2021-2022学年河北省衡水市南午村镇中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年河北省衡水市南午村镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.具有一个醇羟基的有机物A7g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2g乙酸某酯，经分析还有1gA剩余，则A的结构简式可能是()A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：B略2.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

参考答案：D略3.下列实验的现象与对应结论均正确的是（

）选项操作现象结论A向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3溶于氨水CFeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性

参考答案：CA、向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，分层，下层呈紫红色，含碘单质，不能检验是否含I-，选项A错误；B．Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝白色沉淀，可知Al(OH)3不溶于氨水，选项B错误；C．FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应生成铁离子，紫色褪色，说明Fe2+有还原性，选项C正确；D．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，说明SO2有还原性，选项D错误。答案选C。4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：B略5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[CaCO3、Mg(OH)2]D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，A错误；SO2本身有毒，不能用来漂白食物，B正确；醋酸与水垢反应生成可溶性的醋酸盐，易与除去，同时食醋主要成分为醋酸，对人体无害，C错误；碳酸氢钠与发酵面团中的酸反应生成二氧化碳，使面呈中性，对人体无害，但是用量不能太大，D错误；正确选项B。6.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（

）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D【详解】A、胶体微粒吸附带电离子，带有电荷，但胶体是电中性的，故A错误；B、通电时，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；胶体微粒移向某一电极发生电泳现象，故B错误；C、溶液中溶质微粒的运动也是无规律的，故C错误；D、一束光线分别通过溶液和胶体时，胶体会出现明显光带，溶液则没有，故D正确；故选D。7.下列叙述正确的是（

）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．构成单质分子的微粒一定含有共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键参考答案：AC略8.15g物质A和10.5g物质B完全反应，生成7.2g物质C、1.8g物质D和标准状况下6.72L的气态物质E，则物质E的摩尔质量是

A.16.5g/mol

B.85g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol

参考答案：C略9.下列关于乙烯用途、性质、结构等描述不正确的是

A．乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂

B．乙烯通入水中即可转化为乙醇C．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化

D．乙烯分子中所有原子在同一个平面参考答案：B10.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）A． B． C． D．参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，据此进行解答．【解答】解：气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n?Vm，即V=Vm可知，摩尔质量越大，体积越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，故体积最小，故A正确，故选A．11.下列有关物质分类的说法中正确的是

A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C．根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质

D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同参考答案：C略12.下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A．a极是负极

B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电子由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电池是环保电池参考答案：B略13.下列有关反应的离子方程式正确的是

（

）A．向Fe(NO3)2稀溶液中滴入NaHSO4溶液:3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2OB．向漂白粉溶液中不断通入CO2：

Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．向AlCl3溶液中滴加足量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2OD．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2↑参考答案：A略14.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(

)A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3参考答案：C15.某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价是（

）A．+2a

B．+a

C．+a/3

D．+a/4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式：___________。(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。参考答案：(1)2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr

(2)除去溴苯中溶解的溴

Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O

(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(4)向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明（或向试管D中加石蕊试液，溶液变红）【分析】铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D装置用于吸收HBr，通过检验HBr，可以验证苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。据此分析解答。【详解】铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D吸收HBr，为检验HBr，可加入硝酸银溶液，反应完后，打开活塞，氢氧化钠与溴反应，可除去溴苯中的溴．(1)铁与溴反应生成溴化铁，发生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，方程式为+Br2+HBr，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，因此用氢氧化钠溶液可以除去溴苯中的溴单质，发生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢，可用四氯化碳除去溴化氢中的溴，以免干扰实验现象，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成，也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应，也可以通过检验H+的方法证明，可向试管D中加石蕊试液，若溶液变红，则证明发生取代反应，故答案为：向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明(或向试管D中加石蕊试液，溶液变红)。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意取代反应和加成反应的产物的区别，HBr在水中能够电离出氢离子和溴离子，因此可以通过检验溴离子和氢离子设计实验。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族

周期

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。参考答案：(1)F

C(2)Cl

NaOH

Al(OH)3(3)Na＞Mg＞Al

单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)

略18.I．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色。（1）一定能证明2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是______（填序号，下同）。（2）一定能证明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是_______。（注：B，C，D均为无色物质）II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；（2）该反应的化学方程式为___________；（3）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中a：b＝___________。Ⅲ．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为________。参考答案：I．(1)①③④

(2)②④

II．(1)0.05mol（/L·min）

(2)3X＋Y2Z

(3)7：5

Ⅲ．2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O【分析】I.（1）判断可逆反应达到平衡，主要有两个判据：一是正、逆反应速率相等，一是变量不变；（2）注意该反应中物质A是固体；II.（1）用好速率本义式进行计算；（2）用好题图中的数据，算出各物质的变化量之比，进而求出化学计量数；（3）用好“三段式”，求出a和b的物质的量，再求比值；III.明确负极是通氨气的一极，用好题给的碱性介质。【详解】I．(1)①恒温恒容时，反应物与生成物分子数不同，压强是个变量，压强不变说明反应达到平衡；②气体密度始终不变，不能用作判断反应是否平衡的依据；③混合气体总物质的量是个变量，总物质的量不变，说明该反应达到平衡；④混合气体平均相对分子质量个变量，平均相对分子质量不变，说明该反应达到平衡；⑤混合气体始终无色，所以不能根据颜色判断该反应是否达到平衡；综上所述选①③④；(2)①注意A是固体，则混合气体压强始终不变；②反应过程中有固体参与，则混合气体密度会发生