江苏省南京市浦口区第三中学高一化学下学期摸底试题含解析

江苏省南京市浦口区第三中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学在开发新能源、保护环境等方面有着极其重要作用。下列各项措施中，不利于节能减排和改善环境的是A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C．H2是理想的绿色能源，但最好不用电解水的方法进行获得D．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统参考答案：B略2.有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法正确的是（

）A、该晶体的化学式为MFe2(CN)6B、该晶体结构类似于干冰，因此熔点可能较低C、该晶体属于离子晶体，M呈+2价D、晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为3个参考答案：A略3.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．测得某温度下硝酸钾的溶解度是36.5gD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：A．根据量筒精确到0.1mL分析；B．根据托盘天平精确到0.1g分析；C．硝酸钾的溶解度较大；D．根据广泛pH试纸的精确度只能达到1分析．解答：解：A．量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36ml，故A错误；B．托盘天平能精确到0.1g，故称取8.75g的食盐是错误的，故B错误；C．硝酸钾的溶解度较大，可以是36.5g，故C正确；D．广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、托盘天平、广泛pH试纸的准确度．只要记住了准确度，就能很容易地判定所给出数据的合理性4.某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应有:①取代；②加成；③氧化；④酯化；⑤水解；⑥中和A.①②③⑤

B.②③④⑤

C.①②③④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：D试题分析：有机物含有碳碳双键，酯基，苯环，羧基，羟基，所以有①取代，②加成，③氧化，④酯化，⑤水解，⑥中和，故选D。5.下列说法中正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：B略6.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠跟稀盐酸反应:OH-+H+=H2OB.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++3OH-=Al(OH)3↓D.铁粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3++H2↑参考答案：AA、氢氧化钠和盐酸均为强电解质，氢氧化钠跟稀盐酸反应:OH-+H+=H2O，故A正确；B、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，原方程电荷不守恒，故B错误；C、硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++4OH-=AlO2－＋2H2O，故C错误；D、铁粉投入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑，应生成亚铁离子，故D错误；故选A。7.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

（

）

参考答案：D略8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB.常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:1D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L参考答案：C略9.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B10.在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是A．丁达尔现象

B．电泳

C．渗析

D．凝聚参考答案：B略11.下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（

）

参考答案：A略12.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B13.下面关于硅的叙述中，正确的是A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：D14.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A.都是含氧强酸

B.都能与金属Mg反应产生气体C.都具有挥发性

D.都属于强电解质参考答案：B【详解】A．盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，在溶液中完全电离，但盐酸为无氧酸，选项A错误；B．硝酸与镁反应生成NO或二氧化氮，盐酸与镁反应产生氢气，浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，稀硫酸与镁反应生成氢气，选项B正确；C．硫酸难挥发，选项C错误；D．盐酸为氯化氢的水溶液，溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选B。15.某试管中盛有红色溶液，给该试管加热，溶液的红色逐渐变浅，则原溶液可能是（

）（注：不考虑酸碱指示剂加热后的挥发）①滴有石蕊的CO2溶液

②滴有酚酞的氨水③滴有酚酞的氢氧化钠溶液

④滴有石蕊的盐酸溶液⑤溶有SO2的品红溶液

⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液A．①②⑤ B．②⑥C．②⑤⑥ D．①④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）．（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④

，⑤

，⑥

；（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：

；（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：

；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：

；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：

．参考答案：（1）Na2CO3溶液；盐酸；蒸发；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；（4）②和③或③和④；（5）用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步． 【考点】粗盐提纯．【分析】由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑤中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，（1）根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；（2）溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；（3）根据第⑤步实验的目的进行解答；（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀进行解答．【解答】解：（1）操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；蒸发；（2）在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的，需检验OH﹣、CO32﹣存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：②和③或③和④；（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步，故答案为：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物，其变化可表述为：

（1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入框内）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

（3）具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是的

倍.参考答案：（1）（2）②

（3）2.63

略18.（4分）某烃在一定条件下对氢气的相对密度为36，0.1mol该有机物完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，通过计算确定：(1)该有机物的分子式______________。(2)该烃的同分异构体共有__________种。参考答案：（4分每空2分）C5H12

3略19.已知下图中B是空气中含量最多的物质，F为一强酸:（1）C的化学式是

。（2）D和