吉林省长春市汽车区第十中学高二化学月考试题含解析

吉林省长春市汽车区第十中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年被联合国大会确定为“国际化学年”。以“化学——我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献。下列叙述与化学变化无直接关系的是A．糯米发酵酿制甜酒B．利用风力发电，获取清洁能源C．研发可降解塑料，控制白色污染D．将汽车尾气中的NO和CO转化为N2、CO2参考答案：B略2.下列叙述中与盐类的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦

C．③⑥⑦

D．全有关参考答案：D略3.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡的是

(

)A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．混合气体的相对分子质量

D．C的物质的量参考答案：A略4.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂；B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；C．反应是可逆反应，不能进行彻底；D．改变浓度对平衡常数无影响；【解答】解：A．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故A正确；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；C．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故C错误；D．改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．5.下列化学用语正确的是A．乙醛的结构简式：CH3COH

B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．苯甲酸甲酯的结构简式：

D．甲烷的结构式：参考答案：D6.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以导电的陶瓷作固体电解质，反应为，以下说法正确的是（

）A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生的反应是：

参考答案：D略7.下列各图所示的分子结构模型中，分子式为乙烯的是

A

B

C

D

参考答案：B略8.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

(

)A．汽车尾气--------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡C．人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应D．氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多参考答案：C略9.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是（

）A．1到4 B．2或3 C．只有4 D．1或4参考答案：D考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：根据该有机物的相对分子质量小于150及含有氧的质量分数为50%确定其分子中最多含有的O原子数，然后分别根据含有1个、2个、3个、4个O原子讨论是否存在满足条件的有机物即可．解答：解：相对分子质量小于150，由氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目＜=4.7，所以该有机物分子中最多含有4个O；当含有1个O原子时，该有机物的相对分子量为16×2=16，则C、H的总相对原子量为16，=1…2，该有机物为分子式为：CH4O，为甲醇；当含有2个O时，该有机物的相对分子量为：16×2×2=64，C、H的总相对原子量为32，=2…4，该有机物分子式为：C2H8O2，不存在该物质；当含有3个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×3×2=96，C、H的总相对原子量为48，=3…6，该有机物分子式为：C3H12O3，不存在该物质；当含有4个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×4×2=128，C、H的总相对原子量为64，=4…8，该有机物分子式为C5H4O4，结构简式为：HOOCC≡CCH2COOH；所以该有机物分子中含有的O原子数可能为1或4，故选D．点评：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力10.有关实验操作，下列说法中正确的是A.甲装置可用于制备氯化铵晶体

B.乙装置可用于分离碘与乙醇混合物C.丙装置可用于分离氯化钠和硝酸钾混合物

D.丁装置可用于分离硝酸钙溶液中的碳酸钙参考答案：DA.氯化铵受热易分解，甲装置不能用于制备氯化铵晶体，A错误；B.碘易溶在乙醇中，不能用分液法分离，B错误；C.分离氯化钠和硝酸钾混合物不能蒸馏，应该是结晶法，C错误；D.碳酸钙不溶于水，可以用丁装置可用于分离硝酸钙溶液中的碳酸钙，D正确，答案选D。11.下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧参考答案：C考点：极性键和非极性键；晶格能的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点；②根据氯化钠的晶胞确定每个Na+距离相等且最近的Na+个数；③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子；④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比；⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，要根据晶体类型判断；⑥s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同；

⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体．解答：解：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故错误；②采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，故正确；

③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，故错误；④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比，从氟到碘离子，其离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正确；⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；

⑥S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同，故错误；

⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；故选C．点评： 本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握．12.下列各组离子能大量共存的是(

)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④参考答案：D略13.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是A．电池总反应为Mg＋H2O2=Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动参考答案：B略14.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（

）

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

④铵盐受热易分解

A、①②

B、②③

C、③④

D、②④参考答案：B略15.

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是________________________

。参考答案：(1)量筒、胶头滴管

(2)减少实验过程中的热量损失(3)完全反应后混合溶液的最高温度

(4)1.31kJ(5)NH3·H2O是弱电解质，不能完全参加中和反应(或生成的盐会水解，要吸收热量等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________(填物质字母代号)。代号物质结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃A邻—硝基苯酚0.245100B对—硝基苯酚1.7114295（3）电负性的大小：C___________O，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)参考答案：（18分，每空各3分）（1）Na

[Ne]3se1

HF

（2）B

；（3）＜

＞

；略18.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：（1）正四面体烷的二氯取代产物有