湖北省随州市三里岗中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省随州市三里岗中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2参考答案：B略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．18gD2O中含有质子的数目为NA

B．0.1mo1C12完全反应,转移的电子数一定为0.2NA

C．室温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NA

D．1L1mo1·L－1的Na2CO3溶液中,阴离子总数为NA参考答案：C略3.标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是：A．a/22.4mol·L－1

B．ab/22400mol·L－1C．ab/（22400+36.5）mol·L－1

D．1000ab/（22400+36.5a）mol·L－1参考答案：D略4.维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为（用α等符号表示）．（

）A． B． C． D．参考答案：B考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A的平衡转化率为α，则转化的A为nαmol，则：

A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n

0

0转化量（mol）：nα

nα

nα平衡量（mol）：n（1﹣α）nα

nα在温度T时，维持体系总压强p恒定，体积之比等于物质的量之比，计算反应后的体积为V′，再根据平衡常数K=计算解答．解答：解：A的平衡转化率为α，则转化的A为nαmol，则：

A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n

0

0转化量（mol）：nα

nα

nα平衡量（mol）：n（1﹣α）nα

nα在温度T时，维持体系总压强p恒定，设反应后的体积为V′，体积之比等于物质的量之比，故V′=×V=（1+α）V，平衡常数K===，故选：B．点评：本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算，关键是计算平衡时的体积，难度中等．5.下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是(

)

A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)参考答案：D略6.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe3+

B．Na+、Mg2+、Al3+[来源:Zxxk.Com]

C．H+、Ba2+、Al3+

D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：略7.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子参考答案：A【考点】电解原理．【分析】A．电解池阴极上发生的还原反应；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；C．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子．【解答】解：A．电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故A错误；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，故B正确；C．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故C正确；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子，故D正确；故选A．8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是()A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D略9.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是

A．NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液参考答案：A本题考查有机化学知识，意在考查考生对羧酸、酚以及碳酸酸性强弱的判断。由于酸性：可知水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是-COOH作用转化为-COONa，产物的分子式为C6H5O3Na，A项正确；水杨酸与Na2CO3溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，B项错误；水杨酸与NaOH溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，C项错误；与NaCl溶液不反应，D项错误。10.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（

）

图2A.只有①和②处

B.只有②处C.只有②和③处

D.只有②③④处参考答案：D

略11.下列叙述正确的是：A．碳酸钠加热时易分解为二氧化碳和氧化钠B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能ks5uD．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度参考答案：C12.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是

（

）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡参考答案：D试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热，将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡，产生白色沉淀，所以得不到胶体，A错误；氯化铁溶液加入温水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，B错误；把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，C错误；把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，D正确。考点：考查氢氧化铁胶体的制备。

13.已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列叙述正确的是（）A．氧化性Fe3+＞I2＞SB．氧化性I2＞S＞Fe3+C．还原性Fe2+＞I﹣＞H2SD．还原性Fe2+＞H2S＞I﹣参考答案：A2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化剂是FeCl3、氧化产物是I2，还原剂是KI，还原产物是FeCl2，氧化性Fe3+＞I2、还原性I﹣＞Fe2+；H2S+I2=2HI+S中氧化剂是I2、氧化产物是S、还原剂是H2S、还原产物是HI，氧化性I2＞S，还原性H2S＞I﹣，通过以上分析知，氧化性Fe3+＞I2＞S、还原性Fe2+＜I﹣＜H2S，故选A．14.具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是(

)

A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子参考答案：B略15.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH3=206.1kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–1参考答案：DA.①中太阳能转化为化学能，错误；B.②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，反应为吸热反应，错误；C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D.根据盖斯定律③-②得反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某强酸性溶液X含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是

，不能确定是否含有的离子是

，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是

。（2）沉淀G的化学式为

。（3）写出有关离子方程式：

步骤①中生成A

。步骤②生成沉淀I

。（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是

。参考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-

；

Fe3+

；

取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；(没有取样、取量扣分)（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O

；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl—存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。G的合成路线如下：请回答下列问题：（1）G中含有的含氧官能团的名称有

。（2）反应③为取代反应，D的结构简式是

，D分子中含有

种不同化学环境的氢原子。（3）同时符合下列a、b、c三个条件的B的同分异构体共有

种。

a.能发生银镜反应；b.属于苯的衍生物，苯环上共有3个链状取代基；c.能与FeCl3溶液发生显色反应（4）反应⑤的反应类型是

。在反应①中，反应物的物质的量之比为1∶1，

反应的化学方程式如下：若M呈酸性，则其结构简式是

。（5）已知可作为果味香精。请设计合理方案以、为原料合成（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：①；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：参考答案：共12分。第（1）——（4）题各2分，第（5）题4分。（1）醚键、羰基、羟基（任答2种即可）（2）

4

（3）10

（4）取代反应

CH3COOH（5）（或其它合理答案）略18.以下框图中A→M是中学化学中常见的物质,其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液,C为淡黄色固体,D为红棕色粉末，M为红褐色固体。请回答下列问题：（1）C的电子式是

，I溶液的焰色反应呈

色。（2）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式：

。（3）写出①反应的离子方程式：

。（4）写出②反应的化学方程式：

。参考答案：（1）

黄色

（2）Fe2O3

（3）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3略19.（14分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量