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文档简介
河南省洛阳市大连枫叶国际学校2022年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(
)A.X原子可能为第ⅤA族元素B.Y原子一定为第ⅠA族元素C.该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4参考答案:B试题分析:由球棍模型可知X能形成3个共价键,则X最外层含有5个电子,Y形成1个共价键,且最外层达到8电子稳定结构,则Y原子最外层含有7个电子,A.由球棍模型可知X能形成3个共价键,则X最外层含有5个电子,则X原子可能为ⅤA族元素,A项正确;B.Y形成1个共价键,且最外层达到8电子稳定结构,则Y原子最外层含有7个电子,则Y原子为VIIA族元素,B项错误;C.该分子中,X-Y键为极性键,X-X键为非极性键,C项正确;D.F原子的半径小于N原子,则从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4,D项正确;答案选B。2.在一定温度下的定容密闭容器中,取一定量的A、B于反应容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是(
)
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.C、D的物质的量的比值D.气体的总物质的量参考答案:A3.如图
甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如图乙所示,则卡片上的描述合理的是图甲
A.①②③
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤参考答案:B略4.“水也是重要的反应物质”,下列物质中,不能发生水解反应的是:A.纤维素
B.葡萄糖
C油脂
D.酶参考答案:B略5.下列化学用语或模型正确的是A.乙烯的结构简式:CH2CH2
B.乙醇的分子式:C2H50HC.钙离子的结构示意图:D.CH4分子的比例模型参考答案:D略6.天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是A.此反应可在瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行B.此反应是氧化还原反应,N2O4做还原剂C.此反应是氧化还原反应,偏二甲肼做还原剂D.此反应中R的分子式为C2H8N2参考答案:B略7.某气体物质的质量为6.4g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是()A.64
B.32
C.96
D.124参考答案:A略8.下列说法正确的是
A.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电,铜是电解质C.CO2的水溶液能导电,CO2是电解质D.氯化氢水溶液能导电,氯化氢是电解质参考答案:D略9.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体
A.①和④
B.①和③
C.③和④
D.①和②参考答案:A略10.右图是产生和收集气体的装置,该装置最适合于
A.用浓硝酸与铜反应制取NO2
B.用H2O2溶液和MnO2反应制取Cl2C.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
D.用氯化铵和氢氧化钙反应制取NH3参考答案:B11.下列各组中的物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是A.Fe和FeCl3
B.Na与O2C.NaOH与CO2
D.NaOH与AlCl3参考答案:A试题分析:A.Fe和FeC13发生反应产生FeCl2,与反应条件及物质的量的多少无关,正确;B.Na与O2在室温下反应产生Na2O,在点燃或加热时发生反应产生Na2O2,反应温度不同,产物不同,错误;C.NaOH与少量CO2反应产生碳酸钠和水,与过量CO2反应产生碳酸氢钠,物质的量多少不同,产物不同,错误;D.少量NaOH与AlC13反应产生氢氧化铝和氯化钠;过量NaOH与AlC13反应产生偏铝酸钠、氯化钠和水,物质的量多少不同,反应产物不同,错误。【名师点睛】物质发生反应是由物质的性质决定的,在物质种类相同时,物质的浓度大小、反应的温度、物质的量多少对化学反应也有一定的影响。如S与O2发生反应,,尽管都产生SO2,但在空气中是微弱的淡蓝色火焰,在纯净的氧气中反应产生的是明亮的蓝紫色火焰;Na与O2在室温下反应产生的是Na2O,在点燃或加热时发生反应产生Na2O2,反应温度不同,产物不同;Cu与硝酸发生反应,如是浓硝酸,发生反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O;若是稀硝酸,发生的反应是:3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,物质的浓度不同,发生的反应不同;NaOH与AlC13溶液发生反应,若NaOH溶液不足量,发生反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓;若NaOH溶液过量,发生反应:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,二者相对物质的量多少不同,反应不同。因此一定要注意外界条件对发生的反应及产物及反应现象的影响。12.已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯(HCOOCH3)的混合物中,氧元素的质量分数为a%,则该混合物中碳元素的质量分数为(
)
A、3a/4%
B、3a/2%
C、6(100-a)/7%
D、a/4%参考答案:略略13.制备一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和Cl2取代
B.乙烯和Cl2加成
C.乙烯和HCl加成
D.乙烯和H2加成后再与Cl2取代参考答案:C略14.常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-,则下列反应中能进行的是(
