山东省济南市艺术中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省济南市艺术中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO3－、NH4+、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4+、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4+、SO42－、K＋参考答案：D2.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

（

）

A.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

D.标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：A略3.下列表述正确的是A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C．普通水泥是硅酸盐材料D．二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料参考答案：C试题分析：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；B．某浓度的HNO3在反应中有可能被还原成NH3，B错误；C．普通水泥是硅酸盐材料，C正确；D．硅是将太阳能转换为电能的常用材料，D错误，答案选C。4.关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是（

）A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C．实验中需加入碎瓷片作催化剂

D．导管末端要插入液面以下参考答案：B略5.下列说法中正确的是

A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将1L2mol/LH2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC．将1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L参考答案：B略6.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2、H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C．NO、H2、O2 D．HCl、CO、NH3参考答案：B【考点】气体的净化和干燥；浓硫酸的性质．【分析】A．硫化氢与二氧化硫发生反应生成硫单质；B．三种气体之间不反应，都不与浓硫酸反应；C．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体；D．氯化氢和氨气反应生成氯化铵，氨气能够与硫酸反应．【解答】解：A．硫化氢和二氧化硫之间存在反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，不能大量共存，故A错误；B．CO、H2、Cl2之间不发生反应，且都不与浓硫酸反应，能够用浓硫酸干燥，故B正确；C．NO、O2之间反应生成二氧化氮，不能大量共存，故C错误；D．NH3与HCl反应，气体之间不能共存，也不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选B．7.下列物质中,不属于合金的是（

）

A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B8.F和F—两种粒子中，不相同的是（

）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②

B.②③

C．③④

D．②③④参考答案：B略9.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl－为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量为（）A.0.6mol

B.0.7mol

C.1.2mol

D.1.0mol参考答案：A根据电荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，代入数值，解得n(SO42－)=0.6mol。点睛：运用电荷守恒的思想解决问题，关键是前面的系数，系数等于离子所带的电荷数。10.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8:5B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NAD．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等参考答案：C略11.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液变红色

B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：AC略12.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B试题分析：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2mol

1mol1mol1mol1mol

0.5mol0.5mol0.5mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.5mol0.5mol0.5mol

0.5mol

0.5mol

1mol则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH的混合物，故选B。13.阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是A.(N－a)mol

B.(n+A)molC.(N+n)mol

D.(A－N+n))mol参考答案：D由已知阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，由阴离子Xn-可知X元素气态氢化物的化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n，HnX的摩尔质量为（A+n）g?mol-1，agX元素的氢化物中含质子的物质的量为：ag÷(A+n)g?mol-1×（A-N+n）=mol，故选D。点睛：本题考查学生利用原子的构成进行计算，难度不大。明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数约等于相对原子质量，质量数=质子数+中子数。14.以下厨房中的常见操作或现象，其中的变化不属于氧化还原反应的是（

）

A．食物长时间放置后变质腐败

B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味

D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹参考答案：略15.下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大参考答案：D【详解】A.同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A错误；B.非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，符合递变规律，故B错误；C.单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C错误；D.颜色由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫黑色，颜色加深，不符合递变规律，故D正确。故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：（1）该装置的正确连接顺序是：a接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)。（2）U型管可以用(

)替代(填装置名称)，内盛装的试剂是(

)。（3）洗气瓶中的液体是(

)。（4）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是(

)。（5）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色(

)(填是或否)。（6）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是什么?参考答案：研析：本题的解题思路：本实验有两个目的，其一是验证干燥的氯气没有漂白性；其二是测量氯气的体积。由于测量氯气的体积是根据排入量筒里的水来读出，所以验证干燥的氯气无漂白性的实验必须放在测量氯气的体积之前(否则无法连接)。连接顺序：发生装置→除氯化氢杂质→除水蒸气→验证漂白性→排液体→收集液体。除去水蒸气可以用装有无水CaCl2的U型管，也可以用盛有浓硫酸的洗气瓶。答案：(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f)；(2)洗气瓶、浓硫酸；(3)饱和食盐水；(4)检查装置的气密性；(5)否；(6)盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I：已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；

乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；

丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ:某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502

（3）哪一时间段反应速率最大__

(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min，下同)，原因是_______________________________________________________（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)A.CH3COONa

B.NaNO3溶液C.KCl溶液

D.Na2CO3溶液Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHIB．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化参考答案：(1)3A（g）＋B（g）2C（g）(2)乙＞甲＞丙

(3)3～4min

因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用

(4)AC

(5)BC解析：（1）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，生成C是0.05mol·L－1·s－1×4s＝0.2mol/L，此时消耗A是0.8ml/L－0.5mol/L＝0.3mol/L，则a：c＝3：2；平衡时消耗A与B分别是0.6mol/L，0.2mol/L，则a：b＝3：1，所以该反应的化学方程式为3A（g）＋B（g）2C（g）；（2）如果都用物质A表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是0.3mol·L－1·s－1、0.36mol·L－1·s－1、0.24mol·L－1·s－1，所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。（3）0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min中生成的氢气体积分别是（mL）50、70、104、168、80、30，因此反应速率最大3～4min，这是由于该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用；（4）A.CH3COONa与氢离子反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，随着反应的进行，氢离子又逐渐电离出来，所以生成的氢气体积几乎不变，A错误；B.加入NaNO3溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气，B错误；C.KCl溶液相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率减小，且生成的氢气体积不变，C正确；D.Na2CO3溶液消耗氢离子产生二氧化碳，最终生成的氢气体积减少，D错误，答案选AC；（5）A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，没有达到平衡状态，A错误；B．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，达到平衡状态，B正确；C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化说明单质碘的浓度不再发生变化，达到平衡状态，C正确；D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)没有指明反应速率的方向，不能说明反应达到平衡状态，D错误；E．反应前后体积不变，温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，E错误；F．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，F错误；答案选BC。18.将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生．已知生成的气体有刺激性气味，H2SO4中生成的气体呈无色，HNO3中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性．试回答：（1）Fe的氧化产物是

．（写化学式，下同）（2）浓H2SO4的还原产物是SO2，浓HNO3的还原产物是

．参考答案：（1）Fe3O4；（2）SO2；NO2．考点：氧化还原反应；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．专题：计算题．分析：还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，H2SO4中生成的气体呈无色，HNO3中生成的气体呈红棕色，均有刺激性气味，无色气体为SO2，红棕色气体为NO2；剩余的固体经检验有磁性，则为Fe3O4．解答：解：还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，浓硫酸、浓硝酸均有强氧化性，Fe发生氧化反应，浓硫酸、浓硝酸被还原，H2SO4中生成的气体呈无色，HNO3中生成的气体呈红棕色，均有刺激性气味，则浓硫酸被还原为SO2，浓硝酸被还原为NO2；剩余的固体经检验有磁性，则Fe被氧化为Fe3O4，故答案为：（1）Fe3O4；（2）SO2；NO2．点评：本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，难度