2022年江苏省苏州市吴江芦墟中学高三化学月考试题含解析

2022年江苏省苏州市吴江芦墟中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列两种气体的分子数一定相等的是

（）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2

D．等压等体积的N2和CO2参考答案：答案：AB2.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A.

2mol

B.

1

mol

C.

0.5mol

D.

0.25mol

参考答案：答案：D

解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。

3.某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，他所设计的下列实验中没有意义的是

A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

B．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色

C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色参考答案：C4.下列说法正确的是A.烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B.分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水C.配制1mol·L－1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热参考答案：B5.下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：B略6.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法不正确的是()A．2c1＜c3

B．a+b=92.4

C．2p2＞p3

D．+＞1参考答案：D略7.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀参考答案：D由于联合制碱法在生产过程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨厂提供，从滤出碳酸氢钠后所得的母液中可回收氯化铵，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生产成本，因此A、B正确。由于不产生不能利用的氯化钙，所以“减少了环境污染”，C正确。由于增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备8.某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则表示的是A.VL该气体的质量(以g为单位)

B.1L该气体的质量(以g为单位)C.1mol该气体的体积(以L为单位)

D.1L该气体中所含的分子数参考答案：B9.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（）A．三种分散系的分散质直径大小顺序：浊液＞胶体＞溶液B．胶体在一定的条件下也能稳定存在C．溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应

参考答案：D略10.某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是：A、乙醛

B、丁醛

C、戊醛

D、已醛参考答案：A11.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是

A氯化氢和水

B.氧气和水

C.二氧化碳和NaOH溶液

D.氯气和NaOH溶液参考答案：B略12.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

（）

①KOHNa2SO4AlCl3

②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4

④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④参考答案：A略13.将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3

B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4

D.K2CO3和Ca(NO3)2参考答案：A略14.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等

B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略15.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品．（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：

▲

；（2）采用水浴加热的原因是

▲

；（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）

▲

；（4）溶液趁热过滤的原因是

▲

；（5）塞紧试管口的目的是 ▲

。参考答案：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）容易控制温度

（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+（4）减小FeSO4的损失

（5）防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+解析：（1）铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4

+H2↑。（2）采用水浴加热能使溶液受热均匀，且温度容易控制。（3）硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。（4）因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液趁热过滤的目的是防止冷却后过滤析出晶体而造成FeSO4的损失。（5）由于硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价＋1＋6－2＋5－3－2＋3

（1）M在元素周期表中的位置为________________。（2）X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型_________。（3）X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为_____________________________________。（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______________________________________。Ⅱ.如下图转化关系：（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为___________。参考答案：Ⅰ.(1)第二周期ⅥA族

(2)

离子键

(3)S2－>O2－>Na＋

(4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋Ⅱ.(1)Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓(2)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【分析】X是短周期中最活泼的金属，且X化合价只有+1价，所以X为Na元素，Y化合价有+6、-2价,应为ⅥA族元素,为S元素,M化合价只有-2价,为O元素,Z化合价为+5、-3,为ⅤA族元素,因原子半径大于O小于S,应为N元素,R为+3价,属于ⅢA族元素,原子半径小于Na,大于S,为Al元素,结合对应单质、化合物的性质解答该题.【详解】Ⅰ.(1)根据上述分析可知，M为O元素，位于元素周期表第二周期ⅥA族；(2)X是Na，Y是S，Na与S按原子个数比2:1构成的物质为Na2S,Na2S是离子化合物,由钠离子与硫离子构成,电子式,所含化学键类型为离子键；

(3)X＋、Y2－、M2－离子分别为Na+、S2-、O2-,电子层数越多,半径越大,S2-电子层数最多,电子层数相同时,核电荷数越大半径越小,则离子半径大小顺序为S2－>O2－>Na＋；

(4)YM2为SO2，将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋；

Ⅱ.(1)若B为白色胶状不溶物，则B为氢氧化铝，则A中含有Al3+，C中含有AlO2—，X为NaOH溶液，所以A与C反应的离子方程式为Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓；(2)向B溶液中滴加铁氰化钾溶液产生特征蓝色沉淀,说明含B中有Fe2+，A为Fe，C中含有Fe3+，则A与C反应的离子方程式为:Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。18.油脂是跟________生成________的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响。由________的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，常温下呈________态，叫做________，如生活中经常使用的________等；由

的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，常温下呈________态，叫做________，如生活中经常使用的________等。参考答案：高级脂肪酸、甘油饱和脂肪酸、固、脂肪、猪油，牛油、不饱和脂肪酸、液、油、花生油，豆油。

19.在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是

反应（填“吸热”或“放热”）．（2）HX的电子式是

．（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是

．（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

．（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：

，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，

（选填字母）．a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱．参考答案：（1）放热；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad．解：（1）由表