河南省洛阳市大连枫叶国际学校2022年高一化学期末试题含解析

河南省洛阳市大连枫叶国际学校2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（

）A.X原子可能为第ⅤA族元素B.Y原子一定为第ⅠA族元素C.该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4参考答案：B试题分析：由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，A．由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为ⅤA族元素，A项正确；B．Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为VIIA族元素，B项错误；C．该分子中，X-Y键为极性键，X-X键为非极性键，C项正确；D．F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，D项正确；答案选B。2.在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（

）

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量参考答案：A3.如图

甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是图甲

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤参考答案：B略4.“水也是重要的反应物质”，下列物质中，不能发生水解反应的是：A.纤维素

B.葡萄糖

C油脂

D.酶参考答案：B略5.下列化学用语或模型正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙醇的分子式：C2H50HC．钙离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型参考答案：D略6.天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D．此反应中R的分子式为C2H8N2参考答案：B略7.某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是()A．64

B．32

C．96

D．124参考答案：A略8.下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，铜是电解质C．CO2的水溶液能导电，CO2是电解质D．氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质参考答案：D略9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体

A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②参考答案：A略10.右图是产生和收集气体的装置，该装置最适合于

A．用浓硝酸与铜反应制取NO2

B．用H2O2溶液和MnO2反应制取Cl2C．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

D．用氯化铵和氢氧化钙反应制取NH3参考答案：B11.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A.Fe和FeCl3

B.Na与O2C.NaOH与CO2

D.NaOH与AlCl3参考答案：A试题分析：A．Fe和FeC13发生反应产生FeCl2，与反应条件及物质的量的多少无关，正确；B．Na与O2在室温下反应产生Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同，错误；C．NaOH与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，物质的量多少不同，产物不同，错误；D．少量NaOH与AlC13反应产生氢氧化铝和氯化钠；过量NaOH与AlC13反应产生偏铝酸钠、氯化钠和水，物质的量多少不同，反应产物不同，错误。【名师点睛】物质发生反应是由物质的性质决定的，在物质种类相同时，物质的浓度大小、反应的温度、物质的量多少对化学反应也有一定的影响。如S与O2发生反应，，尽管都产生SO2，但在空气中是微弱的淡蓝色火焰，在纯净的氧气中反应产生的是明亮的蓝紫色火焰；Na与O2在室温下反应产生的是Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同；Cu与硝酸发生反应，如是浓硝酸，发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；若是稀硝酸，发生的反应是：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，物质的浓度不同，发生的反应不同；NaOH与AlC13溶液发生反应，若NaOH溶液不足量，发生反应：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；若NaOH溶液过量，发生反应：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O，二者相对物质的量多少不同，反应不同。因此一定要注意外界条件对发生的反应及产物及反应现象的影响。12.已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯（HCOOCH3）的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为（

）

A、3a/4%

B、3a/2%

C、6（100-a）/7%

D、a/4%参考答案：略略13.制备一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和Cl2取代

B．乙烯和Cl2加成

C．乙烯和HCl加成

D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代参考答案：C略14.常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，则下列反应中能进行的是（

）A.A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋B.A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋C.XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2OD.B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O参考答案：C①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。A、A3++Z-→Z2+A2+，该反应若能够发生，必须满足氧化性：A3+＞Z2，与Z2＞A3+矛盾，该反应不可能发生，故A错误；B、根据反应A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性：A3+＞XO4-，与氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+矛盾，所以该反应不可能发生，故B错误；C、由于氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以反应XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O可以发生，故C正确；D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O，该反应若能够发生，必须满足氧化性：B2＞XO4-，与XO4-＞B2矛盾，反应不能发生，故D错误；故选C。点睛：本题考查了氧化还原反应中氧化性和还原性强弱比较，判断规律为：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。根据题干方程式得出氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+是解题的关键，满足该规律的反应能够发生。15.已知X2、Y2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应:①X2+2NaY=Y2+2NaX

