离子浓度由大到小顺序为:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣);故答案为:酸;NH4++H2O=NH3?H2O+H+;c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣);(2)CH3COOH是弱电解质,部分电离,所以0.10mol/L的CH3COOH溶液中,c(H+)<0.10mol/L,电离方程式为CH3COOH?CH3COO﹣+H+,故答案为:<;CH3COOH?CH3COO﹣+H+;(3)0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,电荷守恒可得:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(Na+),又因为c(H+)<c(OH﹣),所以c(CH3COO﹣)<c(Na+),故答案为:<.点评:本题考查盐类水解的分析应用,溶液PH的大小比较离子浓度的大小,题目难度不大,注意盐类的水解程度大小,题目较简单.18.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形.回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________;Z的核外电子排布式是________.
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式________.
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为________.D原子的轨道杂化方式是________.
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________.
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是________.
参考答案:(1)SO3;1s22s22p63s23p5
(2)N2O
(3)直线型;sp
(4)H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓
(5)Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑
解:D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷,形成三角锥型的氢化物是氨气,形成V型的氢化物是水或硫化氢,形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢,这几种元素的原子序数逐渐增大,所以D的氢化物是甲烷,E的氢化物是氨气,X的氢化物是硅烷,Y的氢化物是硫化物,Z的氢化物是氯化氢,则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素.(1)Y最高价氧化物的化学式是SO3
,Z为Cl元素,其基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p5
,
故答案为:SO3;1s22s22p63s23p5;(2)D的最高价氧化物为CO2
,与E的一种氧化物为等电子体,则E的氧化物为N2O,故答案为:N2O;(3)D和Y形成的化合物是CS2
,其分子的空间构型和二氧化碳的相同,为直线型;分子中碳原子价层电子对数为=2,不含孤电子对,采取sp杂化;故答案为:直线型;sp;(4)Y为硫元素,Z为氯元素,可以通过H2S与Cl2的反应证明氯元素的非金属性比硫元素强,相关的离子反应方程式为H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓,
故答案为:H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓;(5)镁和氮气反应生成氮化镁,氮化镁与水反应生成两种碱,分别是氢氧化镁和氨气,所以该反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑,
故答案为:Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑.
【分析】D、E、X、Y、Z
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