江苏省无锡市广瑞高级中学高三化学联考试题含解析

江苏省无锡市广瑞高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术。下列有关做法与此不相符的是A．关停CO2排放量大的化工企业，切断CO2的源头B．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车参考答案：A略2.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（

）

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：D略3.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为参考答案：C解析：A．氯原子质子数为17，如果中子数为20，则该氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：1737Cl，故A错误；B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气电子式为：，故B错误；C．铝原子核电荷数、核外电子数都是13，铝原子的结构示意图为：，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选C．4.下列方程式写法正确的是(

)A．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu参考答案：A略5.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是

（

）①石灰水

②H2S溶液

③KMnO4溶液

④溴水

⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品红溶液A.①⑤

B.②③④⑤⑥

C.只有①

D.①③参考答案：C略6.航天科学技术测得,三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。下列关于C2O3的说法正确的是

（

）

A.C2O3和CO2是同素异形体

B.C2O3和CO

燃烧产物都是CO2

C.C2O3和CO都是酸性氧化物

D.C2O3和CO2都是碳酸的酸酐参考答案：B略7.下列叙述正确的是 （

）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。8.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L参考答案：B略9.下列有关实验的叙述合理的是(

)

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再稀释到所需要的浓度A．②⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②③④⑤参考答案：A略10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C11.下列离子方程式书写正确的是（

）A．三氯化铝溶液中加人过量氨水

Al3++3OH-Al(OH)3↓B.稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OC.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+D.盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O参考答案：CD略12.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

A.钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O参考答案：C略13.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

（

B

）

A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，

测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶

液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b参考答案：答案：B14.下列关于氧化物的叙述不正确的是①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物

②酸性氧化物都属于非金属氧化物③金属氧化物都属于碱性氧化物④碱性氧化物都属于金属氧化物⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸

⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A．①②③⑥⑧

B．②③⑤⑦⑧

C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧参考答案：B15.关于锂的结构和性质的判断，错误的是

(

)①与水反应比钠剧烈

②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同

⑤它是还原剂A.①④

B.②③

C.③⑤

D.①参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用

，灼烧后的坩埚应放在

上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a

蒸发皿

b

石棉网

c

泥三角d

表面皿

e

坩埚钳

f

试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

a

灼烧过程中部分氧化铜被还原

b

灼烧不充分铜未被完全氧化c

氧化铜在加热过程中分解生成铜

d

该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、

、冷却结晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：

、

（5）若测定结果x值偏高，可能的原因是

a

加热温度过高

b

胆矾晶体的颗粒较大c

加热后放在空气中冷却

d

胆矾晶体部分风化参考答案：（1）c

e

b

（2）a

b

（3）蒸发

过滤

（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少

途径Ⅱ不会产生污染大气的气体

（5）a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．②纯ClO2为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．（1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为

．（2）发生器中鼓入空气的作用可能是

（选填序号）．a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防爆炸

c．将NaClO3氧化为ClO2（3）吸收塔内的反应的离子方程式为

．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

．在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是

．（4）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是、冷却结晶、过滤（选填序号）．a．蒸馏

b．蒸发

c．灼烧（5）要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是

（填操作名称）。参考答案：解：（1）2SO2+ClO3﹣=C1O2+2SO42﹣；（2）b；（3）2OH﹣+2ClO2+H2O2═2ClO2﹣+O2↑+2H2O；防止H2O2受热分解，有利于NaClO2?3H2O的析出；酚酞．（4）b；（5）重结晶．解：（1）由流程图可知C1O2发生器中目的是产生C1O2，二氧化硫具有还原性，将ClO3﹣还原为C1O2，自身被氧化为SO42﹣，反应离子方程式为2SO2+ClO3﹣=C1O2+2SO42﹣；故答案为：2SO2+ClO3﹣=C1O2+2SO42﹣；（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸，故选b；（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞，过量时，显示红色，反之不会显示红色．故答案为：2OH﹣+2ClO2+H2O2═2ClO2﹣+O2↑+2H2O；防止H2O2受热分解，有利于NaClO2?3H2O的析出；酚酞．（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，故答案为：b；（5）得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体．故答案为：重结晶．18.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为．（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有，请写出该反应的离子方程式：（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：上述装置中，D的作用是．乙二酸分解的化学方程式为．参考答案：（1）HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）还原性；2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）除去混合气体中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑．考点：性质实验方案的设计．.分析：（1）由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4﹣，若写成C2O42﹣是错误的；（2）中显然说明草酸具有还原性，把MnO4﹣还原为Mn2+，根据氧化还原反应得失电子守恒配平反应方程式；（3）乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成．解答：解：（1）题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4﹣，且酸性强于碳酸，反应的离子方程式为HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明具有氧化性的高锰酸钾被还原，说明草酸具有还原性，把MnO4﹣还原为Mn2+；反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO4﹣～5H2C2O4，在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：还原性；2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成；根据题意知草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，．反应方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，故答案为：除去混合气体中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑．点评：本题考查已二酸的分解以及溶液离子浓度的大小比较，题目较为综合且具有一定难度，做题时注意抓住反应的现象，以此推断物质可能具有的性质．19.高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。A.从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有

元素（填元素符号）。（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边

（从下列选项中选择）

A．无明显现象B.溶液由浅绿色变红色

C.溶液由无色变黄色D.溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：

；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol

NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3molBa(OH)2的溶液，当有2molSO通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为

。（3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为