②Z2+2NaX=X2+2NaZ

③W2+2NaZ=Z2+2NaW下列说法中不正确的是A.Z2与Y-在水溶液中不能大量共存B.还原性:Y->Z->W-C.2NaW+Y2=2NaY+W2D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-参考答案：C根据氧化还原反应中的规律分析，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性，还原剂>还原产物，①X2+2NaY=Y2+2NaX中氧化性X2>Y2，还原性Y->X-，②Z2+2NaX=X2+2NaZ中氧化性Z2>X2，还原性X->Z-，③W2+2NaZ=Z2+2NaW中氧化性W2>Z2，还原性Z->W-，故氧化性顺序为W2>Z2>X2>Y2，还原性顺序为Y->X->Z->W-。A.Z2与Y-在水溶液中能反应，故不能大量共存，正确；B.根据分析，还原性顺序为Y->Z->W-，正确；C.根据氧化性和还原性顺序分析，反应2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生，故错误；D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中，因为还原性顺序为Y->X-，所以W2优先氧化Y-，故正确。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g

已知加热时NH4++OH－===NH3↑+H2O,试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。参考答案：(1)不能确定

Ba2＋、Mg2＋

(2)SO42-0.1mol/L

CO32-0.2mol/L

(3)存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在

(4)取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净【详解】将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标况下气体1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+，故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol＝0.01mol，则SO42－物质的量为0.01mol，SO42－物质的量浓度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol＝0.02mol，则CO32－物质的量为0.02mol，CO32－物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在，K+物质的量≥0.01mol，当K+物质的量＞0.01mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01mol时，溶液中不含有Cl-；则（1）依据上述分析可知Cl-可能含有，即根据实验1对Cl－是否存在的判断是不能确定；依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依据上述分析计算，得到一定存在的阴离子为CO32－、SO42－，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根据以上分析可知K＋一定存在，判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算每一份中NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，判断沉淀已洗净的方法就是经验洗涤液中是否含有氯离子，则操作为取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。【点睛】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误，注意电荷守恒的灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物种类最多的元素；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；D原子结构示意图为：。试写出：（1）A元素的符号是_____，B元素在周期表中的位置______________________。（2）B的最高价氧化物的电子式为___________________________；

C2－离子的电子式_____________________D的原子序数为_________。（3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。参考答案：(1)Cl

第2周期ⅣA族

(2)

19

(3)H++OH-==H2O

解析：A位于第三周期ⅫA族，A为Cl元素，B形成的化合物种类最多，所以B为C元素，C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，所以C2-电子数为18，C为16号元素S，D为19号元素K。（1）A为Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正确答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高价氧化物是CO2，电子式是。C2-是S2-，最外层8个电子，电子式是，D为19号K元素。正确答案：、、19。（3）A、D对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4、KOH，HClO4是一种强酸，二者反应的离子方程式是H++OH-=H2O。正确答案：H++OH-=H2O【点睛】电子式是用“·”或“ｘ”表示粒子最外层电子的式子。一般简单阳离子电子式就是该离子符号，如钠离子电子式为Na+，简单阴离子电子式一般最外层达到8电子稳定结构，书写时用“”围起来并且标记出所带电荷数，常见单质及化合物分子通过共用电子对连接相邻原子，电子式中各原子达到最外层8电子稳定结构（H元素最外层2电子稳定结构），常见离子化合物电子式可以看成是阴阳离子电子式的组合，如Na2S，电子式是Na+Na+。18.(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05

mol电子时，两个电极的质量差为________。(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

①实验测得OH-定问移向B

电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol

电子，有_____molK2FeO4被还原，正极附近溶液的碱性________(填“增强”。“不变“或“减弱”)。参考答案：(1)③

Cu2++2e-=Cu

3g

(2)①B

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②9.6mol

(3)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

1

增强解析：(1)①中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与C