河南省南阳市内乡县高级中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

河南省南阳市内乡县高级中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做

A．正极

B．负极

C．阳极

D．阴极参考答案：D2.用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原1.0×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为（

）A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B略3.参考答案：BC4.（12分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）Z在元素周期表位置

。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)

（填“强”或“弱”）。（2）Z的基态原子外围电子排布式是

，Y的第一电离能比X的第一电离能

（填“大”或“小”）。（3）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

。（4）已知下列数据：

X的单质和FeO反应的热化学方程式是

参考答案：(1)第四周期IB族

（2分）

弱（1分）（2）3d104s1

（2分）

大（1分）（3）Cu+4HNO3(浓)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3分）（4）2Al(s)+3FeO(s)

3Fe(s)+Al2O3(s)⊿H＝－859.7kJ·mol－1（3分）略5.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略6.只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、苯鉴别开来的是

（）A．FeCl2溶液

B．溴水

C．酸性高锰酸钾溶液

D．NaOH溶液参考答案：B略7.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物。该烃的结构简式是参考答案：B8.右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3,△H=-92kJ·mol-1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂,该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的

热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1参考答案：D略9.下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是

A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

B．pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合

C．pH=2的盐酸与0．01mol/L的氨水等体积混合

D．1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍参考答案：D略10.下列化学用语书写不正确的是A．醛基官能团符号：—CHO

B．硝基苯的结构简式：C．丙烷分子的球棍模型示意图：

D．－OH与

都表示羟基参考答案：B略11.根据Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu、

2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（

）A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋

B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋参考答案：C略12.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(

)。A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失参考答案：B略13.在标准状况下，一个盛满空气的容器重95.3g(已知空气的平均相对分子质量为29.0)，在相同条件下若改盛满SO2气体时重98.8g，则此容器的体积约是

A、0.560L

B、1.12L

C、2.24L

D、3.36L参考答案：C略14.下列有机物的命名肯定错误的是(

)A.3-甲基-2-戊烯

B.2-甲基-3-丁炔C.2，2-二甲基丙烷D.2-甲基-2-丁烯参考答案：B略15.某有机物的结构简式为，则该物质不能发生的反应有

A．加成反应

B．消去反应

C．取代反应

D．加聚反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用12.5mol/L的浓盐酸配制500mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸___________mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___________________、________________等。（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_________g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.加碘盐有添加KIO3或KI两种，为探究某种加碘食盐，按以下步骤进行了实验：①取适量加碘食盐置于烧杯中，加水溶解，制成溶液；②取适量上述溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色；继续滴加氯水，振荡，CCl4层紫色逐渐变浅，最后变成无色。③另取适量所制食盐溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4层变成紫色。继续滴加FeCl3溶液，CCl4层的颜色没有变化。请根据以上实验过程及现象，回答下列问题：（1）用离子方程式和文字说明实验步骤②CCl4层变成紫色的原因：

（2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(计量数是1时不用填写)：

+

+

HIO3+

（3）实验步骤②整个过程中做还原剂的物质是

。（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由强到弱的顺序是

。（5）要将加Kl的含碘量为20mg～50mg／kg的加碘盐1000kg，与Cl2反应转化成加KIO3的加碘盐，至少需要消耗Cl2

L(标准状况，保留2位小数)。

参考答案：（1）氯气将碘离子氧化成碘单质，碘单质易溶于CCl4，所以CCl4层变成紫色

2I-+Cl2=I2+Cl-（2）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（3）碘离子、碘单质（4）Cl2>HIO3>FeCl3（5）10.58略18.（8分）有两种含碳、氢、氧的酯A、B，其组成均为含碳54.5%，含氢9.1%，其密度(蒸气)均为3.94g/L(标准状况)，A与B能发生如下反应，经测定，其中B、E、G、H、I能与银氨溶液发生反应并在分子中不含支链．（1）写出下列结构简式和名称B：________、________；D：_______、________；J：________、________；（2）写出H与银氨溶液发生反应的化学方程式__

______。参考答案：（1）写出下列结构简式和名称B：________、___甲酸丙酯_____；D：_______、__甲醇______；J：________、__丙酸__

____；（2）写出H与银氨溶液发生反应的化学方程式__

____。（4分）

19.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列

(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a，c,h

②b，g，k

③c，h，1

④d,e，f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量