山东省济南市舜耕中学2022年高三化学月考试卷含解析

山东省济南市舜耕中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是（

）

A．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应

B．除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇

C．变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应

D．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物参考答案：A略2.下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水中通入少量的CO2气体：

OH—+CO2=HCO3

B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：

Ca2++2HCO3+2OH—=CaCO3↓+CO2-3+2H2O

C．铜跟浓硝酸反应：

3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑参考答案：B略3.平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、无法判断参考答案：A略4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是选项性质用途AFeCl3溶液显弱酸性FeCl3可用作H2S的脱除剂B二氧化硅熔点高二氧化硅可用于制备光导纤维C氢氟酸呈酸性氢氟酸可用在玻璃器皿上刻蚀标记DH2O2能使蛋白质变性H2O2可用作医疗行业的消毒剂参考答案：D【详解】A.FeCl3可用作H2S的脱除剂，是因为FeCl3中三价铁具有较强的氧化性，故A错误；B.二氧化硅制成的纤维具有良好的传导光信号的能力，可作光导纤维，故B错误；C.氢氟酸具有腐蚀性，与玻璃中的二氧化硅反应，故C错误；D.细菌是一种蛋白质，H2O2具有强氧化性能使蛋白质变性，可用作医疗行业的消毒剂，故D正确。故选D。5.参考答案：C6.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

参考答案：C略7.下列说法正确的是A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B．0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去参考答案：D试题分析：A、由方程式可知△S＞0，如反应能自发进行，则应满足△H-T?△S＜0，而常温下不能进行，则△H＞0，故A错误；B、醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，则n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，故B错误；C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量减少，故C错误；D、长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，CO32-与Ca2+生产更难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正确；故选D。8.下列做法不正确的是A．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B．用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C．大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池参考答案：C略

9.一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO2）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

；△H＝―1160kJ·mol一1。下列选项正确的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJC．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2molD．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol参考答案：B10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略11.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（

）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失

D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数参考答案：D略12.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3)，还产生一种有刺激性气味，并能使品红试液褪色的无色气体，且已知该气体与Fe2O3的物质的量之比为1：1。除此之外还有一种产物，该产物为（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO参考答案：C略13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)参考答案：AC略14.在下列各组离子中能大量共存的是

A．K+、ClO-、SO42-、H+ B．K+、H+、NO3-、Fe2+ C．Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D．Na+、Cl-、SO42-、H+参考答案：D略15.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C摩尔盐蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuSO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。[查阅资料知：CuSO3和Cu(OH)2均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物。

Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是：

。（用离子方程式表示）（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。

Ⅱ．请用图16所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（3）B装置中试剂的化学式是

。

（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。

Ⅲ．若丙同学的观点正确，可利用图17所示装置通过实验定量测定其组成。

（5）各装置的连接顺序：

。

（6）装置C中碱石灰的作用是

，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是

。

（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式

；②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式

；③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质

（写出2条即可）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度

（填字母）A

强

B

弱

C

相等

D

无法判断

参考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)Sn

（3）①直线型

共价键（或σ键与π键）

②Si－O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构

共价键（或σ键）

③熔融时能导电、较高的熔点（4）配位键

（5）B

解析：（1）Ge位于元素周期表第4周期ⅣA族。对每一电子层进行拆分至电子亚层，按s、p、d顺序依次拆分而得核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2。各电子层中的电子亚层容纳的电子数之和等于该电子层容纳的电子数。

（2）依据元素周期律，同主族元素按照从上至下的顺序，金属性逐渐增强，能够形成金属晶体的元素应是原子序数较大的元素。

（3）CO2分子结构式O=C=O，是以极性共价键形成的非极性分子，直线型；SiO2晶体是以Si-O间极性共价键结合成的原子晶体，立体网状结构。

（4）“CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4。故推知Ni与CO间应形成配位键。

（5）依据题目中所给信息，在CO分子中碳氧键的伸缩振动频率（2143cm-1）大于Ni(CO)4中碳氧键伸缩振动频率，故在CO中碳氧键的强度大。

18.菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl2.4H2O(106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水)，部分工艺流程如下：氢氧化铁

脉石弃渣

（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为

（2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如右图所示，工业采用的浸取时间是60min，其可能的原因是

。（3）图中“净化剂X”可能是

。（4）加入MnSO4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y,

盐Y的主要成分是

。（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是

。参考答案：（1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O(2)图中反映浸取时间为60分钟时浸取率出现第一个峰值，此后时间延长对浸出率没有明显影响，从提高生产效率角度选择浸出时间为60分钟较为合理。（3）碳酸锰

（其它碳酸盐也可）（4）MgSO4（或答硫酸镁晶体）（5）若水分太少可能导致得到的晶体是失去部分结晶水的产物。

略19.(9分)在经济飞速发展的今天，节能和地球环境成了人们关注的主题。每年的6月5日是“世界环境日”，2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”。请你分析并回答下列问题：(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________。A．制备环氧乙烷：2CH2＝CH2＋O2B．制备二氧化硫：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2OC．制备甲醇：2CH4＋O2催化剂加热、加压2CH3OHD．制备硝酸铜：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)冶金废水中含有[Au(CN)2]，其电离出的CN－有毒，当与H＋结合生成HCN时