山西省吕梁市肖家洼村中学高一化学下学期摸底试题含解析

山西省吕梁市肖家洼村中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（）A．Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．向Mg（OH）2中加入盐酸：OH﹣+H+═H2OD．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成氢氧化钠和氢气；B．电荷不守恒；C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；D．次氯酸为弱电解质，应保留化学式．【解答】解：A．Na与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．FeCl3腐蚀电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C．向Mg（OH）2中加入盐酸，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故C错误；D．Cl2与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选：A．2.除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是()A．盐酸 B．硫酸镁C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液参考答案：D3.下列实验操作错误的是(

)A．过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸这边B．蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌ks5uC．蒸馏时冷凝水是上进下出D．分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水参考答案：C4.在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为（

）A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4参考答案：C略5.参考答案：A6.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2参考答案：D略7.下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1参考答案：B略8.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键，故C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，故D正确；故选D．9.下列实验操作正确或能达到目的的是（

）A.左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B.将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液参考答案：B【详解】A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，A错误；B．无水CuSO4遇水变蓝，则气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，C错误；D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，D错误。故答案选B。【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等。

10.1molCxHy（烃）完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是（）A．X+Y=5

B．X+Y=7

C．X+Y=11

D．X+Y=9参考答案：C考点：有关有机物分子式确定的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：1mol烃CxHy耗氧量为（x+）mol，据此判断．解答：解：1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5molO2，所以（x+）mol=5mol．当x=3、y=8，则x+=5，即X+Y=11，当x=4、y=4，则x+=5，即X+Y=8，故选C．点评：本题考查了烃的燃烧规律，根据有机物耗氧量判断有机物分子式，难度不大，关键根据耗氧量讨论可能组成．11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小W>X>YB．元素的非金属性Z>X>YC．X的氢化物常温常压下为液态D．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素;r是常见的强酸；q的水溶液具有漂白性，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小W＜Y＜X，故A错误;B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y＞Z＞X，故B错误;C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，故C正确;D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D错误。12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所

示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确

的是A．原子半径：Z>X>Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

C．W的单质是制取盐酸的原料之一D．X、W的氢化物相遇会产生白烟参考答案：B13.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是(

)A.Fe和HCl

B.NaOH和CO2

C.Na和O2

D.AlCl3和NaOH参考答案：A【详解】A.Fe和HCl反应时只能生成氯化亚铁和氢气，A符合；B.NaOH和CO2反应时，二氧化碳少量时生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，碳酸钠会转化为碳酸氢钠，B不符合；C.Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下生成过氧化钠。C不符合；D.AlCl3和NaOH反应时，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠足量时生成偏铝酸钠，D不符合。答案选A。14.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略15.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的B．X的最高正价可能为+6价C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

；

③定容的正确操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。参考答案：（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是______________；需要的氧气最多的是_________。参考答案：CH4、C2H4；C6H6

18.为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+

2H2O。（1）请用双线桥法对该反应进行标注________________。（2）写出该反应的离子方程式________________。（3）该反应中，氧化剂和还原剂之比是________________。参考答案：(1)

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)1：2【详解】（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，

故答案为：。（2）实验室用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）该反应中化合价的变化为：MnO2→MnCl2

，锰元素由+4价→+2价，1mol二氧化锰得2mol电子；HCl→Cl↑，氯元素由-1价→0价，1molHCl失去1mol电子，所以其最小公倍数为2，二氧化锰的计量数为1，作还原剂的HCl的计量数为2，物质的量之比等于计量数之比，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。19.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）B在周期表中的位置第

周期