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文档简介

氧化剂和还原剂1用我们学过的化合价来分析下列各反应：新知探究+2+4-2+2-2+4-2+400-20+1-2+1-2+101.CaCO3==CaO+CO2高温2.C+O2==CO

2点燃3.2Na+2H2O

==2NaOH+H24.H2SO4+Fe==FeSO4+H2+1+6-20

+2+6-20

5.BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HCl

+2-1+1+6-2+2+6-2+1-12以上反应中，1.2.3反应中都有元素化合价变化，4反应中无化合价变化。结论：3一、氧化还原反应1.氧化还原反应：凡是有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。（无元素化合价变化的反应称非氧化还原反应）

2.氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应；化合价升高的元素在反应中被氧化。

3.还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应；化合价降低的元素在反应中被还原。4.氧化还原反应的判断依据：是否有元素化合价的变化。

4思考与交流

氧化反应和还原反应是独立进行的吗？结论：（1）在氧化还原反应中，有化合价升高的元素，也有化合价降低的元素。（2）氧化反应和还原反应是同时发生的，氧化和还原这两个对立的过程相互依存不可分割，统一于一个氧化还原反应之中。是一个反应的两个方面。完成学案随堂练习1.2CuO中铜元素化合价降低，发生了还原反应；碳元素化合价升高，发生了氧化反应。例：2CuO＋C＝2Cu＋CO2中，高温5[思考]化合价升降的原因是什么？阅读课本了解NaCl的形成过程化合价升降的原因：

电子的转移Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+[

Cl]-Cl-Na+6反应

元素化合价升降情况

电子转移(得失或偏移)氧化还原情况

点燃2Na+Cl2==2NaCl

钠元素

.氯元素

.钠

.

氯

.Na发生

被.Cl发生

被

.

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

锌元素.铜元

.锌

.

铜

.

Zn发生

被.Cu2+发生

被

.升高降低升高降低失电子得电子失电子得电子氧化反应还原反应氧化反应还原反应氧化还原氧化还原分析2Na+Cl2==2NaCl

和Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

这两个反应完成学案表格7（1）氧化还原反应的实质是：电子的转移。

（2）在氧化还原反应中化合价的升高和降低总数相等，得失电子数目相等。2、氧化还原反应的实质8练习：判断下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？点燃5.BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HCl1.CaCO3==CaO+CO22.C+O2==CO

23.2Na+2H2O

==2NaOH+H24.H2SO4+F

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