2022年山西省忻州市原平第四中学高三化学知识点试题含解析

2022年山西省忻州市原平第四中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是（

）wA．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2参考答案：C2.下列热化学方程式，正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1参考答案：B试题分析：A、燃烧热产生的水，应是液态水，故错误；B、4g氢气燃烧放出的热量为4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正确；C、中和热的反应方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，而硫酸和氢氧化钙产生CaSO4，会伴随热效应，故错误；D、此反应是可逆反应，不清楚题目中消耗N2或H2的量是多少，故错误。3.某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快

B．NO转化为NO2C．RH和NO2转化为PAN和O3

D．O3转化为PAN参考答案：C略4.全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列说法正确的是

A．该电池属于一次电池

B．电池工作时，H+由正极流向负极

C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+参考答案：D略5.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2∶1∶2

B．1∶2∶2

C．2∶2∶1

D．9∶2∶4参考答案：B6.用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是

（

）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C略7.一定条件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4B．若反应消耗4molNH3，则共转移12mol电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D．NH4F不稳定，受热易分解参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为﹣1，以此来解答．解答：解：A．反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A错误；B．N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，该反应中若反应消耗4molNH3，得到1molNF3时，转移1mol×[3﹣（﹣3）]=6mol电子，故B错误；C．该反应中只有1molNH3作还原剂，被氧化，3molF2作氧化剂被还原，NF3既是氧化产物也是还原产物，比值应为1：4，故C错误；D．结合氯化铵的性质可知，NH4F不稳定，受热易分解，故D正确．故选D．点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．8.可逆反应2A(g)＋aB(?)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(

)A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B、达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C、a可以为任意的正整数

D、达平衡后，增加B的量，有利于平衡向右移动参考答案：C略9.图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中（

）A.a的沸点最高

B.b的熔点最低C.c的平均分子量最大

D.每一种馏分都是纯净物参考答案：C从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。故A、B、D错误。10.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶参考答案：D11.NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，现在amolNaH与bmolAl粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为（

）A．56aLB．(a＋b)molC．(a＋b)mol

D．56bL参考答案：A略12.下列有关实验的叙述正确的一组是

（

）

①苯酚沾到皮肤上应立即用NaOH溶液清洗

②可用氨水清洗做过银镜反应的试管

③某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有SO2—4

④误食CuSO4可用新鲜牛奶解毒

⑤除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和Na2CO3溶液充分振荡后分液

⑥检验蔗糖水解产物，可在水解所得溶液中加入新制银氨溶液后水浴加热

A．④⑤⑥

B．②③④

C．④⑤

D．①④⑥

参考答案：答案：C13.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是参考答案：D略14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)＝c(H＋)B．将0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH—)D．等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)参考答案：B略15.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NA

B．20g2H2O含有的中子数目为10NAC．1molCl2和NaOH溶液完全反应转移电子数为NAD．0.5NA个CCl4分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是

（填序号）①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；⑦

向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下：请根据要求填空（右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。所需仪器除三脚架、泥三角、酒精喷灯、坩埚外还有所需仪器有

、

。（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是

。（3）将“（2）”中滤液

并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。（4）使Ba(OH)2全部生成碳酸钡沉淀的方法：_____________

。（5）滤出碳酸钡沉淀，经

后即得到纯净的碳酸钡。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：(1)请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]_________，Co2+有_______个未成对电子。(2)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________，空间构型为_____。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大π键可表示为)，则NO2－中大π键应表示为____________。(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________________________________________________。(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为______，铜的原子半径为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。参考答案：(1)3d74s2

3

(2)sp2

V型

(3)Cu<O<N

乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键

(4)12

【分析】（1）Co元素核外有27个电子，根据构造原理书写；（2）NO2－中心原子N原子价层电子对数为3，故杂化轨道数为3，所以N原子的杂化方式为sp2杂化，空间构型为V型；NO2－中参与形成大π键的原子个数为3个，每个原子提供一个单电子，得电子数为1个，所以NO2－的大π键可以表示为。（3）①同一周期主族原素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能有增大趋势，但IIA和VA元素例外，O的第一电离能小于N，O和N为非金属元素，Cu为金属元素，Cu比O、N易失电子；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮氢键，分子间能形成氢键，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮氢键，分子间不能形成氢键；(4)由图可知，距每个Cu原子最近的Cu原子有12个，即配位数为12；晶胞中实际含有的Cu为4个，其质量为4×64g/NA；根据=计算密度。【详解】（1）Co为27号元素，根据电子构造原理可知其电子排布式为[Ar]3d74s2，Co2+电子排布式为[Ar]3d7，3d7轨道上有3个未成对的电子。故答案为：3d74s2；3；(2)NO2－中心原子N原子价层电子对数为3，故杂化轨道数为3，所以N原子的杂化方式为sp2杂化，空间构型为V型；NO2－中参与形成大π键的原子个数为3个，每个原子提供一个单电子，得电子数为1个，所以NO2－的大π键可以表示为；故答案为：sp2；V型；；（3）①同一周期主族原素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能有增大趋势，但IIA和VA元素例外，O的第一电离能小于N，O和N为非金属元素，Cu为金属元素，Cu比O、N易失电子，所以第一电离能由小到大的顺序是Cu<O<N；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮氢键，分子间能形成氢键，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮氢键，分子间不能形成氢键，因而乙二胺比三甲胺的沸点高得多，故答案为：Cu<O<N；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；(4)由图可知，距每个Cu原子最近的Cu原子有12个，即配位数为12；晶胞中实际含有的Cu为4个，其质量为4×64g/NA；已知铜的原子半径为anm，由图可知，晶胞中面对角线长为4anm，晶胞的棱长为2anm，则晶胞的体积为(2a×10-7)3cm3，所以有(2×10-7)3×=4×64g/NA，解得=g/cm3，故答案为：。18.(08黄埔区4月模拟)（8分）设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度下，K1、K2的值如右表：（1）从上表可以推断：反应①是_________（填“吸热”、“放热”）反应。温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67

（2）要使反应②在一定的条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______________（填写序号）。A．缩小反应容器体积

B．扩大反应容器体积

C．降低温度D．升高温度

E．使用合适的催化剂

F．设法减少H2的量（3）下列图1、2表示反应①在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

①

图1中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。②

图2中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。（4）若反应②在20L密闭容器中进行，当在一定条件下从反应开始经过5秒达到化学平衡，经测定氢气的体积为13.44升（已折合成标准状况），则用氢气表示该反应从开始到平衡时的平均反应速率为

。参考答案：答案：（1）吸（2分）

（2）C、F（2分）

（3）①加入催化剂或增大体系的压强（或减小体系体积）（1分）

②降低温度（1分）

（4）0.006mol/L﹒s（2分）19.铁和铜是生活中常见的金属。

(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理。其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾。过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾。请回答下列问题：

(1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式

。

(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是

。将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出。其变化的化学方程式是

。

(Ⅱ)铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同。某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：

①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。

②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状