河南省周口市远志中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

河南省周口市远志中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（

）。A.CaCO3

B.CaO

C.SiO2

D.Na2CO3参考答案：C略2.下列各组物质的晶体中,化学键类型完全相同、晶体类型也完全相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．NaCl和NH4Cl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2S参考答案：D略3.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是 A．二者在一定的条件下可以相互转化 B．可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠 C．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D．将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大参考答案：B4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．元素非金属性Z＞Y参考答案：C5.四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（

）A．原子序数：X＜Y＜Z＜W

B．单质的熔点：W＞ZC．热稳定性：H2Y＞HX

D．碱性：W(OH)2＞ZOH参考答案：B试题分析：四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，则Z、W在第三周期，X、Y在第二周期。阳离子是原子失去最外层电子形成的，阴离子是原子获得电子形成的。A．原子序数：Y＜X＜Z＜W，错误；B．W是Mg在室温下呈固体，而Z是Na，也呈固体，由于金属键Mg>Na，所以单质的熔点：W＞Z，正确；C．Y是O，X是F，由于非金属性F>O，所以热稳定性：H2Y<HX，错误；D．金属性Mg<Na，所以碱性W(OH)2<ZOH，错误。6.下列物质属于纯净物的是

A、冰水混合物

B、爆鸣气

C、天然气

D、纯净的无污染的空气参考答案：A7.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（

）

A．反应①、②中消耗等量的O2转移电子数目相等

B．反应①发生电化学腐蚀O2被氧化作正极

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：A略8.下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓

参考答案：C略9.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为：A．3.2g

B．2.3g

C．6.4g

D．4.6g

参考答案：B略10.当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是（

）A.SO42-

B.CO32-

C.Cl-

D.OH-参考答案：COH﹣、CO32﹣与氢离子反应，不能存在，CO32﹣、SO42﹣均与Ba2+结合生成沉淀而不能共存，故当溶液中有大量的H+和Ba2+时，能存在的是Cl﹣，答案选C。点睛：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应或双水解反应。OH﹣、CO32﹣与氢离子反应，不能存在，CO32﹣、SO42﹣均与Ba2+结合生成沉淀而不能共存。11.已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水

③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+参考答案：B略12.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4υ正(O2)＝5υ逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)＝3υ正(H2O)参考答案：A13.下列实验中所选用的仪器合理的是（

）

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水

C．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体

D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体参考答案：C略14.某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（

）A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：D略15.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A．①②⑦

B．②③⑤C．③④⑥

D．①④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：（1）进行实验时，试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______(填名称)。（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入_______。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。（4）试管E中发生反应的化学方程式是_____________，为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须_____（5）设计实验证明反应后A管固体中有Fe3+，简述必要的操作、现象_______参考答案：(1)普通铁粉(铁粉)

作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)

防止倒吸

氢气

(2)碱石灰(或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂)

6mol/L盐酸

(3)A、B、E

(4)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)

检验氢气的纯度

(5)少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，即证明有Fe3+（其他合理答案亦可））解析：（1）铁和水蒸气反应生成四氧化化三铁和氢气，因此试管A中应加入铁粉，烧瓶B加入水，目的提供水蒸气，烧瓶C起到防倒吸的作用，最后产生的氢气用排水法收集；正确答案：普通铁粉(铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止倒吸；氢气。（2）铁与6mol/L的盐酸反应生成氢气，含有杂质气体氯化氢、水蒸气；混合气体通过装有碱石灰的装置G，除去氯化氢和水蒸气，得到纯净干燥的氢气；正确答案：碱石灰(或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂)；6mol/L盐酸。（3）铁和水蒸气加热反应，A需要加热；B需要提供水蒸气，B需要加热；四氧化三铁与氢气加热反应，E需要加热；正确答案：A、B、E。（4）试管E中为四氧化三铁与氢气加热反应生成铁和水，化学方程式为：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；为了安全，在反应发生前，需要检验氢气的纯度；正确答案：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；检验氢气的纯度。（5）把反应后的产物加入稀盐酸中完全溶解，然后滴加硫氰化钾溶液，如果溶液变为血红色，证明含有Fe3+；正确答案：少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，即证明有Fe3+（其他合理答案亦可）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：①上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为

，N的化学式为

。②下列关于的说法正确的是

。A.可用溴水区别和B.等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同C.可与水以任意比互溶(2)工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是

参考答案：（1）①H2

C5H8（各1分）②A

（2分）

(2)

降低温度（2分）18.已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H—H：436kJ/mol

O—O：496kJ/mol

H—O：463kJ/mol拆开化学键形成化学键能量变化2molH2中的化学键4molH—O键4×463kJ—2×436kJ—496kJ=484kJ1molO2中的化学键

参考答案：共消耗1368kJ

共释放1852kJ

放热484kJ19.新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式