贵州省遵义市三合镇中心学校高三化学下学期摸底试题含解析

贵州省遵义市三合镇中心学校高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D、加入反应物，活化分子百分数不变．解答：解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大2.下列有关离子方程式推理正确的是（

）参考答案：C【Ks5u解析】A.K比铁活泼，与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，错误；B.次氯酸有氧化性，能将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，错误；D.硝酸能将亚硫酸氧化成硫酸，错误；选C，3.用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（

）A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-=AgCl↓B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20参考答案：B略4.已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态参考答案：D5.下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂

B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成参考答案：A略6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2

图3

图4

图5A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D解析：A、碳酸钠溶液吸收氯化氢也吸收CO2，故A错误；B、NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢，不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C、纯碱易溶于水，无法控制反应使反应停止，不能达到制少量CO2气体的目的，应将纯碱换成碳酸钙，故C错误；D、四氯化碳与水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分离，故D正确。7.下列实验操作能达到实验目的的是A.将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B.只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C.为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-参考答案：B【详解】A．溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，故A错误；B．碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，与AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同时生成无色无味的气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；C．淀粉遇碘单质变蓝色，与碘的化合物无明显现象，故C错误；D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化铝，也可能为硅酸，故D错误；答案选B。

8.工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置如右图所示。下列说法正确的是

A．直流电源中，A为正极，B为负极

B．阳极反应式为：4OH－－4e－==2H2O+O2↑

C．溶液中K+离子移向石墨电极

D．当直流电源提供0.1mol电子时，生成0.1molKMnO4

参考答案：D略9.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是A.装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B.用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.装置丙可用于收集氢气D.装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴参考答案：A【详解】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；B.同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确；C.氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确；D.溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离提纯，D正确；综上所述，本题选A。

10.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1参考答案：D11.已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线PJN表示溶液中pH的变化B．M点水的电离程度比Q点大C．M、P两点的数值之和a+b=14D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00mL参考答案：C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；A．根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H+）=10﹣amol/L、P点c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同温度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw；D．pH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H+）=c（OH﹣），为中性溶液．【解答】解：pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；A．根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大，所以PJN为溶液中的pOH变化曲线，曲线MJQ表示溶液中pH变化曲线，故A错误；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，J点为中性溶液，则M点中pH＞pOH，溶液呈碱性，Q点溶液呈酸性，M点到J点加入的稀盐酸小于J点到Q点加入的稀盐酸，所以M点溶液中c（OH﹣）小于Q点溶液中c（H+），故B错误；C．根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H+）=10﹣amol/L、P点c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同温度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw，所以M、P两点的数值之和a+b=14，故C正确；D．pH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H+）=c（OH﹣），为中性溶液，一水合氨是弱碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20mL，故D错误；故选BC．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质、水电离影响因素是解本题关键，注意：M和P、N和Q点分别是酸碱中和的同一点，为易错点．12.有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3．则下列描述正确的是（）A．达到平衡所需要的时间：A容器更短B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大C．达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，反应向气体的物质的量增多的方向移动，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，则A的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，从压强对平衡移动的影响分析．解答：解：A、起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，反应向气体的物质的量增多的方向移动，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，则A的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，则B达到平衡所需要的时间短，故A错误；B、压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，B容器中SO3的转化率小，故B错误；C、A的压强小，有利于SO2的生成，则达到平衡时A容器中SO2的物质的量更多，故C正确；D、达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器保持压强变化，则需增大体积，平衡向生成SO2的方向移动，A容器中SO3的体积分数减小，B体积不变，氦气对平衡没有影响，B容器中SO3的体积分数不变，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意计较两容器的不同状态，从压强对平衡移动的影响角度分析．13.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol/LB．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c(Na＋)：①＞②参考答案：D解析：A．H2S溶液中存在电离平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5

mol?L-1＞c（HS-），故A错误；

B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故C错误；

D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）大小为：①＞②＞③，故D正确；故答案选D14.25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元强碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b

B．a>b

C．c(A-)<c(B+)

D．c(A-)=c(B+)参考答案：D略15.下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤D．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是

。A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能

D．生成的氯化铝溶于水,而生成的硫酸铝不溶于水请设计一个简单实验验证你的选择：

。⑵铝片表面出现的暗红色物质是

,产生该物质的离子方程式是

。用离子方程式解释产生气泡：

。⑶放出的气体是

,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是

。⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是

（

）A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A正极NaOHAl-3e-＝Al3+2H2O+2e-＝2OH-+H2↑B负极稀盐酸2Al-6e-＝2Al3+6H++6e-＝3H2↑C正极浓硝酸Cu-2e-＝Cu2+2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2OD负极稀硝酸Cu-2e-＝Cu2+2NO3-+8H++6e-＝2NO↑+4H2O其中正确的是

，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与

有关。

参考答案：⑴C

在硫酸铜溶液与铝片反应的试管里加入少量氯化铜溶液，观察现象。⑵铜

2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

,2Al+6H+＝2Al3++3H2↑(3)氢气①随着反应的进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+②该反应放热，升高温度反应加快

③铜与铝构成原电池，加快铝失电子⑷AB

⑸B

电解质溶液的性质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。回答下列问题：（1）Z元素的原子结构示意图

，A的电子式为

，（2）组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号表示）。（3）写出下列反应的化学方程式：①

;③

;（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，也称为“笑气”，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为

。（5）常温下，G的水溶液的PH=5，则由水电离的氢离子浓度为

，离子浓度由大到小的关系

。参考答案：（1）

（2）

N>O>H

（3）①4NH3+5O2

4NO+6H2O

③2NH3+3O2====2HNO2+2H2O

（4）

NH4NO3

N2O↑+2H2O

（5）10-5mol/L

c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）略18.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为

：

(2)过程I加入铁屑的主要作用是