2022年辽宁省盘锦市大洼县第三高级中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年辽宁省盘锦市大洼县第三高级中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是A．SO2

B．HCl

C．KBr D．Cl2参考答案：D试题分析：能使湿润的淀粉碘化钾变蓝，说明既有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色。SO2、HCl、KBr均不能把碘化钾氧化为碘，氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，答案选D。2.在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2参考答案：C略3.下列有关氢键的叙述，错误的是

A、氢键不是化学键

B、氢键是一种特殊的分子间作用力

C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用

D、氢键比化学键强参考答案：D略4.下列物质中，即可与盐酸反应、又可与氢氧化钠溶液反应的是

①Na2SO4②NaHCO3③Al(OH)3

④Na2SO3⑤Al⑥Si⑦Na2O2A．全部

B．②③⑤⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．②③④⑤⑦

参考答案：C5.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是（

）A、升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，增大压强正反应速率增大逆反应速率减小D、达到平衡后，降低温度正反应速率减小逆反应速率增大参考答案：B略6.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A.浓盐酸放置一段时间后浓度变小B.钢铁制品在潮湿的环境中生锈C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解参考答案：B【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A．浓盐酸具有挥发性，一段时间后浓度变小，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C．澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；D．NaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选B。7.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A.Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl-

B.Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-C.Na＋、K＋、NO3-、CO32-

D.K＋、NO3-、AlO2-、OH-参考答案：B略8.2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是（

）

A．质量数均超过质子数的两倍

B．互称为同位素

C．中子数分别为176、177

D．是同一种核素参考答案：D略9.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag+Cl??e-==AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物参考答案：C略10.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸

D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂参考答案：D11.下列装置中能组成原电池的是A. B. C. D.参考答案：B【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答。【详解】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，选项A错误；B．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，选项B正确；C．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，选项C错误；D．该装置没有形成闭合的回路，所以不能形成原电池，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，易错点为选项B，注意必须为电解质溶液，满足原电池形成的条件。

12.用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是()A．NaOH

B．H2SO4

C．ZnCl2

D．Na2SO4参考答案：C略13.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：AC14.

氧化还原反应的实质是A．反应中原子重新组合

B．得氧、失氧

C．化合价降低

D．电子转移参考答案：D15.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是()A.溶质的质量

B.溶质的质量分数

C.溶液的体积

D.溶液的物质的量浓度参考答案：A某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大。A、溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，选项A正确；B、溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，选项B错误；C、溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，选项C错误；D、溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，选项D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用右图装置来进行铜跟浓硫酸反应的系列实验。（共12分）（1）根据乙中品红溶液___

______的现象确认有SO2生成。（2）写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式：____

_________

。（3）若你在实验室中做这个实验，除了（1）小题中提到的实验现象外，还可以观察到其它实验现象：①实验结束后取出铜片观察，铜片表面有

色的___________（写化学式）生成；②反应开始后，试管甲的中上部能观察到___

，这是因为SO2有

的性质。（4）装置乙的试管口棉花中浸有饱和Na2CO3溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式:_____________________

______________。

参考答案：（1）褪成无色；（2）（3）①黑、CuO；②白雾，易溶于水；（4）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，请填空并计算：①正极的电极反应式为

；负极的电极反应式为

；②通过导线的电子的物质的量；③求原稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：①2H++2e?=H2

↑

Zn-2e?=Zn2+

（各1分，共2分）②0.3mol（2分）③0.75mol/L（2分）略18.参考答案：（1）等于

（2）Q1=Q3－Q2

（3）低于

吸收

高温

（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。19.（6分）已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题。（1）推断填写物质化学式：A是

，D是