山东省东营市垦利实验中学高三化学上学期期末试卷含解析

山东省东营市垦利实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3-该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强参考答案：A2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

氧化物环境问题主要来源ACO煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO2酸雨化石燃料的燃烧参考答案：A略3.有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。

4.下列离子方程式正确的是A．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

C．醋酸钠和盐酸混合：CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋D．铜与浓硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O参考答案：B略5.下列说法正确的是A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用B．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物C．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性D．制作航天服的聚酯纤维和用于发动机的高温结构陶瓷都是新型无机非金属材料参考答案：C略6.下列选项与胶体知识无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体参考答案：D考点：胶体的应用．

分析：根据胶体的性质来分析解答：向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故B错误；C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．7.下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高参考答案：C【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸；D．植物油的饱和程度较低．【解答】解：A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错误；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物组成、结构和性质，难度不大．8.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于(

)A．8.64g

B．9.44g

C．9.00g

D．

9.20g

参考答案：【知识点】金属与硝酸反应的规律C2

C3

D4【答案解析】D

解析：还原产物NO2的物质的量是8960mL/(22400mL/mol)=0.4摩，N2O4的物质的量是672mL/(22400mL/mol)=0.03摩，化合价共降低0.4+2×0.03=0.46；设铜xmol,镁ymol，则有：98x+58y=17.02

；2x+2y=0.46.

解得x=0.092

y=0.138；所以x=0.092mol×64g/mol+0.138mol×24g/mol=9.20g故答案选D【思路点拨】本题考查了金属与硝酸反应的规律，利用氧化还原反应原理即可顺利解答。9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA参考答案：B10.下列判断中，正确的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂B.SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡D.O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化参考答案：C略11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（

）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，则a＞b

D．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)

△H＜0，则白磷比红磷稳定参考答案：A略12.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+

B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

3NH3（g）△H=-73kJ/mol

C．将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓

D．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO3-4参考答案：A略13.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子参考答案：A略14.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（

）A．8个中子的氧原子的核素符号：

B．HF的电子式：C．K+离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：A略15.下列实验操作与实验目的不一致的是：（

）

选项实验操作实验目的A用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3证明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的PH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D将氯气通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为

，操作Ⅱ为

。（2）无色液体A是

，定性检验A的试剂是

，现象是

。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，

得到白色晶体和无色溶液

②

取少量滤液于试管中，

生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，

白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为

，计算结果为

（保留两位有效数字）。参考答案：（1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。（3）①冷却、过滤②滴入2-3滴AgNO3溶液③加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4℃（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分）下列实验流程图中，x为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。

请回答：(l）写出A、B和E的化学式：A B

E

(2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用

(3）写出①、③和④反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式）:①

③

④

参考答案：(l)A:Si02,B:MgO,E:MgSiO3（每空l分）(2）抑制氯化镁水解（1分）(3）①Si02+2OH-=Si032一＋H2O

③MgSiO3+2H+＝H2SiO3↓＋Mg2+

④Si02+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（每个方程式2分）18.(14分)烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。已知：I．

II．

(R、R’表示烃基或氢原子)

(1)A中宫能团的结构简式是

。(2)B→C的化学方程式为

。(3)E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是

(填字母序号)。

a．能与金属钠反应

b．分子中4个碳原子一定共平面

c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应

d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物(4)G→H涉及到的反应类型有