江苏省淮安市洪泽县三河中学2021年高一化学联考试卷含解析

江苏省淮安市洪泽县三河中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象的描述错误的是A.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C.碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，上层因溶有碘而呈紫色D.FeCl2

溶液中加入K3Fe(CN)6

会出现蓝色沉淀参考答案：CA.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体，分别是四氧化三铁和硫化亚铁，A正确；B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B正确；C.四氯化碳密度大于水，碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色，C错误；D.FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，D正确，答案选C。点睛：注意D选项中亚铁离子的性质应用，该反应常用于亚铁离子的检验，即检验亚铁离子除了利用其还原性以外，还可以利用K3Fe(CN)6溶液，实验现象是出现蓝色沉淀。2.下列说法正确的是

（

）

A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B．从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.01mol·L－1

C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位

D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等参考答案：D略3.下列有关说法正确的是A.1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为2×6.02×1023B.含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3：2C.每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子D.含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3：4参考答案：B【分析】A.计算微粒数目需要知道溶液的浓度和体积；B.原子的物质的量等于分子的物质的量与物质分子含有的该元素原子个数的乘积；C.构成物质的微粒有原子、分子、离子；D.先计算NH3和CH4分子数的比，再根据、n=判断二者的体积关系。【详解】A.缺少溶液的体积，无法计算微粒数目，A错误；B.氧原子数为NA，则O原子的物质的量为1mol，由于1个O2中含2个原子，1个O3中含3个原子，所以O2、O3的物质的量分别是n(O2)=mol，n(O3)=mol，则n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正确；C.构成物质的微粒有原子、分子、离子，不同分子中含有的原子数目不相同，所以不能说每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子，C错误；D.NH3和CH4分子中含有的H原子数目分别是3、4个，若二者含有的H原子数目相等，则NH3和CH4分子个数比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根据n=可知V(NH3):V(CH4)=4:3，D错误。故合理选项是B。【点睛】本题考查了有关物质的量与物质的构成微粒数目、体积等关系的知识。掌握物质的量的有关公式、阿伏伽德罗定律、物质组成微粒与结构是本题解答的基础，本题有一定难度。4.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（

）A.钠着火，可以用水来进行灭火B.粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响C.为了迎接十九大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢D.不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性参考答案：BA、钠着火，必须用沙土盖灭，选项A错误；B、粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响，选项B正确；C、严禁在繁华街道、剧院等公共场所燃放烟花爆竹，选项C错误；D、不慎将硫酸滴到手上，应用大量的水冲洗，选项D错误。答案选B。5.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（

）A.2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B.200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案：C试题分析：A.2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故A错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯离子浓度后者是前者的2倍，故B错误；C．二氧化硫物质的量为=1mol，含有氧原子物质的量为2mol，标况下22.4LCO物质的量为1mol，含有O原子物质的量为1mol，前者是后者的2倍，故C正确；D．溶液物质的量浓度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误；故选C。6.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（

▲

）A、ⅡA族中无非金属元素

B、Ⅷ族中所含元素种类最多C、0族中无金属元素

D、金属元素的种类比非金属元素种类多参考答案：B7.配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（

）A、所用固体已潮解

B、定容时仰视刻度C、用带游码的托盘天平称时，误把砝码放在了左边D、配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的固体参考答案：D略8.实验过程中，不会产生气体的是（） A． B． C． D．参考答案：B【考点】氯气的化学性质． 【分析】A中HClO分解生成氧气，B中反应生成氯化钠和溴单质，C中生成二氧化碳气体，D中反应生成氢气，以此来解答． 【解答】解：A中HClO不稳定，见光分解生成氧气，B中氯水与NaBr反应氯化钠和溴单质，没有气体生成，C中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，D中稀硫酸与镁粉反应生成氢气， 故选：B； 【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 9.类比法是化学研究中的主要方法，下列选项中类比正确的是（

）A．过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+,所以过量的Zn也可以与Fe3+生成Fe2+B．Fe可从硫酸铜溶液中置换出铜，所以Na也可从硫酸铜溶液中置换出铜C．点燃条件下，铜与Cl2反应产物中铜为+2价，则铁与Cl2反应产物中铁也为+2价D．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”，所以向Al(OH)3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象参考答案：D10.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

（

）

A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2参考答案：D11.下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体有电泳现象原因是胶体带电B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C．胶体的本质特征是丁达尔效应D．胶粒做不停的，无秩序的运动参考答案：D解：A、胶体不带电，胶体粒子因吸附电荷而带点，故A错误；B、胶体处于介稳状态，静置后不容易产生沉淀，故B错误；C、胶体的本质是胶体粒子处于1～100nm，不是丁达尔效应，故C错误；D、胶体具有布朗运动，不停的作无规则的运动，故D正确；故选：D．12.下列各组气体可以共存，且可以用浓硫酸干燥的是

A．NO、O2、SO2

B．CO2、CH4、O2C．NH3、O2、CH4

D．H2S、CO2、H2参考答案：B13.R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z[来参考答案：A略14.．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

A．4-3-2-1

B．1-2-3-4

C．3-4-2-1

D．1-2-4-3参考答案：AC略15.下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是

(

)A.浓硫酸

B.饱和食盐水

C.浓氢氧化钠溶液

D.氢氧化钙悬浊液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：（A）用量筒取

mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里（C）将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线处（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写：（1）上述各步的空白处。（2）正确的操作顺序是（字母填写）。（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）。参考答案：（1）5.4mL1～2cm胶头滴管（2）（D）(A)(C)(B)(E)(G)(F)（3）①三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Na2SO4·10H2O的摩尔质量是

，483gNa2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量是

，所含Na+的物质的量是

，所含H2O分子的数目是

个。

参考答案：

322g/mol，1.5mol，3mol，

15NA（或9.03×1024）

略18.从A．甲醛

B．葡萄糖

C．乙醇

D．乙酸

E．油脂等有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。①常用做燃料和医药上消毒剂的是

②能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3,Mg(OH)2〕的是

。③工业上制备肥皂的主要原料是

。④糖尿病人通常是指病人的尿液中

的含量高。参考答案：（1）①C

②D

③E

④B

略19.某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如图所示．①在烧瓶中加入浓硫酸．②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答：（1）由步骤②的现象可得出的结论是：

（2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是

（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）

；（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式

；（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）

（6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是

（用含a、b数学表达式表示）参考答案：（1）在常温下铁在浓硫酸中发生钝化（2）生成的二氧化硫具有漂白性（3）Fe+2H+=Fe2++H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（5）取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+（6）64（﹣）考点：性质实验方案的设计．分析：（1）在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；（2）根据二氧化硫具有漂白性的知识来回答；（3）金属铁可以和稀硫酸反应还可以和三价铁反应；（4）二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根；（5）溶液中加硫氰化钾溶液，不变红色，说明没有三价铁离子，再加氯气变红色说明含有亚铁离子；（6）收集到bL可燃性气体为氢气，则可以求出生成氢气消耗的Fe，再结合得失电子守恒计算．解答：解：（1）常温下将Fe丝插入硫酸中会有气泡产生，说明发生了反应，但一会儿后即停止，说明Fe在硫酸中发生了钝化，阻止了反应的进一步进行，故答案为：在常温下铁在浓硫酸中发生