湖南省娄底市涟源康德实验学校2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

湖南省娄底市涟源康德实验学校2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关下列图像说法正确的是（

）A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D．图4表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B略2.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（

）A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

B.与互为同位素B．氧气与臭氧互为同素异形体

D.乙烯与聚乙烯互为同系物参考答案：D解析：同系物就是结构相似，分子相差一个或多个CH2的物质的互称，在有机物中存在，如烷烃，同分异构体就是分子式相同，但是结构式不同的两种物质的互称，同位素就是质子数相同，中子数不同的核素的互称，如与互为同位素，同素异型体就是同种元素形成不同性质的单质，如氧气与臭氧互为同素异形体，因此选D。3.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O；c(NH)由大到小的顺序是①>②>③>④B．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)C．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)D．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)参考答案：略4.能正确表示下列反应的离子方程式是A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+═2Mn2++5NO3－＋3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+NH3?H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－═2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH－参考答案：A试题分析：A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故A正确；B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B错误；C、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；D、用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故D错误；故选A。5.（2008·江苏卷）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D丁香酚既可与Br2发生加成反应，又可发生苯环上的取代反应，A错。丁香酚中有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，B错。1mol香兰素最多能与4mol氢气加成，C错。

6.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+2H+=H2O+SO2↑②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3－+4H+

Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－⑤硫化钠的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤参考答案：B略7.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为

参考答案：A略8.下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br﹣还原性强于Cl﹣D将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2＜Fe（OH）3

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质．【解答】解：A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化，所以氯化铵固体不能发生升华现象，故A错误；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不同，故B错误；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则还原性：溴离子大于氯离子，故C正确；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质，将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、蛋白质的性质、升华、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意变性和盐析区别．9.用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别的溶液组是①

②③

④A、只有①

B、只有④

C、①和④都能

D、全部都能参考答案：C10.维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如下图所示．下列关于维生素C的叙述错误的是A．维生素C的化学式为C6H8O6B．维生素C可作食品添加剂C．维生素C可发生水解反应D．维生素C不能发生氧化反应参考答案：D11.卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3Br＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。下列反应的化学方程式中，不正确的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→CH3CH2OCH2CH3＋NaCl参考答案：AC略12.常温时，将V1mLclmol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，下列结论正确的是

A．若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性

B．若混合溶液的pH=7，则溶液中

C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系

D.若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的参考答案：C略13.将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dLA．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b参考答案：A略14.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+参考答案：AB、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。15.有机物CH2＝CH—CH2—CH(OH)—COOH在不同条件下至少可能发生七种不同类型的有机反应：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚。其中由于分子结构中含—OH而可能发生的反应有A.③④⑤

B.①④⑥⑦C.②③④⑤

D.②③④⑤⑦参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。1、最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：_____

、________________________________。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。42、请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水

②NaCl溶液

③NaOH溶液

④四氯化碳

⑤CuCl2溶液

⑥乙醇

⑦Fe棒

⑧植物油

⑨碳棒a为________，c为_________，d为________。(填序号)【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称物理性质描述化学性质描述《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。3、阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是________________4、资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________。5、乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于__________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式______________

。46、欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路_____________________参考答案：1．___B____，__Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

、

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

2．a为___⑦_____，c为___⑧____，d为____②____。(填序号)3．______由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3

4．___FeO·Fe2O3·4H2O_____5．___打开____，___发生____，

Fe（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O

6．向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色。）（合理答案均给分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为_______个。（3）该气体在标准状况下的体积为_________L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____

mol·L-1参考答案：（1）m/M

（2）2mNA/M

（3）22.4m/M（4）m/m+1000（5）m/MV18.（10分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：A：

，B：

，C：

，D：

。参考答案：答案：（10分）

Ba(OH),Al2(SO4)3,K