四川省成都市西华大学附属实验学校高一化学知识点试题含解析

四川省成都市西华大学附属实验学校高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－=2NH3＋H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是

A．工作时Zn为负极，发生还原反应

B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

C．输出电流时碳棒上发生还原反应D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器参考答案：A略2.以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：C略3.当两个原子形成共价键时，原子的能量将

A．升高

B．降低

C．保持不变

D．一个升高，一个降低参考答案：B4.现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg?L﹣1，则其物质的量浓度为（）A．1×10﹣4mol?L﹣1

B．2×10﹣4mol?L﹣1

C．0.5×10﹣4mol?L﹣1

D．1×10﹣3mol?L﹣1参考答案：A考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：浓度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+离子，根据n=计算钙离子的物质的量，再根据c=计算钙离子的物质的量浓度．解答：解：浓度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+离子，4mg钙离子的物质的量为=1×10﹣4mol，故该溶液中钙离子的物质的量浓度为=1×10﹣4mol?L﹣1，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，理解钙离子含量的含义是解题的关键，再利用定义式计算．5.下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C略6.铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（

）A．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池

B．充电时，PbSO4在阴极转化为PbO2C．放电时，Pb作为负极

D．放电时，PbO2发生还原反应参考答案：B略7.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+C.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu参考答案：B【详解】A.碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O，A错误；B.氨水不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B正确；C.硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，D错误；答案选B。8.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

(

)A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1B.（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1C.（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1

D.（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1参考答案：A略9.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图：（1）X的元素符号是_________。（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。（3）元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是_________（填元素符号）。在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是_________。（4）元素M（Se）是人体必需的微量元素。Se能与H2反应生成H2Se，用原子结构解释原因_________。298K、1.01×105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。图中表示Se与H2化合的点是_________（填字母）。参考答案：(1)K

(2)SiO2

2

SiO32－

H2O

(3)Br

+1

(4)Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对

B【分析】由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，M为Se元素，W为Br元素，据此分析。【详解】由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，M为Se元素，W为Br元素。（1）X的元素符号是K；（2）YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（3）同主族从上而下非金属性逐渐减弱，故元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是Br；在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物BrCl中，W的化合价是+1价；（4）Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对，故Se能与H2反应生成H2Se；能量越低越稳定，H2O、H2S、H2Se、H2Te稳定性减弱，所以B表示Te与H2化合的反应热数据。

10.下表中，对陈述I、1I的正确性及两者问是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述lI判断A．CO2和SiO2都是酸性氧化物CO2和SiO2都可以与水反应生成酸

I对；Ⅱ对；有B．Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆C12和SO4都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；Ⅱ对；有D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO

钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OI对；Ⅱ对；无参考答案：C11.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A.滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2参考答案：D试题分析：由题意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明Cu2+氧化I-离子为I2自身被还原成CuI，再通入S02气体，溶液逐渐变成无色，说明I2氧化二氧化硫，自身被还原成I-离子。A、根据得失电子守恒，滴加KI溶液时，转移2mole一时生成2mol白色沉淀，错误；B、通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的还原性，错误；C、通入S02时，S02与I2反应，I2作氧化剂，错误；D、根据实验事实，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02，正确，答案选D。12.下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（

）A.灼热的炭与CO2反应

B.铝与稀盐酸C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D.Na2O2与H2O的反应参考答案：A分析：A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应；C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应。以此解答。详解:A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应，故A项正确；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应，故B项错误；C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C项错误；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。点睛：本题考查化学反应的基本类型。常见的放热反应有：酸碱中和反应、金属与酸的反应、金属与水的反应、物质燃烧的反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应反应，大多数盐的水解反应等。13.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性C．氧化性

D．还原性参考答案：D解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性．故选D．14.是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是（）

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，用SO3(g)表示的平均速率为D.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间参考答案：C略15.下列叙述正确的是

A．卤素离子(X-)只有还原性而无氧化性

B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．卤素都有分子式为X2O7的最高价氧化物参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．参考答案：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．考点：实验室制取蒸馏水．

专题：化学实验基本操作．分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用．解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求完成下列各题：(1)H2O的电子式为

▲

；氧原子结构示意图为

▲

；氧元素在周期表中位置是

▲

周期

▲

族。

(2)写出乙烯的结构简式

▲

，苯的结构简式

▲

，乙酸的结构简式

▲

。(3)淀粉水解的最终产物是

▲

；蛋白质水解的最终产物是

▲

；油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和

▲

。参考答案：(1)

2

VIA

(2)CH2=CH2

CH3COOH

(3)葡萄糖

氨基酸

甘油略18.下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：________。（2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，_________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式_________。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入____________极(填a或b，下同)，电子从__________极流出。电池的负极反应方程式为：_________________________。参考答案：(1)2H++2e-=H2↑

(2)能

Cu—2e-=Cu2+

(3)b

b

CH4+2H2O—8e-=CO2+8H+解析：(1)Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属铝做负极，金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铜，为负极，电极反应方程式为Cu—2e-=Cu2+，故答案为：能；Cu—2e-=Cu2+；(3)燃料电池中，燃料甲烷需通在负极，即b极，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极，负极反应方程式为CH4+2H2O—8e-=CO2+8H+，故答案为：b；b；CH4+2H2O—8e-=CO2+8H+。

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