四川省雅安市新民中学高一化学下学期摸底试题含解析

四川省雅安市新民中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.请用序号填空：①13C与14C

②正丁烷与异丁烷③CH3CH3与CH3CH2CH3

④(1)属于同位素的是______；(2)属于同系物的是______；(3)属于同分异构体的是______。参考答案：(1)①

(2)③

(3)②【分析】根据同位素是质子数相同而中子数不同的原子，同系物是物质结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物分析判断。【详解】①13C与14C质子数都是6个，中子数分别是7、8，因此二者互为同位素；②正丁烷与异丁烷分子式都是C4H10，分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体；③CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，二者互为同系物；④由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，因此是同一物质，故(1)属于同位素的是①；(2)属于同系物的是③；(3)属于同分异构体的是②。【点睛】本题考查了同位素、同系物、同分异构体的概念的辨析及物质关系判断的知识。掌握概念的相同点及区别是判断的关键。

2.无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Na+、K+、NO3-、Cl-C.K+、CO32-、OH-、Ba2+

D.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+参考答案：B【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液的酸碱性分析解答。【详解】A.Al3+、Ag+在碱性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A错误；B.Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性还是碱性溶液中均不反应，都能大量共存，B正确；C.在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-与Ba2+不能大量共存，C错误；D.在碱性溶液中Fe3+不能大量存在，D错误。答案选B。3.下列关于氨气的叙述，错误的是()A．氨气极易溶解于水B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C．氨气具有还原性D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在参考答案：B4.下列仪器常用于物质分离的是(

)A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥参考答案：B略5.胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）A．其分散质粒子能通过滤纸空隙B．能产生丁达尔现象C．其分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略6.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等压等体积的N2和CO2C.等体积等密度的CO2和C2H4

D.等温等体积的O2和N2参考答案：AA项，N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，正确；B项，由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，错误；C项，等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等，由于两者的摩尔质量依次为44g/mol、28g/mol，则两者物质的量不相等，错误；D项，由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，错误；答案选A。7.下列实验操作或事故处理正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D8.下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

（

）

A、用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2

D、用高锰酸钾加热分解制取O2参考答案：B略9.关于如图所示装置的叙述，正确的是（考察原电池相关知识）A．Zn为负极，Cu为正极

B．正极反应为Zn－2e→

C．负极反应为Cu－2e→

D．该装置能将电能转化为化学能参考答案：A略10.M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

A．24g/mol

B．40g/mol

C．64g/mol

D．65g/mol参考答案：A略11.下列反应属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如图所示的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.燃烧反应和中和反应参考答案：DA项,氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应;B项,生成物的总能量比反应物的总能量大,为吸热反应;C项,化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应;D项,可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应。12.X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是（

）A.Z单质的熔点一定高于Y单质B.X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物C.X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比可能为5：3D.若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3参考答案：A【分析】因X、Y、Z均是短周期元素，根据题图和元素周期表的结构可知，三种元素一定位于元素周期表的右侧。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。【详解】A．当Z单质为氯气时，Y单质为磷，Z单质熔点低于Y单质，A项错误；B．根据题图中X和Y的位置关系可知，元素的非金属性X>Y；所以X的最简单气态氢化物比Y的最简单气态氢化物稳定，B项正确；C．设X的原子序数为a，则Y和Z的原子序数分别为a+7、a+9，若X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比为5：3时，即，解得a=8，X为氧元素，Y为P元素，Z为Cl元素，C项正确；D．Z的最高价氧化物为+7价，则Y的最高价为+5，最低价为-3，Y的气态氢化物为YH3，D项正确；所以答案选择A项。13.下列操作中错误的是(

)A.用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾KIO3)B.在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，取出上层分离提取参考答案：D【详解】A．酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，选项A正确；B．苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在50～60℃时可以发生取代反应生成硝基苯，选项B正确；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，选项C正确；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，选项D错误；答案为D。14.下列物质中，不属于电解质的是

A．NaOH固体

B．CuSO4·5H2O

C．BaSO4

D．NaCl溶液参考答案：D略15.下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（

）A．pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：回答下列问题：（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是

（填写代号，下同）

A．实验设计1

B．实验设计2

C．实验设计3

D．都可以（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是

A．实验设计1

B．实验设计2

C．实验设计3用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是

。A．用排水法测定H2的体积B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C．称量反应前后，装置和药品的总质量（4）若按实验设计3进行实验。将mg镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是

（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为wg。求合金中镁的质量分数

；参考答案：（12分）（1）D（2分）（2）B（2分）

（3）B（2分）

B（2分）（4）Mg(OH)2（2分）

12w/29m（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

族周期IA

01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr

（1）下列说法正确的是

A．可用于半导体材料的元素是碳B．PH3的稳定性比H2S强

C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强（2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是

，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是

。（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（填化学式，下同）；碱性最强的是

；具有两性的是

。参考答案：（1）DE（3分）

（2）

（2分）

离子化合物

（1分）

（3）HClO4

NaOH

Al(OH)3

（3分）18.（10分）某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L－1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol－1)：_________________________________________________________________________________________________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度

实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度参考答案：Ⅰ.(1)5.0(2)abeⅡ.(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1(2)①4.0②－53.5kJ·mol－1③acd略19.A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。（1）G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是__________。（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。参考答案：(1)氯

第三周期VIIA族

(2)S2->O2->Na+>Al