湖南省常德市张九台中学高三化学期末试题含解析

湖南省常德市张九台中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）

①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．只有②

B．①②③

C．①③④

D．①②③④参考答案：C略2.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol参考答案：A略3.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸

B．氯水

C．硝酸锌

D．氯化铜参考答案：BC解析：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4﹣，氯气等．在H+存在的情况下，NO3﹣表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应．故选：BC．4.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案选B。

5.下列说法不正确的是(

)A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料参考答案：BC【考点】氯气的化学性质；金属的通性．【分析】A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，据此回答；B、金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子大多数均有氧化性，但是还有的具有还原性；C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高；D、空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料．【解答】解：A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，提高溶液中HC1O的浓度，故A正确；B、金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+，故B错误；C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高，则氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故C错误；D、空气中的氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正确；故选BC．【点评】本题涉及氯气性质的考查，注意教材知识的梳理和归纳以及灵活应用是关键，难度中等．6.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

（

）

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓参考答案：D略7.下列有关说法中正确的是A.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)C.常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量相同D.将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)比值不变参考答案：B8.参考答案：A9.选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：D略10.下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O参考答案：C略11.八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子结构如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是

（

）A．能溶于水

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生酯化反应D．遇FeCl3溶液呈紫色参考答案：D略12.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物参考答案：C【详解】A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与O2在电火花作用下发生反应产生的，A错误；B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，C正确；D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；故合理选项是C。13.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（）A．a气体为氢气，b气体为氧气B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑参考答案：D【考点】电解原理．【分析】根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；根据两极上放电的离子来判断生成的气体．【解答】解：A、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误；B、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B错误；C、根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C错误；D、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解池原理的应用，注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极，根据离子移动方向判断离子交换膜，注意把握题目中给出的信息，题目难度中等．14.对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()①NaHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应

④Fe与稀硝酸反应A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：B略15.把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是()。A．溶液中出现白色浑浊物B．有金属钙被还原出来C．反应过程中钠浮在液面熔成小球D．钠熔成小球在液面上迅速游动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

。(a)容量瓶

(b)烧杯

(c)烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

(b)确定下一步还原所需铁的量(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

(d)确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是

，弊是

。聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂

。(a)NaOH

(b)FeSO4

(c)BaCl2

(d)NaClO3（5）需要测定

和

的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作

（按操作先后顺序列出）。(a)萃取、分液

(b)过滤、洗涤

(c)蒸发、结晶(d)冷却、称量

(e)烘干或灼烧参考答案：（1）b（2）b、c（3）利：原料成本较低

弊：产生气体对大气有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d本题综合考查铁及其化合物的性质，一定质量分数溶液的配制及化学实验基本操作等内容。（1）根据配制一定质量分数溶液的配制步骤，可知所需玻璃仪器除量筒外，还需要烧杯。（2）铁的氧化物溶于H2SO4时可得含Fe2+、Fe3+的溶液，而为抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必须还原为Fe2+，为确定下一步铁的用量必须测定Fe3+含量，而再用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+时，NaClO3的用量取决于Fe2+的总量，故选b、c。（3）由所给反应知氧化6molFeSO4需HNO32mol价格为0.32元，需NaClO31mol价格为0.45元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，而弊则是产生的NO会污染环境。（4）～（6）要测定SO42-与Fe3+的物质的量之比，只需分别测定一定量的溶液中SO42-的物质的量和Fe3+的物质的量即可，故所选用的试剂为BaCl2和NaOH，通过过滤、洗涤、烘干灼烧，冷却称量可得m（BaSO4）和m（Fe2O3），进而计算得出答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H<0请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1

K2(填“>”、“<”或“=”)。（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是

（填字母序号）。a.生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2Ob.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化c.容器中混合气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有

（写出一条合理措施即可）。（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是

反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是

（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为

。参考答案：（1）（2）<（3）bd

（4）增大CO2浓度（或增大压强）（5）放热

反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析不得分）（6）CH3CH2OH–12e-+3H2O===2CO2+12H+（CH3CH2OH可以写为C2H6O）

略18.[选修3：物质结构与性质]（15分）卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最大的是

。（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等。卤素互化物中的化学键类型是

（填标号）。A．极性键

B．非极性键

C．离子键

D．σ键（3）BeCl2的分子空间构型为____；BF3分子中B-F键的键角为____。（4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式是否相同？

。如果相同，则其杂化方式为

；如果不相同，则其杂化方式分别为

。（后两个空只能填一个，若两空都填，则不给分）（5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是

（6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为

；列式计算该晶体的密度(g．cm-3)

参考答案：（1）F；（2）AD；（3）直线型；120°；（4）相同；sp3；（5）HF分子间存在氢键，而HC1分子间不存在氢键；（6）KMgF3；=g·cm-3。试题分析：（1）同主族自上而下电负性减弱，故电负性I＜Br＜Cl＜F，电负性最大的是F，故答案为：F；（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF等都是共价化合物。分子中含有极性键和σ键，故选AD；（3）BeCl2中Be是sp杂化，是直线型结构，两个Be-Cl键间的夹角为180°；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a-xb）=（0-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，故答案为：直线型；120°；（4）