湖北省襄阳市襄樊第二十四中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖北省襄阳市襄樊第二十四中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.维生素C的结构如右图所示，下列叙述中错误的是(

)A．维生素C的分子式为C6H8O6B．维生素C能发生酯化反应、加成反应C．维生素C属于烃类D．维生素C高温时不稳定，所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少参考答案：C略2.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是①乙烯；②乙烷；③乙苯；④乙炔；⑤二氧化硫；⑥二甲苯

A、②③⑥

B、③⑥

C、②③⑤⑥

D、②参考答案：D3.下列离子方程式正确的是（

）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32-==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－—→

CH3COO－＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋CO32-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：D 4.国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇含量不超过。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略5.短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（

）A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质还原性A＞B＞D＞C参考答案：C略6.等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由大到小排列正确的是A.④②③①

B.③①②④

C.①②③④

D.①③②④参考答案：A略7.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6．5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2878kJ(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2869kJ下列说法正确的是

(

)A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略8.化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()A．K与反应的压强有关B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关参考答案：D一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。9.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H<0△S>0

B．△H>0△S>0

C．△H<0△S<0

D．△H>0△S<0参考答案：C略10.关于晶体的下列说法正确的是（

）。A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。C.原子晶体中只含有共价键。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。参考答案：C略11.生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用A．水

B．盐酸

C．硫酸

D．烧碱溶液参考答案：B略12.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：B略13.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A．131

B．53

C．25

D．78参考答案：C14.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：C略15..250C时，下列四种溶液中，酸性最强的是

A.pH＝14的溶液

B.c(OH-)＝10×10-13mol/L的溶液C.0.1mol.L-1的醋酸溶液α=1.32%D.pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）终点现象

。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

。（3）该小组在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

（偏高、偏低或无影响）。（4）步骤②缺少的操作是

。（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL。（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：______________

（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为____；（最简整数比，下同）燃烧生成的CO2的质量比约为___

（4）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_________________参考答案：

（1）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H＝-286kJ·mol-1

（2）<

（3）3:1

、3:2

（4）燃烧热值高且产生的二氧化碳少略18.（16分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为▲，该元素的符号是▲；（2）Z元素在周期表处在▲区（填s、p、d），迄今该元素有▲种同位素；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为▲；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是▲；（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）▲，▲。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

或

3d104s24p3，As；（2）s，3；（3）三角锥形；（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）稳定性：NH3>PH3>AsH3，沸点：NH3>AsH3>PH3。试题分析：（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，p能级上有3个轨道，因此X价层电子排布式为4s24p3，X是As，位于第四周期VA族，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3

或

3d104s24p3；（2）X跟Y可形成化合物X2Y3，则Y为O，X2Y3的化学式为As2O3，原子序数之和为42，则Z为H，位于IA族，因此H位于s区，有H、D、T三种同位素；（3）XA3是AsH3，AsH3中含有3个σ键，孤电子对数为(5－3×1)/2=1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形；（4）As2O3中As的化合价由＋3价→－3价，化合价降低6价，共降低12价，Zn由0价→＋2价，化合价升高2价，最小公倍数为12，即Zn的系数为6，因此反应方程式为：As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）非金属性越强，其氢化物稳定越强，同主族从上到下，非金属性减弱，即氢化物的稳定性：NH3>PH3>AsH3，NH3中含有分子间氢键，含有分子间氢键的沸点高，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点：NH3>AsH3>PH3。19.（14分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的结构式

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（3）写出下列反应的反应类型：④

。（4）写出下列反应的化学方程式：①