四川省广元市城郊中学2022年高三化学测试题含解析

四川省广元市城郊中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，但在蒙特利尔条约中属于逐步禁用的药品。下列说法错误的是

A．一溴甲烷的化学式是CH3Br

B．一溴甲烷中只含共价键

C．一溴甲烷不存在同分异构体

D．可以利用加成反应制备一溴甲烷参考答案：D略2.下列不属于合成纤维的是

(

)

A、的确良

B、棉花

C、人造棉花

D、氯纶参考答案：B略3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：

D．对—硝基甲苯的结构简式：

参考答案：A略4.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图3，关于该有机物的叙述中正确的是①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C10H22O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH.

A．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①④⑤

参考答案：A5.已知Fe2＋结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3＋则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A.Al2S3、FeS和S

B.Fe(OH)3和Al(OH)3

C.Fe2S3和Al(OH)3

D.FeS、Al(OH)3和S参考答案：D6.化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是(

)

A、钢铁发生析氢腐蚀时，H+得电子释放出H2，钢铁被腐蚀

B、钢铁发生吸氧腐蚀时，OH-失电子释放出O2，钢铁被腐蚀

C、船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体

D、外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门参考答案：A略7.常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．该溶液中的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1C．与等体积pH=3的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.001mol?L﹣1的氯化铵混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；水的电离．分析：A．根据电荷守恒进行分析判断；B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，根据水的离子积计算；C．等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度；D．pH=11的NaOH溶液与等体积0.001mol?L﹣1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子．解答：解：A．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正确；B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=1.0×10﹣11mol?L﹣1，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，故B正确；C．等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸溶液中醋酸分子物质的量远远大于氢离子，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故C错误；D．pH=11的NaOH溶液，其物质的量浓度为0.001mol/L，与等体积0.001mol?L﹣1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子，溶液中c（Na+）＞c（NH4+），故D正确；故选C．点评：本题考查溶液pH有关计算、溶液中离子浓度的比较等，难度中等，注意CD选项中混合后发生反应，根据反应后所得溶液进行分析．8.以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质物品久置表面变暗参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．解答：解：A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选；故选D．点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等．9.往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L(标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是A．0.012mol/L

B．0.15mol/L

C．0.10mol/L

D．0.8mol/L参考答案：D略10.研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误；B．氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确；D．两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；故选C．11.X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数）A．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7B．若X的最高价含氧酸HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若HnY的水溶液为酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强

D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱参考答案：D略12.下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是

选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强

参考答案：C略13.(双选)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B将SO2通人品红溶液中，红色褪去说明SO2具有漂白性C向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉，有红色固体析出说明氧化性：Cu2+>Fe3+D向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+参考答案：AB14.向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg与加入NaOH溶液的体积VmL如图所示，则原混合溶液

中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2参考答案：C略15.下图是以石油为原料的部分转化流程：下列关于四个反应的反应类型正确的是

（

）

A．反应①与反应③反应类型相同

B．反应①与反应④反应类型相同

C．反应③与反应④反应类型相同

D．反应②与反应④反应类型相同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2：的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是

。

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为

。

（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断Na0H是否过量的简单实验方法是

。

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是参考答案：（1）稀释ClO-2以防止爆炸；（2分）（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3分）

(3）连续测定吸收塔内溶液的pH；（4分）（4）蒸发、冷却结晶、过滤（6分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有9.0克葡萄糖，完全燃烧需要标准状况下的氧气体积______L,将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重_______g参考答案：6.729.0

18.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入合成塔中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；25℃时，K=5×108；450℃时，K=0.152。

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a的值为

mol；（2）K值越大，说明正反应进行的程度越大。而工业实际生产中，没有选择25℃，却选择450℃左右的高温，其原因是_________________________________________；（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。则原混合气体中，a：b=

。（4）若要提高该反应的化学反应速率，以下提出的方案合理的是

。A．将高压的氢气和氮气混合气体通入合成塔中B．将生成的氨气迅速液化分离C．将没有转化的氢气和氮气循环利用D．将合成塔中催化剂粉碎成更小的颗粒参考答案：（8分）

（1）16

（2分）（2）虽然25℃时K值很大，但反应速率太慢，结合催化剂的活性温度，所以选择450℃左右的温度。（2分）（3）2:3（2分）（4）A

D

（2分）

略19.（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：⑴A、B、C、