浙江省温州市瑞安第二十一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

浙江省温州市瑞安第二十一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是

（）A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．自然界中存在大量单质硅

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．自然界硅的贮量丰富参考答案：答案：B2.下列实验过程中，始终无明显现象的是(

)A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(OH)2溶液中参考答案：B略3.某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5参考答案：B略4.香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如右图，下列说法正确的是A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7molH2C．它与溴水发生反应，1mol最多消耗3molBr2D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH参考答案：C略5.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

（

）

A．苯的结构简式：C6H6

B．HF的电子式：

C．次氯酸的结构式：H—Cl—O

D．乙醇分子的比例模型：参考答案：D略6.下列叙述正确的是A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液参考答案：D7.下列图象描述正确的是（）

A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的△H＞0B．图②可以表示压强对可逆反应“2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）”的影响，乙的压强大C．图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应，1molN2和3molH2充分反应时放热一定等于92kJ参考答案：C【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性．【专题】图示题．【分析】A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动；B、由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动；C、电解质溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，由图可知，随物质的加入导电能力降低到最低后又增大；D、N2与H2合成氨为可逆反应，不可能反应到底．【解答】解：A．根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应△H＜0，故A错误；B．由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动，对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）来说，反应前后气体体积减小，所以增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和水，导电能力降低到最低，后氢氧化钡溶液过量，导电能力增强，与图象相符，故C正确；D．N2与H2合成氨为可逆反应，不可能反应到底，所以1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的有关图象、电解质溶液导电能力、能量变化等，难度中等，是对知识的综合考查，注意分析图中曲线的变化特点．8.下列实验操作正确的是A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒D．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液

参考答案：D

9.在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（

）①溴水

②银氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氢硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸

A.②③④⑧⑨

B.⑤⑦⑧⑨⑩

C.②③④⑤⑦

D.①⑥⑧参考答案：C略10.关于原电池和电解池的叙述正确的是（

）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略11.下列说法正确的是(

)A.光导纤维的主要成分是硅

B.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：B略12.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标准状况）2．24L3．36L3．36L

则下列分析推理不正确的是（

）

A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol/L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9．2g时盐酸过量

D．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略13.在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是A．c(NH4+)＞c(Cl—)

B.c(H+)＝c(OH—)

C.c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)

D.c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)

参考答案：【知识点】溶液中的离子浓度关系H3

H6【答案解析】C

解析：A、只有当溶液呈碱性时c(NH4+)＞c(Cl—)才正确，故A不一定正确；B、只有当溶液呈中性时才有c(H+)＝c(OH—)，故B不一定正确；C、在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，任何情况下都有c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)，故C一定正确；D、根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)，得c(NH4+)＜c(Cl—)＋c(OH—)，故D一定不正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，关键是电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)的应用。14.一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是()

A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9参考答案：D略15.下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．对硝基甲苯的结构简式：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）下列实验装置设计或操作肯定错误的是_____________（多选倒扣分）参考答案：B、C、E、F三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）一定条件下，N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＜0已达到平衡状态。

（1）若用v(H2)表示正反应速率，v(NH3)表示逆反应速率，此时二者的关系式是

；

（2）若降低温度，v(正)

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向

移动；若生成1molNH3放出的热量为46.2kJ，则上述反应的热化学方程式为

。（3）若增大氢气的浓度，氮气的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”）；若将生成的氨气分离出来，化学平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在下图中定性画出H2的逆反应速率（v）随时间（t）变化关系的图像。（其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2降温，t3又达到平衡，t4增大压强，t5再次达到平衡。）参考答案：（11分）（1）2v(H2)＝3v(NH3)（2分）

（2）减小（1分），正向（或右）（1分），N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ?mol—1（2分）（3）增大（1分）；不变（1分）。（4）t1－t2；t2－t4；t4－t5及t5后每段曲线正确给1分。共3分。（曲线正确是指：相邻曲线之间的的关系正确，曲线走向正确。0－t1不要求。）略18.（14分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：

(2)氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：

MnO4-+

Fe2++

________=

MnO2↓+

Fe(OH)3↓+

H+(3)加入锌粉的目的是

。(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg．L-1、c(Mn2+)=1.65mg．L-1①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+)=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，则此时Fe3+

（填“能”或“不能”）发生沉淀。②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入

gKMnO4。参考答案：(1)将工业级氧化锌粉碎

搅拌

(各1分，其它合理答案均给分)

(2)1

3

7H2O

1

3

5

(3分)

(3)调节溶液pH，除去溶液中的Cu2+、Ni2+、Cd2+等(各1分)(4)①不能

(3分)

②7.9

(4分)工业生产流程题。以含有Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等杂质离子的ZnO为原料经酸浸、氧化、置换、过滤、沉淀、吸滤、煅烧等过程制备高纯度的活性ZnO，要求回答提供酸浸率的措施、氧化还原反应的配平、加入锌粉的目的以及根据Ksp进行沉淀判断和氧化还原反应的计算。在pH=3和c(Fe3+)=0.56mg/L的溶液中，由于c(OH—)=1.0×10—11mol/L、c(Fe3+)=1.0×10—5mol/L，则c(Fe3+)×c3(OH—)=1.0×10—38<Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，故没有Fe(OH)3沉淀。氧化1m3含c(Fe2+)=5.04mg/L(即0.09mmol/L)和c(Mn2+)=5.04mg/L(即0.03mmol/L)，根据电子守恒有：n(Fe2+)+2n(Mn2+)=3n(MnO4—)，即0.09mol+2×0.03mol=3n(MnO4—)，解得：n(MnO4—)=0.05mol即m(KMnO4)=7.90g19.（8分）【化学——有机化学基础】已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。（提示；羟基与双键碳原子相连的醇不稳定；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不稳定）。请回答下列问题：（1）