浙江省台州市温岭育英中学2022年高一化学联考试题含解析

浙江省台州市温岭育英中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电子式或结构式错误的是参考答案：C略2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋D用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸

参考答案：D3.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推断正确的是（

）A、Tl+的最外层有1个电子

B、Tl3+的氧化性比Al3+强C、Tl能形成+3价和+1价的化合物

D、Tl+的还原性比Ag强参考答案：BC略4.下列有关反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水:Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB.Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.过氧化钠投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+参考答案：AA.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A正确；B.Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，B错误；C.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氨水不能溶解氢氧化铝，C错误；D.过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+，D错误，答案选A。5.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：A、3∶2∶2

B、1∶2∶3

C、1∶3∶3

D、3∶1∶1参考答案：C略6.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

（

）

A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D略7.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.Fe3＋>Cl2>MnO4-

B.Fe3＋>Cl2>I2C.I2>Cl2>Fe3＋ D.MnO4->Cl2>Fe3＋参考答案：D根据：氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物，氧化性：氧化剂>氧化产物。①中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2；②中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3＋；③中氧化剂是MnO4-，氧化产物是Cl2；故氧化性：MnO4->Cl2>Fe3＋>I2，D项正确。8.下列反应中，属于加成反应的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HCl→CH3—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

D．参考答案：B略9.下列关于胶体的叙述中，不正确的是A.用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液B.胶体中分散质粒子的直径小于1nmC.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.用滤纸能分离胶体和悬浊液参考答案：BA.胶体不能透过半透膜，可以用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，A正确；B.胶体中分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，B错误；C.胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；D.胶体能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，D正确，答案选B。10.下列物质的分子中，不含共价键的是

（

）A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH参考答案：AA．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；B．氯气中氯原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据物质的元素判断，全部由非金属元素构成的物质中可能含有离子键，如铵盐、氢氧化钠、过氧化钠、含氧酸盐等，为易错点。11.Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为

A.m+n

B.A－m+n

C.A－m－nD.A＋m－n参考答案：C略12.按系统命名法，下列名称不正确的是（

）

A．2一甲基丁烷

B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷

D．2一乙基丙烷参考答案：D略13.W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是A.失去电子能力：X>Z>WB.原子半径：Z>Y>XC.W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2D.W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键参考答案：C【分析】实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物，则Z是Ca，W是C；X与Z同主族，则X是Mg，W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为7，因此Y是Cl。【详解】A.同一主族，电子层数越大，失电子能力越强，因此失电子能力Z＞X，A错误；B.电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径Z＞X＞Y，B错误；C.最高正价等于最外层电子数，W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2，C正确；D.W与Y能形成化合物CCl4，只含有极性键，W与Y还可以形成化合物CCl3CCl3，既含有极性键也含有非极性键，D错误；答案选C。

14.．关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是A．14C和14N质量数相同，互为同位素

B．12C和14N含有相同的中子数C．12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素

D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同参考答案：D15.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的混合物分离的操作方法是(

)A.升华

B.蒸发

C.蒸馏

D.萃取参考答案：A【详解】根据题干叙述可知：精炼砒霜的方法是，将砒霜固体原料在火焰上加热，并在其上方覆盖一个器皿，砒霜由固体变为气体“飞着”在覆盖的器皿上，然后凝结成钟乳石状的结晶物，尖长的结晶物最优，因此文中涉及的操作方法是升华，故选A项；综上所述，本题选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察

现象，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是

，

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为

，实验中需要测量的数据是

。

（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是

mL。

②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。③解释反应速率变化的原因

。参考答案：（1）单位时间内产生气泡的快慢；

消除阴离子不同对实验的干扰（控制变量的数量）（2）分液漏斗；

产生40mL气体所需的时间

（3）①

60

；

②

D>C>B>A；③随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）如图是接触法制硫酸的装置及流程，请回答下列问题：(1)设备A是_______，在设备A中进行的反应化学方程式是_____________________；

设备B是__________，在设备B中进行的反应化学方程式是_____________________；(2)图中标号处通入或放出的物质的主要成分是：⑥___________⑧___________三、实验题（共2小题，共18分）参考答案：（6分）（１）沸腾炉４FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

接触室２SO2+O2

2SO3

(2)SO2、O2和SO3

98%H2SO4略18.水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是

（填编号）。①抑制水中所有动、植物的生长；

②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；

④生活污水经过净化处理后再排放。天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2。请配平下列化学方程式：□Cl2+□NaClO2==□NaCl+□ClO2（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是

（填序号）。

A．氧元素发生了改变

B．微粒的组成结构发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．水合离子与水分子相比电子数发生了改变

研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来

（填写序号）A．代替干冰

B．防止冰川熔化

C．在室温下制作冰雕

D．建室温溜冰场参考答案：略19.在标准状况下，下列四种气体量的关系从大到小的排列顺序是（用序号表示）a．6.72LO2

b．3.01×1023个HCl

c．13.6gH2S

d．0.2molNH3①四种气体在相同条件下的密度．②四种气体的原子个数．参考答案：1.b＞c＞a＞d2.c＞b＞d＞a考点：物质的量的相关计算．分析：①相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比；②根据n=计算氧气物质的量，根据n=计算HCl物质的量，根据n=计算H2S的物质的量，再结合分子式计算原子物质的量．解答：解：①相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，相对分子质量：Mr（HCl）＞Mr（H2S）＞Mr（O2）＞Mr（NH3），故密度：ρ（HCl）＞ρ（H2S）＞ρ（O2）＞ρ（NH3），故答案为：