2022年浙江省嘉兴市桐乡邵逸夫中学高一化学期末试题含解析

2022年浙江省嘉兴市桐乡邵逸夫中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（

）

A．气态氢化物的稳定性：D>C

B．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

D．原子半径：B>A>D>C参考答案：B略2.关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c（K+）=2mol/LD．1L溶液中含1molK+，1molSO42﹣参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：1mol/LK2SO4溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸钾．A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关．B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，不是溶剂的体积为1L．C、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，溶液中钾离子浓度为硫酸钾溶液浓度的2倍．D、1mol/LK2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L．根据n=cV计算离子的物质的量．解答：解：A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关，为告诉溶液体积，无法计算溶质硫酸钾的物质的量，1L1mol/LK2SO4溶液，含有1mol硫酸钾，故A错误B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误；C、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L1mol/LK2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确；D、1mol/LK2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L．1L该溶液中含K+的物质的量为1L×2mol/L=2mol，含SO42﹣的物质的量为1L×1mol/L=1mol，故D错误．故选：C．点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算．3.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C.开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，证明原溶液一定是浓盐酸D.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO32-参考答案：AA.气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，A正确；B.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能确定是否存在Fe2+，B错误；C.开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，不能证明原溶液一定是浓盐酸，也可能是浓硝酸，C错误；D.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不能证明原溶液一定含有CO32-，也可能是HCO3－，D错误，答案选A。点睛：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，但一定要注意干扰离子的排除以及试剂的加入顺序。例如检验硫酸根离子时要排除氯离子、碳酸根离子等干扰。4.下列离子方程式书写正确的是A.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB.金属铜溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC.碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+＋OH－＝NH3+H2OD.少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O参考答案：D【分析】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；B、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水；D、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水。【详解】A项、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B项、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C项、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C错误；D项、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：SO2+Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓+H2O，故D正确。故选D。

5.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的排列方式不同参考答案：D略6.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl参考答案：D略7.下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.＋Br2＋HBr参考答案：B分析：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑金属镁置换出醋酸中的氢；

C.CH4中H被Cl取代；

D.苯环上H被Br取代。详解：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应,属于取代反应；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑为置换反应；

C.CH4中H被Cl取代，属于取代反应；

D.

为苯的取代反应；

综合以上分析，A、C、D为取代反应，只有B是置换反应，故选B。答案选B。8.体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为（）

A.3:2:2

B.1:2:3

C.1:3:3

D.3:3:1参考答案：D略9.下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏

B.煤的气化

C．石油分馏

D.石油裂化参考答案：C10.下列电离方程式中正确的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣参考答案：A考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42﹣离子判断；B．电荷不守恒；C．阴离子书写错误；D．阴离子书写错误．解答：解：A．Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42﹣离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A正确；B．Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C．Ca（NO3）2电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故C错误；D．Ba（OH）2电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误．故选A．点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质化学符号的书写，书写时要规范．11.下列元素中，金属性最强的是

（

）A．K

B．Na

C．Li

D．Mg参考答案：A略12.某烃的分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能为A．C7H10B．C10H8C．C4H6D．C5H8参考答案：A13.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（

）A．1：1：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．3：4：3参考答案：B略14.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d＞c＞b＞a

B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：Ba、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。15.标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml）所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（

）A．c=1000ρω/17

B．ω=17c/1000ρ

C．ω=17V/（17V+22400）

D．c=Vρ/(17V+22400)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；

（2）A点沉淀的化学式___________________；（3）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：____________________________；

（4）该废水中，c(Al3+)=________；参考答案：(1)Cl-

(2)Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(4)0.5mol/L【分析】取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。【详解】（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子是Cl-；答案：Cl-。（2）O→A过程中Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2，所以A点沉淀的化学式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案：Mg(OH)2、Al(OH)3。（3）A→B的过程中是氢氧化铝溶解，继续加氢氧化钠，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸（1）能导电且属于电解质的是___________。（填编号）（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。则①氢氧化钠溶液与一定量的CO2

充分反应后的溶液中溶质为_________

（写化学式）。②盐酸的浓度为________________________。③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。参考答案：(1)⑤

(2)CaCO3==Ca2++CO32-

(3)HCO3-+OH-==CO32-+H2O

(4)①NaOH和Na2CO3

②0.5mol/L

③1.12解析：（1）含有自由移动电子的物质可以导电，因此能导电且属于电解质的是熔融的NaCl，答案选。（2）碳酸钙完全电离，碳酸钙的电离方程式为CaCO3==Ca2++CO32-。（3）碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为HCO3-+OH-==CO32-+H2O。（4）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的盐酸为A→B消耗的盐酸的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物；加入300mL盐酸时气体不再发生变化，此时溶液中的溶质为氯化钠，根据钠离子守恒可知氯化钠是0.15mol，所以氯化氢是0.15mol，浓度是0.15mol÷0.3L＝0.5mol/L；AB段消耗HCl为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标况下二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L。点睛：掌握反应发生的先后顺序是解答的关键，注意弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等，另外进行有关的计算时要学会利用守恒法，例如原子守恒、电荷守恒等。18.已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。（2）写出下列反应的离子方程式：反应①生成气体B：__________________________________________________；反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。参考答案：(1)（NH4）2CO3

NH3

BaCO3

CO2

(2)NH4+＋OH-NH3↑+H2O

BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O【分析】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据