山西省运城市绛县县直中学高三化学上学期摸底试题含解析

山西省运城市绛县县直中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是A.B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族B.D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D.上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E参考答案：CA、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数大于B原子序数，则C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，错误；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理属于化合漂白，E的单质为Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的强氧化性，二者漂白的原理不同，错误；C.由A、B、C、D组成的两种盐分别为NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反应可产生SO2气体，正确；D.非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强，则还原性最强的是H2S，错误。答案选C。

2.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D参考答案：C略3.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

参考答案：B略4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（）A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2mol电子D．该混盐中氯元素的化合价为﹣1价参考答案：A考点：氧化还原反应．分析：由混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．可知混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，在酸性条件下发生：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，以此解答该题．解答：解：A．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，溶于水生成HClO，具有漂白性，与具有和漂白粉相似的化学性质，故A正确；B．混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，溶液呈碱性，故B错误；C．在酸性条件下发生：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，由化合价可知产生1molCl2时转移1mole﹣，故C错误；D．混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，氯元素的化合价分别为+1、﹣1价，故D错误．故选A．点评：本题考查含氯化合物的性质，题目难度中等，本题解答的关键是根据题意判断混盐的组成．5.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

(

)①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水

④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸A.只有③

B.只有①③

C.只有①②③

D.①②③④参考答案：B略6.下列有关物质的分类或归类正确的是

①混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：苯酚、苯甲醇()⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇，2-丙醇A．①③④

B．②⑥

C．①②③

D．③⑤⑥参考答案：D略7.在25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH2＝－511kJ/mol。下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O的速率加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)

ΔH＝－317kJ/mol参考答案：D略8.下列过程中溶液可能会变浑浊的有

①钠投入饱和食盐水中；

②少量钠投入饱和NaHCO3溶液中；③过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中；

④过量的CO2通入CaCl2溶液中；

⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中。A、①②

B、①③

C、①③④⑤

D、①②③④⑤参考答案：B9.（2000·上海卷）23.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g参考答案：B略10.下列说法中不正确的是

（

）

A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体

B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略11.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（

）A．5．6g铁粉在2．24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0．3NAB．标准状况下，15g一氧化氮和5．6L氧气混合后的分子总数为0．5NAC．在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA参考答案：C【知识点】阿伏加德罗常数解析：A．氯气不一定是在标准状况下，故反应中转移的电子数无法计算，错误；B．一氧化氮氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮还可以生成四氧化二氮，故分子数小于0．5NA，错误；C．在标准状况下，22．4LCH4物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，18gH2O的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，正确；D．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中分子中含有的电子数的计算，在氧化还原反应中电子转移的数目的计算等，基础性较强。12.镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g参考答案：C13.如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（

）A.

A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.

A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C.

A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D.

A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液参考答案：B略14.肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是（

）A．该物质的分子式为C9H13NO3B．该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH

D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应参考答案：A略15.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－aB．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：实验：向盛有2mL0.1mol/LBa（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．探究1：白色沉淀产生的原因．（1）白色沉淀是

．（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．①支持甲同学观点的实验证据是

．②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式

．③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

实验操作实验现象向2mL

mol/L

溶液（填化学式）中通入SO2

探究2：在氧化SO2的过程中，NO3﹣和O2哪种微粒起到了主要作用．实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是

．（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为

．（5）依据上述图象你得出的结论是

，说明理由

．参考答案：（1）BaSO4；

（2）①液面上方略显浅棕色；②3Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；③0.1；BaCl2；试管内有白色沉淀产生；（3）SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3﹣+H+；（4）2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；（5）在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用；在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3﹣，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．

【考点】性质实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】（1）SO2与Ba（NO3）2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4；（2）①NO3﹣氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色；②Ba（NO3）2溶液与SO2反应生成硫酸钡和一氧化氮，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；③乙同学要证明了自己的推测正确，所用试剂应与甲同学一样，这样才可以做对比，反应后会生成硫酸钡沉淀；（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸会使溶pH值下降；（4）图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸；（5）在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3﹣，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，据此答题．【解答】解：（1）SO2与Ba（NO3）2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4，故答案为：BaSO4；

