河南省开封市小石中学高三化学模拟试题含解析

河南省开封市小石中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥参考答案：D略2.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是A.NH4NO3

B.Cl2

C.H2O2

D.Na2O2参考答案：D略3.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D.《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应参考答案：C【详解】A．由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，故A正确；B．金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C错误；D．丹砂(HgS)烧之成水银，HgSHg+S，积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质(水银)生成，且单质(水银)重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；答案选C。【点睛】准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意焰色反应属于物理变化，不是化学变化。

4.2007年7月28日科技日报报道，英国科学家发现“南极上空有大量的溴和碘的氧化物消耗臭氧”。下列有关推断正确的是

（

）

A．溴和碘的氧化物与臭氧发生氧化还原反应生成溴和碘

B．溴和碘的化合物在破坏臭氧层的反应中作氧化剂

C．在O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

D．南极上空的溴和碘的氧化物可能是I2O7和Br2O参考答案：答案：C5.下列说法正确的是（

）A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物参考答案：A略6.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(

)

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L－1参考答案：C略7.已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物有A.IO－

B.I2O

C.I－

D.ICl参考答案：A略8.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A．原子半径：甲＜乙＜丙

B．最外层电子数：丙＞丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素参考答案：D略9.X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火

B．Z的氧化物通常形成分子晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来

D．X的氢化物可以是两种液体

参考答案：B10.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）A.Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B.Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C.Al13、Al14互为同素异形体D.Al13原子中存在离子键参考答案：DA．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al142＋，与第IIA族性质相似，故A正确；B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13－，与第ⅤⅡA族卤素原子性质相似，故B正确；C．Al13、Al14为铝元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．Al14为分子晶体，Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误；故选D。11.下列说法中不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L参考答案：答案：D12.某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的某几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是：

A.

NH4+、Br-、CO32-

B.Na+、Br-、CO32-

C.Na+、I-、SO32-

D.NH4+、CO32-、I-参考答案：A略13.已知一些燃料的燃烧热数据如下：燃

料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇燃烧热（△H）－283.0kJ/mol－891.0kJ/mol－5461kJ/mol－1366.8kJ/mol使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是

(

)A．一氧化碳

B．甲烷

C．异辛烷

D．乙醇参考答案：B略14.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是(

)

A、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定

B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48kJ

D、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7kJ参考答案：B略15.下列三种有机物是某些药物中的有效成分下列说法正确的是（

）A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_________、_________或H2、_________。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：______________________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。参考答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（2）Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素（4）Br2+SO2+2H2O====4H+++2Br-强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分④深红棕色分液（或蒸馏）（2）电解NaCl溶液的产物有H2、Cl2、NaOH，若发生反应Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,则产物为H2和NaClO。（5）提纯溴的实验中，要注意Br2的沸点高低，溴的沸点低于100℃，应采用水浴加热，并通过温度计控制温度。除去Br2(液)中少量Cl2，加NaBr溶液后，Br2在水中溶解度不大，出现分层现象，可分液得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是_____________，上述反应中的氧化剂是_____________，氧化1molC2H5OH需要转移_________mol电子。参考答案：答案：____C2H5OH_________，_____CrO3________，_____2___（各2分）18.（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：（1）某温度下，在2L的密闭容器中充入3molH2和3molCO，发生以上反应，达到平衡时测得CH3OCH3的体积分数为20%，此温度下反应的平衡常数

为

（用分数表示）。(2)该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是____

(填字母代号)。a.降低温度b.加入催化剂

c.缩小容器体积

d.增加H2的浓度

e分离出二甲醚(3)

该反应可以分两步进行：

?则反应①的焓变ΔH1=____KJ.mol?1

熵变____0（填“>”、“<”或“=”）已知某些化学键的键能数据如下表CO中的C与O之间为叁键连接，则CO2中碳氧键的键能是____KJ.mol?1(4)二甲醚一空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中电池，在氢氧化钾溶液中电池反应方程式为：，写出负极的电极反应式____

参考答案：略19.（7分）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生的酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反应(反应B)。反应可能经历了生成中间体(I)这一步，如下图：（1）如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A～F六个反应中(将字母代号填入下列空格中)，属于取代反应的是

；属于加成反应的是

；属于消去反应的是

。（2）如果使原料C2H5OH用18O标记，则生成物乙酸乙酯中是否有18O?

。如果