安徽省芜湖市新港中学高一化学模拟试题含解析

安徽省芜湖市新港中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是()

A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3

B．该有机物中必定含有氧元素C．该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2

D．该有机物化学式为C2H4参考答案：C略2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-

(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C略3.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是(

)A.石油的产量

B.乙烯的产量

C.天然气的产量

D.硫酸的产量参考答案：B 4.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。参考答案：B5.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是WXY

Z

A．Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强B．四种元素形成的单质最多有6种C．四种元素的原子半径：rZ＞rY＞rX＞rWD．四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：A【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用。选项B是易错点，注意同素异形体的存在。6.下列广告语在科学上没有错误的是()A．这种饮料不含任何化学物质B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C．这种“神奇液体”加入水中，可以“以水代油”做发动机的燃料D．没有水就没有生命参考答案：D解析：A项，饮料中“不含任何化学物质”，这显然与常识相悖，水就是化学物质；B项，氮、磷都不是微量元素；C项，水不能燃烧，违背了能量守恒定律；D项，水是生命之源，没有水就没有生命。7.近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：(1)葡萄糖的摩尔质量为________；(2)该溶液中含水________g；(3)该溶液的密度约为________g/mL；(4)该溶液的物质的量浓度为________mol/L(精确到小数点后面两位)。参考答案：(1)180g/mol(2)237.5(3)1(4)0.288.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象

B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象

D．通适量CO2气体，观察现象参考答案：D略9.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L参考答案：B略10.下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1氯化钠溶液B．75mL1mol?L﹣1氯化亚铁溶液C．50mL3mol?L﹣1氯酸钾溶液D．25mL1.5mol?L﹣1氯化钙溶液参考答案：D解：50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150mL1mol?L﹣1氯化钠溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L；B、75mL1mol?L﹣1氯化亚铁溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×2=2mol/L；C、50mL3mol?L﹣1氯酸钾溶液中不含Cl﹣，浓度为0；D、25mL1.5mol?L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1.5mol?L﹣1×1=3mol/L；故选D．11.1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（

）A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C略12.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A考点：钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．解答：解：A．钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，白烟是氯化钠晶体，故B正确；C．NaOH与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免其污染空气，故C正确；D．氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故D正确；故选A．点评：本题考查钠和氯气的性质，侧重考查元素化合物知识，会根据实验现象分析实验原理，注意钠的焰色反应呈黄色，易错选项是A．13.为除去括号内的所选用的试剂或方法错误的是A.固体Na2CO3（NaHCO3），加热B.CO（CO2），通过装有碱石灰的干燥管C.H2（H2O），将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶D.MgCl2（CuSO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤参考答案：D【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，可除掉杂质，选项A正确；B．除去CO中少量的CO2，通过装有足量碱石灰（NaOH和CaO）的干燥管，二氧化碳能被碱石灰吸收，选项B正确；C．除去H2中的H2O，将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸不与氢气反应，具有吸水性，能干燥，选项C正确；D．因为Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合不仅生成氢氧化铜，也生成硫酸钡沉淀，但同时也与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的除杂和分离，物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，既可以使用物理手段，也可以采用化学方法。14.在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为A.28L

B.11.2L

C.16.8L

D.14.0L参考答案：D略15.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：

（

）

①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：___。(2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是___。(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__mL和___mol·L-1。②分析实验___(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___。③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是___。④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为__(填字母)。A.P2O5

B.无水Na2SO4

C.碱石灰

D.NaOH固体参考答案：(1)2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑

(2)防止倒吸

分液漏斗

(3)①6

6

②AC

浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

③大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系(或温度过高发生其他反应)

④B分析：(1)碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳气体。(2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形结构可防止液体倒吸；步骤⑤中乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,利用分液法分离。(3)①对比实验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变。②分析使用浓硫酸和稀硫酸的实验,比较哪种条件下生成的乙酸乙酯多。③乙酸、乙醇易挥发，温度过高会发生其它反应，据此回答。④根据乙酸乙酯能够在酸性条件下、碱性条件下发生水解反应的性质进行分析。详解：(1)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，该反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑；正确答案:2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑。(2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗；正确答案:防止倒吸；分液漏斗。

②对照实验A和C可以知道:试管Ⅰ中试剂实验A中使用1mL18mol·L-1浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多,说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；正确答案:AC，浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

③乙酸、乙醇易挥发,温度过高大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系,且温度过高发生其他反应,导致产率降低；正确答案:大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系或温度过高发生其它反应。④P2O5遇水能生成磷酸，乙酸乙酯在酸性条件下会发生水解，不能用P2O5干燥乙酸乙酯，A错误；无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，无水硫酸钠和乙酸乙酯不反应，用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中少量的水，B正确；碱石灰属于碱性干燥剂，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，不能用碱石灰干燥乙酸乙酯，C错误；NaOH固体是强碱，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，不能用NaOH固体干燥乙酸乙酯，D错误；正确选项B。点睛：乙酸乙酯在酸性或碱性环境下发生水解，因此，乙酸乙酯的的分离提纯干燥不能用酸性干燥剂、碱性干燥剂；乙酸乙酯的分离提纯要用饱和碳酸钠溶液，吸收乙醇，中和乙酸，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，分层，分液进行分离。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用双线桥法分析下列反应：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2）Cl2+H2O═HClO+HCl（3）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（4）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．参考答案：1.

2.3.4.考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．分析：（1）反应中Fe失电子，Cu元素得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子=2；（2）反应中Cl得到电子同时Cl失去电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=1；（3）反应中N得到电子同时N失去电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=15；（4）反应中Cl失去电子同时Mn得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2．解答：解：（1）反应中Fe失电子，Cu元素得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况如下：；故答案为：；（2）反应中Cl得到电子同时Cl失去电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=1，电子转移情况如下：；故答案为：；（3）反应中N得到电子同时N失去电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=15，电子转移情况如下：；故答案为：；（4）反应中Cl失去电子同时Mn得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况如下：；故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应中转移电子数目，为高频考点，把握元素化合价变化及双线桥法表示转移电子的方向和数目为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大18.（7分）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层数的1/2

。C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。根据上述事实判断：A

,B

,C

,

D 。D元素位于

周期

族，它的最高价氧化物的化学式是： ，最高价氧化物的水化物化学式是

。参考答案：Ne

Si

Mg

Cl三周期ⅧA族

Cl2O7

HClO419.（13分）Ⅰ.有下列各组物质：

A．O2和O3（臭氧）

D．

B．