)A.A3++Z-―→Z2+A2+B.A3++X2++H2O―→A2++XO+H+C.XO+A2++H+―→X2++A3++H2OD.B2+X2++OH-―→B-+XO+H2O参考答案:C①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O,氧化性:XO4->Z2,②2A2++B2═2A3++2B-,氧化性:B2>A3+,③2B-+Z2═B2+2Z-,氧化性:Z2>B2,所以氧化性关系为:XO4->Z2>B2>A3+。A、A3++Z-→Z2+A2+,该反应若能够发生,必须满足氧化性:A3+>Z2,与Z2>A3+矛盾,该反应不可能发生,故A错误;B、根据反应A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性:A3+>XO4-,与氧化性XO4->Z2>B2>A3+矛盾,所以该反应不可能发生,故B错误;C、由于氧化性XO4->Z2>B2>A3+,所以反应XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O可以发生,故C正确;D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O,该反应若能够发生,必须满足氧化性:B2>XO4-,与XO4->B2矛盾,反应不能发生,故D错误;故选C。点睛:本题考查了氧化还原反应中氧化性和还原性强弱比较,判断规律为:氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。根据题干方程式得出氧化性:XO4->Z2>B2>A3+是解题的关键,满足该规律的反应能够发生。15.已知X2、Y2、Z2、W2四种单质,已知它们能发生如下反应:①X2+2NaY=Y2+2NaX
②Z2+2NaX=X2+2NaZ
③W2+2NaZ=Z2+2NaW下列说法中不正确的是A.Z2与Y-在水溶液中不能大量共存B.还原性:Y->Z->W-C.2NaW+Y2=2NaY+W2D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-参考答案:C根据氧化还原反应中的规律分析,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性,还原剂>还原产物,①X2+2NaY=Y2+2NaX中氧化性X2>Y2,还原性Y->X-,②Z2+2NaX=X2+2NaZ中氧化性Z2>X2,还原性X->Z-,③W2+2NaZ=Z2+2NaW中氧化性W2>Z2,还原性Z->W-,故氧化性顺序为W2>Z2>X2>Y2,还原性顺序为Y->X->Z->W-。A.Z2与Y-在水溶液中能反应,故不能大量共存,正确;B.根据分析,还原性顺序为Y->Z->W-,正确;C.根据氧化性和还原性顺序分析,反应2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生,故错误;D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中,因为还原性顺序为Y->X-,所以W2优先氧化Y-,故正确。故选C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,,将所得沉淀洗涤、干燥、称重;再向沉淀中加足量的稀盐酸,洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g,第二次称重读数为2.33g
已知加热时NH4++OH-===NH3↑+H2O,试回答下列问题:(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度:___________________。(3)试确定K+是否存在?________(填“存在”或“不存在”),判断的理由是____________。(4)若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤,如何判断沉淀已洗净,方法是___________________。参考答案:(1)不能确定
Ba2+、Mg2+
(2)SO42-0.1mol/L
CO32-0.2mol/L
(3)存在;溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—,经计算,NH4+的物质的量为0.05mol,CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol,根据电荷守恒得K+一定存在
(4)取最后一次滤出液少许于试管,向其中滴加几滴硝酸银溶液,若无沉淀,说明沉淀已洗净【详解】将该混合物溶于水后得澄清溶液,证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意,Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4,因此两者不能共存,Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3,因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到标况下气体1.12L即0.05mol,和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+,而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+,故可确定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+。产生NH3为0.05mol,可得NH4+也为0.05mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4,因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g,物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol,则SO42-物质的量为0.01mol,SO42-物质的量浓度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3为6.27g-2.33g=3.94g,物质的量为3.94g÷197g/mol=0.02mol,则CO32-物质的量为0.02mol,CO32-物质的量浓度为0.02mol÷0.1L=0.2mol/L。