2021-2022学年安徽省六安市金寨县南溪中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年安徽省六安市金寨县南溪中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.0mol

D．1.6mol参考答案：B略2.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0~5min内，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H+)减小D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

参考答案：A略3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．15mL

B．30mL

C．45mL

D．60mL参考答案：D略4.如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)

a.Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.氢碘酸溶液；

e.NH3；f.Cl-2。图中⑤表示的物质是

（）

A．a或b

B．c

C．d

D．e或f参考答案：答案：B5.（2007·四川卷）12.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是A.分子式为C16H18O9B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上C.1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C本题主要考查有机物的组成、结构和性质。由题目所给的结构简式易知其分子式为C16H18O9，A正确；由苯分子中所有原子都处于同一平面的结构可知，与苯环直接相连的所有原子共面，则B正确；1mol咖啡鞣酸水解产生1mol和1mol的,除—COOH可消耗NaOH外，酚羟基可消耗NaOH，故1mol咖啡鞣酸水解，可消耗4molNaOH，C不正确；所给物质的分子中含酚的结构及—CH=CH—结构，故D选项正确。

6.在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A．溶液中一定存在Br－、CO32－

B．溶液中可能存在NH4+

C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－

D．溶液一定呈碱性参考答案：D7.相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是(

)A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸参考答案：D略8.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A.NH4Cl

B.NH4HCO3

C.NH4HSO4

D.NH4NO3参考答案：C9.使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是A．在燃煤中添加生石灰

B．将某些废旧塑料融化后再成型C．把放射性核废料深埋于地下岩层

C．用多孔吸附剂清除水面油污参考答案：A10.21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（

）。

A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺参考答案：C略11.已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A

可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，

放出CO2气体，则A

可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN

溶液显红色，则B可能为Fe④若C

的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B

可能为CuA.①②

B.②④

C.①③

D.③④参考答案：B试题分析：A、①若氢氧化钠溶于水进行电解不会生成钠，错误，不选①；②和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明C为酸，所以电解生成的氢气，正确；③遇到硫氰化钾反应显红色，说明C中含有铁离子，但电解水溶液时不能不会生成铁，错误；④C与氢氧化钠反应时生成氢氧化铜，说明C中有铜离子，电解时可以生成铜，正确。所以选B。12.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A.W和Q形成的化合物只含有离子键B.Y和Z的氢化物沸点：Y<ZC.离子半径：r(Q>r(R)>r(Z)D.Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y参考答案：A【分析】0.1mol/L甲溶液pH为13，说明甲为一元强碱，则甲为NaOH；0.1mol/L丁溶液pH为1，说明丁为一元强酸，则丁为HCl；乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，可能为AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2CO3溶液，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成分析解答。【详解】根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl；若丙为AlCl3；乙为Na2CO3溶液，涉及6种元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素、R为Al元素、Q为Cl元素。A.W和Q形成的化合物为氯化钠，只含有离子键，故A正确；B.Y为C，C的氢化物有很多种，氢化物沸点可能大于水也可能小于水，故B错误；C.离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：r(Q>r(Z)>r(R)，故C错误；D.Y和Q氧化物的水化物可能为碳酸和次氯酸，此时酸性：Q＜Y，故D错误；故选A。13.精制食盐水时,下列物质中不必用到的有(

)①NaOH溶液

②盐酸

③溶液

④溶液

⑤硫酸

⑥溶液

⑦溶液A.③④⑤B.③⑤⑦C.②⑤⑥D.②④⑤⑦参考答案：B略14.由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120°C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为A．

B．

C．

D．参考答案：A略15.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解滤去残渣,滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答:（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为：_______________________________________。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式为：________________________________________。（3）若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论总产量为

。（4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是:__

_

。参考答案：（13分

：每空3分）（1）3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO4-+4H+==MnO2↓+2MnO4-+2H2O（3）2．4g

（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO-2↑+8H2O

（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。实验编号c(HA)c(KOH)混合溶液的pH①0.20.2pH＞7②0.10.1pH＝9③c10.2pH＝7④c2c3pH<7（1）从①实验结果分析，HA是

酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（2）②实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝

mol·L-1。（3）③实验中c1

0.2(选填“＝”或“＞”或“<”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(K+)的大小关系是

。（4）④实验结果可知混合液中离子浓度c(A－)与c(K+)的大小关系是

。参考答案：（1）弱

c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

（2）10-5

（3）＞

c(A-)＝c(K+)

（4）c(A-)＞c(K+)

18.（07年全国卷1）(15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：⑴W元素是________；Z元素是________。⑵化合物WY和WX2的化学式分别是__________和__________。⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是__________和__________。⑷写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式__________________。参考答案：答案：⑴钙

氧

⑵CaS

CaC2

⑶SO2

SO3

⑷CO2＋CaO＝CaCO3难度：中等偏难，主要考察学生对元素周期律和元素化合物知识的综合应用。知识落点：高一化学第五章《物质结构》和其他各章节的元素化合物知识。

对教学的启示：在抓好基础的前提下，注意知识的综合和应用。19.（12分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验。（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。

（2）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是

（3）操作③目的是