（2）①NO3﹣氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色，所以支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色，故答案为：液面上方略显浅棕色；②Ba（NO3）2溶液与SO2反应生成硫酸钡和一氧化氮，反应的离子方程式为3Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，故答案为：3Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；③乙同学要证明了自己的推测正确，所用试剂应与甲同学一样，这样才可以做对比，所以所用试剂为0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出现，故答案为：0.1；BaCl2；试管内有白色沉淀产生；（3）在无氧条件下，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸会使溶pH值下降，反应的方程式为SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3﹣+H+，故答案为：SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3﹣+H+；（4）图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，故答案为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；（5）比较图1和图2可知，在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，因为在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3﹣，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，故答案为：在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用；在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3﹣，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．【点评】本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及实验原理为解答关键，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握物质性质实验方案的设计与评价原则．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2015秋?抚州校级月考）FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等．制备步骤：①将3mol?L﹣1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体﹣﹣绿矾（FeSO4?7H2O）．回答下列问题：（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol?L﹣1硫酸的原因是

，反应时要求铁粉过量的理由是

（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是

．（3）步骤②趁热过滤的原因是

．（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如图：a曲线对应的反应化学方程式为

c曲线对应的物质化学式为

．参考答案：1.产生SO2，污染环境；防止生成Fe3+2.取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色；3.防止硫酸亚铁结晶析出造成损失；4.FeSO4?7H2O═FeSO4?4H2O+3H2O；Fe2O3考点：离子方程式的有关计算；铁的氧化物和氢氧化物．

分析：（1）金属铁和浓硫酸一定条件下发生反应，会得到二氧化硫气体、硫酸铁；金属铁和硫酸铁之间反应可得到硫酸亚铁；（2）铁离子和硫氰化钾混合产生红色物质，根据亚铁离子具有还原性的性质来进行检验；（3）根据硫酸亚铁晶体的性质确定结晶温度；（4）在空气中加热绿矾，根据固体质量的变化，结合差量法来计算．解答：解：（1）金属铁和浓硫酸一定条件下发生反应，会得到二氧化硫气体、硫酸铁，产生SO2，污染环境；反应时要求铁粉过量，金属铁和硫酸铁之间反应可得到硫酸亚铁，防止生成Fe3+；故答案为：产生SO2，污染环境；防止生成Fe3+；（2）亚铁离子具有还原性，检验方法：取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色；故答案为：取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色；（3）为了防止硫酸亚铁结晶析出造成损失，过滤时，趁热过滤，故答案为：防止硫酸亚铁结晶析出造成损失；（4）FeS04?7H20样品物质的量==0.2mol，其中m（H20）=1.4mol×18g/mol=25.2g，a曲线变化中，固体的质量减小10.8g，即生成水10.8g，晶体失去部分结晶水，发生反应：FeSO4?7H2O═FeSO4?4H2O+3H2O；硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加热蒸干产物是Fe2O3，故答案为：FeSO4?7H2O═FeSO4?4H2O+3H2O；Fe2O3．点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质，是一道性质实验方案设计题目，难度较大18.[化学—选修2：化学与技术](15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

(1)为除去天然水中含有的一些悬浮物和胶体，可加入的混凝剂是

任写一种物质的名称)，请用离子方程式解释其净水作用的原理：

。(2)离子交换法是用离子交换剂软化水的方法。将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接以软化天然硬水，应先使硬水通过

(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是

。(3)污水处理的技术很多，可分为物理法、生物法、化学法等。ClO2不仅是一种性能优良的饮用水消毒剂，还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的离子除去。写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式：

。

(4)随着淡水资源的日益匮乏，人们将目光转向了海水。如图所示，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，该方法称为电渗析法。①图中膜a应选择

(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。②图中步骤I中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是

，若海水中溴含量为0.07mg·cm-3，则年产21000t液溴需要处理海水的体积为

m3.参考答案：略19.为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式

。（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是

（填序号）。

A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．苯的同系物②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2(g)