2022-2023学年湖南省衡阳市常宁市第七中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市常宁市第七中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

（

）

A．28gN2所含有的原子数为NA

B．1.8g的NH4＋离子中含有电子数11NA

C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D略2.下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是（）A．金属性逐渐增强B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐减弱D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱参考答案：A【考点】碱金属的性质．【分析】A．碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，失去电子能力依次增强；B．同主族原子最外层电子数相同，化合价相同；C．原子半径越大，最外层电子数少，越容易失去电子；D．元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强．【解答】解：A．从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，金属性依次增强，故A正确；B．碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，最外层电子数相同，化合价都是+1价，故B错误；C．从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，故C错误；D．碱金属从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，故D错误；故选A．3.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；

ΔH=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+；ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

（

）

A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）

ΔH＞-452kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×1023参考答案：C略4.下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液参考答案：BC5.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：A试题分析：元素原子核外的电子呈周期性排布决定了元素的性质呈周期性变化，答案选A。6.可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2

⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（

）A.②④⑤⑦

B.①④⑥⑧

C.②③⑤⑧

D.①③⑥⑦参考答案：C略7.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(

)A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl参考答案：D略8.下列各组中的性质比较中，不正确的是

A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C还原性F-＞Cl-＞Br-

D稳定性HCl＞H2S＞PH3参考答案：C9.（不定项）在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论错误的是(

)A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B.Z2在①、③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D.X2＋是XO4－的还原产物参考答案：B试题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H＋+10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4－＞Z2；反应②2A2十+B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3＋；反应③22B—+Z2=B2+2Z—中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，据此分析解答。A.根据反应Z2+2A2+=2A3++2Z—，可得氧化性是Z2＞A3＋，符合上述推断，可以发生，A项正确；B.根据上述化学反应，反应①中Z2是氧化产物，反应③中，Z2是氧化剂，B项错误；C.根据上述分析，氧化性由强到弱的顺序是XO4—>Z2>B2>A3+，C项正确；D.根据反应①，X元素的化合价由+7价降低到+2价，得电子发生还原反应，则X2+是XO4—的还原产物，D项正确；答案选B。10.下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B11.下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH

B．H2SO4

C．蔗糖

D．NaCl参考答案：C略12.工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶5参考答案：A碳元素化合价从0价部分升高到+2价，部分降低到－4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，答案选A。13.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．焰色反应显黄色的溶液：H＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．pH＝3的溶液中：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－

C．能与Al反应生成H2的溶液：Al3＋、K＋、NO3－、Cl－

D．含有大量OH－的无色溶液中：Cu2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－参考答案：A14.下列事实与胶体性质无关的是（

）A.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物B.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐C.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路D.江河入海处常形成三角洲参考答案：A【分析】胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，常见的胶体有Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、雾、云、烟、蛋白质溶液、淀粉溶液、土壤等。胶体的性质有丁达尔效应、布朗运动、电泳和胶体的聚沉。【详解】A.植物油倒入水中用力搅拌形成乳浊液，分散质粒子直径大于100nm，和胶体无关，故A选；B.豆浆属于蛋白质溶液，是胶体，加入电解质溶液会发生聚沉。豆浆中加入硫酸钙做豆腐，利用的是胶体的聚沉，故B不选；C.有灰尘的空气属于胶体。观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，是胶体的丁达尔效应，故C不选；D.江河水中混有泥沙，有胶体的性质，海水中有NaCl等电解质，所以在江河入海口处会发生胶体的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不选。故选A。

15.下列实验装置错误的是参考答案：B试题分析：A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，只能用排水法收集，正确；B．加入分解氯化铵固体不能制备氨气，生成的氯化氢和氨气又会化合生成氯化铵，错误；C．二氧化硫的密度比空气大，应该长进短出，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，用碱液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，正确；D．铜绿受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数。填写下列空白。【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体）1

实验前应先

▲

；D装置的作用是

▲

。2

实验中除称量样品质量外，还需称

▲

装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

▲

。【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：1

洗涤沉淀的方法是

▲2

已知称得样品5.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为▲

%（小数点后保留一位）。参考答案：①检查装置气密性；防止空气中CO2和水蒸气进入C装置。②

C③

A装置中产生的CO2未全部被C装置吸收，有部分滞留在A装置中。方案二：①向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次；②

55.8%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_____色．用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________反应。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈

色，即制得Fe（OH）3胶体。（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别____。参考答案：棕黄

(1)FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓

复分解反应

(2)红褐

(3)乙

胶体和溶液18.(4分)下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：①干冰的升华；

②硫酸钾熔化；

③NaCl溶于水；

④HCl溶于水；

⑤液氨的受热蒸发；

⑥Na2O2溶于水（1）仅需要克服分子间作用力的是

。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是

。（3）发生共价键破坏的是

。（4）发生离子键破坏的是

。参考答案：（4分）(1)①⑤

(2)⑥

(3)④

(4)②③；（每空1分）略19.（8分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、N