湖北省宜昌市县职业高级中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

湖北省宜昌市县职业高级中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作不能实现实验目的的是()

A.目的：浓度对化学反应速率的影响B.目的：配制银氨溶液C.目的：比较Al、Fe、Cu活动性D.目的：实验室制取氨气参考答案：B略2.下列除去杂质的方法，正确的是A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气参考答案：D3.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（）

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和参考答案：答案：A

考点：了解强弱电解质的概念，了解盐溶液的酸碱性。解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C：根据电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，推导出：c(CH3COO－)-c(Na＋)=c(H＋)-c(OH－)，如果c(CH3COO－)=c(Na＋)，同时有：c(H＋)=c(OH－)；如果c(CH3COO－)＋)，同时有：c(H＋)－)；如果c(CH3COO－)＞c(Na＋)，同时有：c(H＋)>c(OH－)；所以在任何情况下溶液的离子关系c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。相关知识点归纳：给出一溶液中的四种离子，其中有H+、OH-、Ac-、Na+时，我们按以下几种情况考虑溶液的酸碱性和离子浓度的关系：①当溶液是单一的盐（CH3COONa）溶液并呈碱性时的情形：守恒关系：（溶质守恒）c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)；溶剂守恒：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。②当溶液呈中性时的情形，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相当于CH3COONa没水解。守恒关系：（溶质守恒）c(CH3COO－)=c(Na＋)；溶剂守恒：c(OH－)=c(H＋)，电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)大小关系：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H＋)③当溶液呈酸性时的情形，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相当于CH3COONa和CH3COOH的混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸溶液。大小关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＞c(OH－)④强碱弱酸盐碱过量时的情形，溶质是CH3COONa和NaOH的混合情形，大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。4.下列物质转化在给定条件下能实现的是()①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A略5.如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物参考答案：C6.下列装置不能完成相应实验的是（）A．装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D．

装置可用于实验室制备氨气参考答案：BC考点：化学实验方案的评价．分析：A．可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应；C．不能排出乙醇的干扰；D．氧化钙与水反应是放热反应．解答：解：A．锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；C．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；D．氧化钙与水反应是放热反应，可用来制取氨气，故D正确．故选BC．点评：本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．7.在ｐＨ＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是Ａ．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+

Ｂ．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-Ｃ．HClO、Ba2+、Na+、Cl-

Ｄ．K+、Cl-、Al3+、S2O32-参考答案：A略8.下列事实与原因对应关系不正确的是

ABCD图片事实推广使用无铅汽油多数水果在味觉上有酸味通常在船身上装锌块钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗主要原因减少铅污染水果属于酸性食物防止钢铁发生腐蚀钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角

参考答案：B略9.按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（）A．CO和Na2CO3

B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3参考答案：A略10.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（

）

A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为3molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：AB略11.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔现象的是A．①②

B．②③

C．①④

D．②④参考答案：C试题分析：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气、墨水，选C。考点：考查常见物质的分类，胶体的性质。12.下列对环保知识的认识正确的是

（

）

①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7．0，酸雨的pH小于7．0②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③④⑤参考答案：C略13.查阅资料知：2Fe3++M2—＝2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）。下列说法正确的是A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—

B．OD段表示n(Fe3+)的变化情况

C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4

D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—参考答案：D略14.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：C略15.原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是

A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动

B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：

（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是_____________。（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②_______________________③__________________________________参考答案：⑴Al3+、NO3—、SO42—

Fe3+、Ba2+、HCO3—

⑵②3Cu+8H++2NO3-

===

3Cu2++2NO↑+4H2O

③Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为__________________________________________________________。(2)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是

__。A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.2mol·L-1C．c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)(3)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+____H+=____Mn2++____CO2↑+____H2O

(4)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：上述装置中，D的作用是____________________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________________________________________。参考答案：（1）HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O（2）CD（3）还原性

2

5

6

2

10

8（4）除去混合气体中的CO2

H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑18.（12分）按要求回答下列问题。（1）为保护环境，洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________（填字母代号）。a．Ca（OH）2

b．CaCl2

c．Na2CO3

d．NaHSO3（2）已知有关化学反应的能量变化如下图所示写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式_____________________。（3）在1L固定容积密闭容器中投入1．8molCH4和3．6molH2O（g），若只发生反应CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）△H＞0测得CH4、H2O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示

（第9min前H2O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）。①0～4min内，H2的平均反应速率V（H2）＝______________mol·L－1·min－1。②反应在5min时的平衡常数K＝__________（列出计算式的数据表达式不必化简计算）③第6min时改变的条件是升高温度，比较第5min时的平衡常数K（5min）与第10min时平衡常数K（10min）的大小：K（5min）_______K（10min）（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是_______________________________。参考答案：(1)ac；(2)CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)

△H=＋118.1kJ·mol－1；(3)①0.5；②0.91；③<，正反应为吸热反应，升高温度化学平衡常数增大。试题分析：（1）SO2属于酸性氧化物、且亚硫酸的酸性强于碳酸，故ac可作洗涤剂；(2)①CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)△H=＋76.9kJ·mol－1，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)△H=－41.2kJ·mol－1，①－②得出：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)

△H=＋76.9－(－41.2)kJ·mol－1=＋118.1kJ·mol－1；（3）①v(CH4)=(1.8－1.3)/4mol/(L·min)=0.125mol/(L·min)，根据速率之比等于化学计量数之比，v(H2)=4v(CH4)=4×0.125mol/(L·min)=0.5mol/(L·min)；②根据图像，达到平衡时，c(CH4)=1.3mol·L－1，c(H2O)=2.6mol·L－1，c(CO2)=0.5mol·L－1，c(H2)=2mol·L－1，根据化学平衡的定义，得出K=24×0.5/2.62×1.3=0.91；③此反应属于吸热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向进行，化学平衡常数增大，填写K(5min)>K(10min)。19.（2014?延边州模拟）化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）已知以下信息：①A属于芳香烃，H属于酯类化合物．②I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．回答下列问题：（1）B的结构简式 ，C的官能团名称

．（2）B→C

；G→J两步的反应类型

，（3）①E+F→H的化学方程式

．②I→G的化学方程式

．（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：①属于芳香族化合物②能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有

种（不考虑立体异构）．K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显