内蒙古自治区赤峰市第八中学高一化学上学期摸底试题含解析

内蒙古自治区赤峰市第八中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A.3.38g

B.4.58g

C.4.16g

D.4.41g参考答案：C2.A、B均为短周期元素。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则下列关于A、B形成的化合物说法错误的是

（

）A．能与盐酸反应

B．该物质呈空间网状结构C．不溶于水

D．同种类型的晶体硬度普遍较大参考答案：A略3.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（

）A．硼和氦

B．碳和镁

C．氯和碳

D．铍和氧参考答案：B略4.下列说法正确的是（

）

A、蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B、石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C、完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物一定是烃D、乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略5.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol参考答案：A6.下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（

）A.SO42-、Na+、Cl-、Ba2+

B.H+、Fe2+、NO3-、OH-C.H+、K+、CO32-、HCO3-

D.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-参考答案：D试题分析：A．SO42与Ba2+发生离子反应生成BaSO4沉淀，无法大量共存，故A错误；B．Fe2+能被酸性溶液里的NO3-氧化，无法共存，故B错误；C．H+与CO-32-或HCO3-均生成水和CO2，不能大量共存，故C错误；D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确，答案为D。【名师点晴】离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，确定未知离子，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等。7.生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是

（

）A．全部正确

B．只有①⑤正确

C．只有③⑤正确

D．以上说法都是错误的参考答案：D8.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④参考答案：C9.反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为A.①＞③＝②＞④

B.①＞②＝③＞④C.②＞①＝④＞③

D.①＞④＞②＝③参考答案：D分析：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，据此分析解答。详解：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，①=mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④=mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1?s-1，所以其反应速率快慢关系为①＞④＞②=③，故选D。点睛：本题考查化学反应速率大小比较，比较速率大小时要使单位统一，可以将不同速率转化为同一物质的速率，也可以根据反应速率与其计量数比判断，因此本题有第二种解法，如都转化为A表示的速率后比较大小。10.下列实验装置设计正确且能达到目的的是A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸(氨气极易溶于水)B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：可用于对石油的分馏参考答案：BA项，氨气极易溶于水，装置Ⅰ中导管直接插入水中，不能防止倒吸，故A项错误；B项，浓硫酸具有吸水性，小试管内饱和KNO3溶液会析出晶体，故B项正确；C项，浓硫酸稀释放热，改变温度进而导致配制溶液的浓度不准，同时容量瓶不能用于稀释溶液，故C项错误；D项，蒸馏时，温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管处，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。

11.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是

（

）A.甲＝丁＜乙＜丙

B.丁＜甲＜乙＝丙C.丁＜乙＝丙＜甲

D.丁＜甲＜乙＞丙参考答案：B略12.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是A、溴离子具有氧化性

B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应

D、氯气是氧化剂参考答案：D13.下列有关碱金属的叙述正确的是（）

A.碱金属单质都具有密度大、硬度大的特点

B.按原子序数增加熔沸点依次升高

C.按原子序数增加其最高氧化物的水化物碱性增强

D.碱金属单质都可以在空气中燃烧产生过氧化物参考答案：C略14.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂

C．硼元素被氧化,氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1参考答案：D略15.某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-参考答案：B某溶液加入铝可以产生H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A.如果显碱性Fe3+不能大量共存，且铁离子与SCN-液不能大量共存，A错误；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C.显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢氧化铝、CO2，不能大量共存，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验。（1）如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是_______(填字母）（2）若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中______，装置丙中________。（3）装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。（4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：________。参考答案：(1)A；F；E；C；D；B

(2)澄清石灰水变浑浊

品红溶液未褪色

(3)吸收SO2

(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】根据题中各装置特点及药品可知，甲为气体发生装置、乙为检验二氧化碳装置、丙为检验二氧化硫是否除尽装置、丁为除去二氧化硫的装置，据此分析解答。【详解】(1)甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为:A→F→E→C→D→B；(2)二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，因此若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中澄清石灰水变浑浊，装置丙中品红溶液未褪色；(3)若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，用高锰酸钾可以吸收二氧化硫；(4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.同温同压下，若A容器中充满O2,B容器中充满O3。（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是

（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。参考答案：（1）

1:1

（2）

3:2

（3）

3:2

，

1:1

，

2:3

。

略18.（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol·L－1的硫酸于试管中反应速率Mg>Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快②____________

反应物浓度越大，反应速率越快

(1)

甲同学表中实验步骤②为____________________________________________________。

(2)甲同学的实验目的是____________________________________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(2)

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是

____________________________________________________________。

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________________

________________________________________________________________________，

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(5)针对上述实验现象，丙同学认为K