由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol;CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所带正电荷为0.05mol,根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在,K+物质的量≥0.01mol,当K+物质的量>0.01mol时,溶液中还必须含有Cl-;当K+物质的量=0.01mol时,溶液中不含有Cl-;则(1)依据上述分析可知Cl-可能含有,即根据实验1对Cl-是否存在的判断是不能确定;依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+;(2)依据上述分析计算,得到一定存在的阴离子为CO32-、SO42-,其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L;(3)根据以上分析可知K+一定存在,判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—,经计算每一份中NH4+的物质的量为0.05mol,CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol,根据电荷守恒得K+一定存在。(4)若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤,判断沉淀已洗净的方法就是经验洗涤液中是否含有氯离子,则操作为取最后一次滤出液少许于试管,向其中滴加几滴硝酸银溶液,若无沉淀,说明沉淀已洗净。【点睛】本题考查离子的检验,采用定性实验和定量计算分析相结合的模式,增大了解题难度,同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息,尤其是K+的确定易出现失误,注意电荷守恒的灵活应用。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.有A、B、C、D四种元素,已知:A位于第3周期ⅦA族;B是形成化合物种类最多的元素;C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构;D原子结构示意图为:。试写出:(1)A元素的符号是_____,B元素在周期表中的位置______________________。(2)B的最高价氧化物的电子式为___________________________;
C2-离子的电子式_____________________D的原子序数为_________。(3)A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。参考答案:(1)Cl
第2周期ⅣA族
(2)
19
(3)H++OH-==H2O
解析:A位于第三周期ⅫA族,A为Cl元素,B形成的化合物种类最多,所以B为C元素,C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构,所以C2-电子数为18,C为16号元素S,D为19号元素K。(1)A为Cl元素,B是C元素,C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正确答案:Cl、第二周期ⅣA族。(2)C元素的最高价氧化物是CO2,电子式是。C2-是S2-,最外层8个电子,电子式是,D为19号K元素。正确答案:、、19。(3)A、D对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4、KOH,HClO4是一种强酸,二者反应的离子方程式是H++OH-=H2O。正确答案:H++OH-=H2O【点睛】电子式是用“·”或“x”表示粒子最外层电子的式子。一般简单阳离子电子式就是该离子符号,如钠离子电子式为Na+,简单阴离子电子式一般最外层达到8电子稳定结构,书写时用“”围起来并且标记出所带电荷数,常见单质及化合物分子通过共用电子对连接相邻原子,电子式中各原子达到最外层8电子稳定结构(H元素最外层2电子稳定结构),常见离子化合物电子式可以看成是阴阳离子电子式的组合,如Na2S,电子式是Na+Na+。18.(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是______,写出正极的电极反应_______。若构建原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过0.05
mol电子时,两个电极的质量差为________。(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
①实验测得OH-定问移向B
电极,则_____处电极入口通甲烷(填A或B),其电极反应式为___________。②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时,假设电池的能量转化率为80%,则导线中转移电子的物质的量为________。(3)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,原电池负极的电极反应式为__________;放电时每转移3mol
电子,有_____molK2FeO4被还原,正极附近溶液的碱性________(填“增强”。“不变“或“减弱”)。参考答案:(1)③
Cu2++2e-=Cu
3g
(2)①B
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②9.6mol
(3)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
1
增强解析:(1)①中铜是负极,碳是正极,铁离子在正极放电生成亚铁离子,不能比较Fe2+与C
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