湖北省荆门市钟祥第六中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

湖北省荆门市钟祥第六中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是

（

）A．强酸弱碱盐

B．强碱弱酸盐

C．强酸强碱盐

D.弱酸弱碱盐参考答案：B略2.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为

。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为

。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式

。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是

（标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为

。参考答案：（14分）（1）第三周期，IIIA族；（2）（3）H2O2

H++HO；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O（5）56L

（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+（各2分）略3.以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略4.下列说法正确的是A.液态HCl固体、NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜石墨均导电，所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D本题考查了电解质和非电解质的判断。液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错。NH3、CO2的水溶液均导电是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，电离出的自由移动的离子不是氨气和二氧化碳电离的，所以NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错。铜和石墨都是单质，所以铜和石墨既不是电解质也不是非电解质，故C错。酒精和蔗糖在水溶液里和熔融状态下均以分子存在，导致它们的水溶液和熔融态都不导电，所以它们是非电解质，故D正确。5.下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是

(

)A.氧化钠(NaO)属于碱性氧化物

B.硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐C.硫酸(H2SO3)属于强酸

D.乙醇(C2H6O)属于有机物参考答案：DA、氧化钠化学式为Na2O，故A错误；B、硝酸钙化学式为Ca（NO3)2属于正盐，故B错误；C、硫酸化学式为H2SO4，属于强酸，故C错误；D、乙醇化学式为C2H6O，属于有机物，名称、化学式和分类均正确，故D正确；故选D。6.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶参考答案：D略7.人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是A.氯气

B.金属铝

C.氯化钠

D.汽油参考答案：CA.氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.金属铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C.氯化钠是盐，属于电解质，C正确；D.汽油是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。8.从防止污染、减少用酸量之可持续发展的角度分析，下列利用金属铜制取Cu(NO3)2的方法中最好的是

参考答案：C9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．与铝反应产生氢气的溶液：Cl-、Na+、SO42-、HCO3-B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣C．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+参考答案：C【名师点晴】明确相关离子的性质是解答的关键，注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。10.下列过程属于人工固氮的是

A．分离液态空气制氮气

B．闪电时N2转化为NO

C．工业合成氨

D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物参考答案：C略11.下列关于化学键的叙述，正确的是（

）A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定不含非极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略12.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A考点：氧化还原反应；重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．解答：解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．故选A．点评：本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

（

）A．H+、K+、Cl—、SiO32—

B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－

C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－参考答案：C略14.胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．15.SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究

性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①

，②

，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A～F）

步骤①的化学方程式：

，步骤⑥的离子方程式

，此实验的结论：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种物质中选择合适的答案填在空格内（用字母填）：（1）分子具有正四面体结构的是_________；（2）跟碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________；（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是____________：（4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。参考答案：略18.（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

烯类化合物相对速率(CH3)2C＝CHCH310.4CH3CH＝CH22.03CH2＝CH21.00CH2＝CHBr0.04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：

。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是

（填代号）。A．(CH3)2C＝C(CH3)2

B．CH3CH＝CHCH3

C．CH2＝CH2

D．CH2＝CHCl参考答案：.(1).碳碳双键上的烷基取代基越多越有利于加成，有卤素原子不利于加成

(2).D

略19.蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4，（1）则正极的电极反应式是

；（2）当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加

g．电解质溶液中溶质减少的物质的量为

．参考答案：（1）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；（2）48；1mol

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）根据电池总反应Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O可知负极铅失电子发生氧化反应，电极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；（2）负极板增加的质量等于负极参加反应的硫酸根的质量，根据电池总反应计算消耗硫酸的物质的量．【解答】解：（1）二氧