2023名校版人教版化学九年级下册 专项训练卷（二）溶解度曲线的应用

专项训练卷（二）溶解度曲线的应用一、选择题1．下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述中，正确的是()A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大C．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9gD．KNO₃中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO₃晶体2．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图，由此得到的结论正确的是（）A．30℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液B．50℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为40%C．一般情况下，气体的溶解度曲线与丙相似D．50℃时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体3．X、Y两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是()A．X的溶解度比Y的溶解度大B.t₂℃时，X溶液的浓度比Y溶液的浓度大C．将X、Y的饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，两种溶液的浓度相同D．将t₁℃时X的饱和溶液升温至t₁℃，X溶液的浓度增大4．甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是()A．甲和乙的溶解度相等且均为30gB．甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯C．t₁℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7D．将t₂℃150g甲的饱和溶液降温到t₁℃，有20g固体析出5．下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是()A.40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等B.60℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大C．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大D．60℃时，将30g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3：56．甲和乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是()①甲的溶解度随温度的升高而增大②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大①②③④①③④D．②③④7．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是()A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D．常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体8．曼曼用盛有150g水的烧杯进行下图操作，得到相应的溶液①~③。下列说法正确的是（）A．固体W的溶解度曲线是图乙中的bB．①~③溶液中，只有②是饱和溶液C．①~③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③>②>①D．若将②升温至t₂℃，固体不能全部溶解二、填空及简答题9．根据下图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：(1)10℃时，将15g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(2)30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，________饱和溶液析出的晶体较多。(3)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。10.运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：(1)B是___________（填“氯化钠”或“硝酸钾”）的溶解度曲线。(2)60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为________，当该溶液从60℃降温到30℃时，析出品体的质量为________g。(3)现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施不能实现的是________________（填序号）。①降低温度②升高温度③加入A物质11.R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验：(1)t₁℃时，氯化铵的溶解度为_______________。(2)根据以上信息可推出R是_________（写化学式）。(3)关于图2，以下几种说法中正确的是_________（填字母）。A．①②③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小(4)混有少量氯化铵的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中，正确的是_________（填字母）。A．析出的晶体中一定含有硝酸钾B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C．上述方法可以将两种物质完全分离专项训练卷（二）溶解度曲线的应用1．B比较溶解度的大小必须指明温度，A不正确；40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，因此硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大，B正确；40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，C不正确；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此KNO₃中混有少量的NaCl可以采用降温结晶得到KNO₃晶体，D不正确。2．C30℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙的饱和溶液，但可配制出相同质量分数的不饱和溶液，A错误；50℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为，B错误；一般情况下，气体的溶解度随温度的升高而减小，与丙相似，C正确；甲的溶解度随温度的升高而增大，50℃时，将甲的饱和溶液的温度降低，会析出晶体，D错误。3．C比较溶解度的大小必须指明温度，A错误；t₂℃时，X的饱和溶液的浓度比Y的饱和溶液的浓度大，未指明饱和溶液时无法比较，B错误；将X、Y的饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，均得到t₁℃的饱和溶液，且该温度下两物质的溶解度相等，所以两种溶液的浓度相同，C正确；将t₁℃时X的饱和溶液升温至t₂℃，溶质和溶剂的质量都不变，所以浓度不变，D错误。4．D在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；甲物质的溶解度随温度的变化大，甲物质中混有少量的乙，应用降温结晶的方法进行提纯，故B错误；t₁℃时，乙物质的溶解度是30g，所以乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10，故C错误；t₂℃时甲物质的溶解度是50g。所以150g甲的饱和溶液中含有溶质50g，降温到t₁℃，溶解度为30g，所以有20g固体析出，故D正确。5．C40℃时，甲、乙物质的溶解度相等，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，A说法正确；60℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大，B说法正确；20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，C说法错误；60℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将30g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3:5，D说法正确。6．D①通过分析溶解度曲线可知，小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大；大于40℃时，甲的溶解度随温度升高而减小，故错误。②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确。③20℃时，乙物质的溶解度是36g，125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质的质量为125g×20%=25g，溶剂质量为100g，最多可溶解36g乙，所以加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确。④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲物质的溶解度变化大，所以甲析出晶体的质量大，故正确。7．C20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，20g水中最多可溶解氯化钠7.2g，所以a中溶液是不饱和溶液，故A错误；100℃时，氯化钠的溶解度是40g，20g水中可溶解氯化钠8g，所以c中溶液溶质的质量分数为28.6%，故B错误：b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故C正确；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。8．D在t₃℃时，50gW可溶解在100g水中，所以固体W的溶解度曲线是图乙中的a；①～③均为饱和溶液；①~③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③>②=①；t₂℃时，W的溶解度是30g，若将②升温至t₂℃，固体不能全部溶解。9．答案：(1)不饱和(2)硝酸钾(3)蒸发结晶解析：(1)10℃时，硝酸钾的溶解度大于15g，故为不饱和溶液。(2)30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故蒸发掉等质量的水时，硝酸钾饱和溶液析出的晶体较多。(3)由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。10．答案：(1)氯化钠(2)50%54.2(3)②解析：(1)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以B是氯化钠的溶解度曲线。(2)60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，所以向100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为；当该溶液从60℃降温到30℃时，析出晶体的质量为100g-45.8g=54.2g。(3)A为硝酸钾，50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，不能实现的是升高温度，因为A的溶解度随温度的升高而增大。11.答案：(1)40g(2)KNO₃(3)