浙江省杭州市市萧山区第九中学高一化学期末试题含解析

浙江省杭州市市萧山区第九中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）在下列物质种类中，前者包含后者的是1.

A、单质化合物

B、电解质化合物

C、浊液胶体D、混合物溶液参考答案：D略2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、参考答案：D3.参考答案：D略4.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：D试题分析：A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应。答案选D。5.下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评

价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32﹣B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中HCO3﹣的化学计量数应为1

参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；B．漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；D．氢氧化钙少量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写．【解答】解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，该评价合理，故A不选；B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子反应为2OH﹣+2NH4++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，该评价不合理，故B选；C．H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，该评价合理，故C不选；D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，评价合理，故D不选；故选B．6.在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为3∶1的NH3和N22）体积比为1∶1的NO和NO2

3)体积比为1∶1的NO2和O2

4）体积比为4∶3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1h2h3

h4则下列关系正确的是（

）A.h1>h2>h3>h4

B.h4>h3>h2>h1C.h4>h1>h3>h2

D.

h2>h1>h3>h4参考答案：C略7.下列有关电池的说法错误的是：（

）A.干电池是一次电池，放电之后不能再充电，内部的氧化还原反应是不可逆的B．充电电池是二次电池，放电之后可以再充电，内部的氧化还原反应是可逆的，其充电次数是有限的C．充电电池在放电时是电能转化成化学能，充电时是化学能转化成电能D．废弃的电池不能随意丢弃，要回收利用参考答案：C略8.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+

B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4

D．碱性强弱：NaOH>KOH>CsOH参考答案：D略9.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是A.氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3->I2B.一定条件下，I-与IO3-反应可能生成I2C.途径Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D.向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色参考答案：C【详解】A.由途径I可以知道氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途径Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2，故A正确；B.根据氧化性IO3->I2，所以一定条件下，I-与IO3-反应可能生成I2，故B正确；C.途径Ⅱ根据转化关系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，消耗5molNaHSO3，所以C选项是错误的；

D.由氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定条件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定变为蓝色，故D正确；综上所述，本题答案为C。

10.下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（）A．实验室制取氧气 B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯

D．用海水制取蒸馏水参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】发生氧化还原反应时，应存在元素的化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．实验室制取氧气，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．萃取碘水中的碘，属于物理过程，没有发生化学变化，故B错误；C．粗盐提纯主要过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故C错误；D．用海水制取蒸馏水，属于物理过程，没有发生化学变化，故D错误．故选A．11.鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

（

）

A．萃取

B.丁达尔效应

C.过滤

D.蒸馏参考答案：B12.俄罗斯科学家用18272Hf和18274W两种核素在地球和月球的含量比例精确确定了地球和月球的年龄。下列有关18272Hf和18274W的说法正确的是A.18272Hf和18274W的中子数相等 B.18272Hf和18274W的原子质量几乎相等C.18272Hf和18274W互为同位素 D.Hf和W在元素周期表中处于相邻位置参考答案：B【详解】A.18272Hf和18274W的中子数分别为182-72＝110和182-74＝108，不相等，选项A错误；B.18272Hf和18274W的质量数相等，故原子质量几乎相等，选项B正确；C.18272Hf和18274W核电荷数不相同，不互为同位素，选项C错误；D.Hf和W质子数相差2，在元素周期表中不处于相邻位置，选项D错误。答案选B。13.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+参考答案：D略14.镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是（

）A.通入氧气的电极为负极B.电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极C.负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为体积224ml参考答案：CA、氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，故A错误；B、原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH-由正极移向负极，Na+不能通过阴离子交换膜，故B错误；C、负极镁失电子变成镁离子，正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为：Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2，故C正确；D、未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，故D错误；故选C。点睛：本题考查原电池原理，本题中负极上Mg失电子生成Mg2+，而正极上氧气发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。本题的易错点为B，要注意阳离子不能通过阴离子交换膜。15.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A.电子层数 B.核电荷数C.核外电子数 D.最外层电子数参考答案：A【分析】根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析。【详解】因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B

C

D

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。参考答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClNa2O2反应生成O2NaOH溶液

吸收没有反应的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）丙物质的化学式为

▲

，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为

▲

。

（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式

▲

。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式

▲

。参考答案：18.化学与人类生产、生活密切相关．请按要求回答下列问题：①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（填字母）火药使用粮食酿酒转轮排字铁的冶炼②下列用品的有效成分及用途对应错误的是（填字母）用品有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca（ClO）2用途做调味品做治疗胃病的抗酸药做发酵粉做消毒剂③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是（用化学方程式表示）．④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．①有下列十种物质：A．空气B．O2C．NaHSO4D．氨水E．CuSO4?5H2OF．NaOHG．CO2H．Fe2O3

I．金刚石

J．H2SO4．其中属于混合物的有；属于单质的有；属于盐的有．（填字母）②有下列六个反应：A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑D．Cl2+2KI═2KCl+I2E．H2+Cl22HClF．2KClO32KCl+3O2↑其中属于置换反应的是，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（填字母）．③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是，当反应中有1molK2FeO4生成时，转移电子的数目为．（3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是．②含0.4molAl3+的Al2O3的质量是．③某块光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）中含5.3250gCl﹣，则该光卤石的物质的量为．④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为．参考答案：C

B

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClAD

BI

CE．BD

F

3×6.02×1023

Fe（OH）3

16g/mol20.4g

0.05mol

0.03×6.02×1023考点：氧化还原反应的计算；物理变化与化学变化的区别与联系；物质的量的相关计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）①A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇；C．活字印刷为印刷排字操作；D．造纸，其中应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节，有新物质生成；②A．氯化钠有咸味；B．NaOH为强碱；C．小苏打是碳酸氢钠；D．次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸；③氯气和石灰乳反应生产漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙；④由现象可知，生成氮气和氯化铵；①由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，属于混合物；由外一种元素组成的纯净物为单质；电离出的阳离子全部为金属离子，阴离子全部为酸根离子，属于盐；②单质与化合物反应生成新单质与化合物的反应为置换反应；一种物质分解生成两种或两种以上的物质为分解反应，若生成单质为氧化还原反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；③2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合化合价变化计算转移电子；（3）结合n=、m=nM、n=及物质构成计算．解答：解：（1）①A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A错误；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B错误；C．活字印刷为印刷排字操作，没有涉及化学反应，故C正确；D．造纸，其中应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节，有新物质生成，属于化学工艺，故D错误．故答案为：C；②A．氯化钠有咸味，可作调味品，故A正确；B．NaOH为强碱，不能用于中和胃酸，应选氢氧化铝，故B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，与酸反应生成气体，可作发酵粉，故C正确；D．次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故D正确；故答案为：B；③氯气和石灰乳反应生产漂白粉的化学反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；④由现象可知，生成氮气和氯化铵，由原子、电子守恒可知反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；①由物质的组成及性质可知，属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE，故答案为：AD；BI；CE；②上述反应中，属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F，故答案为：BD；F；③2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，则还原剂为Fe（OH）3，当反应中有1molK2FeO4生成时，转移电子的数目为1mol×（6﹣3）×NA=3×6.02×1023，故答案为：Fe（OH）3；3×6.02×1023；（3）①3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是=16g/mol，故答案为：16g/mol；

②含0.4molAl3+的Al2O3，氧化铝为0.2mol，其质量是0.2mol×102g/mol=20.4g，故答案为：20.4g；

③光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）中含5.3250gCl﹣，