贵州省贵阳市第十六中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

贵州省贵阳市第十六中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：AC2.在一定条件下，RO3－与R－发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是[来源:

]A.R.Q是VA族元素

B.R的氢化物稳定性大于Q的氢化物的稳定性C.氧化产物和还原产物的质量比之为1：5

D.R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO4参考答案：D略3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强D.X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。详解：根据上述分析，X为氮元素，Y为O元素，Z为硫元素，W为氯元素。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(

Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W＞Z，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故B正确；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y＞Z，则Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性弱，故C错误；D．N、O元素形成的NO不溶于水，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原子结构与元素周期律的应用，正确推断Y元素为解答关键。本题的易错点为D，要知道氮的氧化物种类有多种，其中一氧化氮难溶于水。4.有关下列反应产物的叙述正确的是（

）A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B．将红热的碳投入浓硫酸中，有CO2生成C．将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成参考答案：BD略5.下列说法正确的是（

）A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：湿润有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：用该装置可以验证酸性：盐酸>碳酸>硅酸。参考答案：B【详解】A．利用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备氯气，随着反应进行，盐酸浓度会下降，下降到某种程度，二者不再反应无法生成Cl2，A项错误；B．氯气的漂白性来源于Cl2与水反应生成的次氯酸，干燥布条中无水，所以无法产生次氯酸，颜色不会褪去，湿润布条含水，可以产生次氯酸，颜色会褪去；若将尾气直接排放，其中未反应的氯气会污染空气，所以需要将尾气通入NaOH溶液中进行吸收，B项正确；C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，C项错误；D．利用盐酸与石灰石反应可制备CO2，所以可证明盐酸酸性强于碳酸；由于盐酸具有挥发性，制备出的CO2中会含有HCl杂质，HCl杂质也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀；若不对制备出的CO2进行除杂，其中的HCl杂质会干扰碳酸和硅酸酸性强弱的验证过程，因此上述装置并不能实现验证酸性强弱的目的，D项错误；答案选B。6.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性参考答案：C解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小．故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误．故选C．7.已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是AS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/mol

BS(g)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/molCS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(2a-)kJ/mol

DS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(b-a)kJ/mol参考答案：B略8.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—参考答案：C略9.1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该

实验的描述错误的是A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用C．1-丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完

D．为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸做催化剂并加热。参考答案：C略10.下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是

物质所含杂质所用试剂方法AO2CO2NaOH溶液洗气BFeSO4CuSO4Fe过滤C酒精水CaO蒸发DKClK2CO3盐酸溶液蒸发

参考答案：C略11.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞X＞YB．X的单质不能与Z的氧化物反应C．W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰D．X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即X＞W＞Y，故A错误；B．Z为H元素，其氧化物为水，X为Na，钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；C．W为S元素，Y的单质为氧气，硫单质在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，故C错误；D．X、Y分别为Na、O元素，二者形成的离子化合物过氧化钠既有离子键又有共价键，故D正确；故选D．12.检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是A．凭气味和颜色

B．通入AgNO3溶液C．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化

D．湿润的碘化钾淀粉试纸是否变色参考答案：D13.第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C．在固态时，R的单质属于同一类型的晶体D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在参考答案：A略14.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法中，不正确的是A.500ml溶液中Cl-浓度为0.2mol/LB.500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LC.500ml溶液中Cl-总数为0.2NAD.500ml溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA参考答案：A试题分析：A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4mol?L-1，故A错误；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2mol?L-1，故B正确；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-总数="0.5L"×0.2mol/L×2×NA="0.2"NA，故C正确；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-总数="0.5L"×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正确；故选A。【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。15.某饱和一元醇30g与足量金属钠反应，共收集到标况下气体5.6L。（假设气体无损失）（1）则此醇的分子式为（2）写出此醇可能的结构简式参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（

）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3参考答案：D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1、以物质的量为中心的计算：（1）VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则SO42－的物质的量浓度为____________。（2）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____gCO含有相同的氧原子数。（3）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。2、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。（2）该反应中氧化剂是_______________，发生氧化反应的物质是_______________。（3）当有0.4mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为____________。（4）当有1molFeCl3完全反应时，转移的电子数目为____________。参考答案：1、(1)m/18Vmol·L-1

(2)11.2

28

(3)16

2、(1)

(2)FeCl3

Cu

(3)12.8g

(4)NA【分析】1、根据n＝m/M、n＝V/Vm、N＝nNA、c＝n/V分析计算；2、（1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，发生氧化反应；（3）根据方程式和转移电子的量来计算；（4）根据方程式来计算。【详解】1、（1）VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，铝离子的物质的量是，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是，则SO42－的物质的量浓度为。（2）3.01×1023个CO2的物质的量是＝0.5mol，在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。含有1mol氧原子，则相应CO的物质的量是1mol，即它与28gCO含有相同的氧原子数。（3）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体的物质的量是1mol，设氮气和氧气的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝1、28x+32y＝30，解得x＝y＝0.5，则其中氧气的质量为16g。2、（1）化合价升高元素是Cu，失电子，化合价降低元素是Fe，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，其电子转移的方向和数目可表示为；（2）化合价降低元素Fe元素所在的反应物FeCl3是氧化剂，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，发生氧化反应的物质是Cu；（3）根据方程式当有2mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是1mol，当有0.4mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是0.2mol，质量是0.2mol×64g/mol=12.8g；（4）铁元素化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子，则当有1molFeCl3完全反应时，转移的电子数目为NA。18.在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了amol·L－1，而C的浓度增加了amol·L－1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________，n＝________，p＝________。(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表

示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为

(填“吸

热”或“放热”)反应。(3)该反应的平衡常数表示式为，升高温度，K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：(1)312

(2)放热(3)K＝c2(C)/c3(A).c(B)

减小略19.（1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金属）]①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3

；②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2

．这种分类法是

．（2）乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是

；除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是

．（3）配制浓度为1：5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，