2022-2023学年河南省安阳市瓦亭中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年河南省安阳市瓦亭中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是

A.1L溶液中含0.3NA个K+

B.1L溶液中含0.9NA个K+

C.2L溶液中K+浓度为1.2mol/L

D.1L溶液中含0.6NA个K+参考答案：D2.电解质在水中电离时一定相等的是A．阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数B．阴离子总数和阳离子总数C．每个阴离子与每个阳离子所带电荷数

D．阴离子与阳离子所含原子总数

参考答案：A略3.下列说法正确的是（）①非极性分子中一定含有非极性键；②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内

⑥3p2表示3p能级有两个轨道．A．③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③④

D．②③④⑤⑥参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子的运动状态；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质．分析：①非极性分子中可能只含极性键；②s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同；

③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；⑤有的分子内也含有氢键；⑥3p2表示3p能级有两个电子．解答：解：①非极性分子中可能只含极性键，如四氯化碳，是极性键形成的非极性分子，故错误；②S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同，故错误；

③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；⑤有的分子内也含有氢键，所以不是仅存在于分子之间，故正确；⑥3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，故错误；故选A．点评：本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握．4.在密闭容器中，对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是

A．平衡逆向移动

B．混合气体颜色比原来深C．混合气体颜色比原来浅

D．混合气体的平均相对分子质量变小参考答案：B略5.下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（

）A.Al→NaAlO2

B.NaHCO3→Na2CO3

C.SiO2→H2SiO3

D.Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：C分析：根据物质的性质判断反应的可能性，A.Al与NaOH发生反应生成AlO2-和氢气；B.NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不与水反应；D.Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3。详解：Al与NaOH发生反应生成AlO2-，可一步反应生成，A错误；NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可一步反应生成，B错误；SiO2不溶于水，也不与水反应，因此SiO2先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正确；Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3，D错误；正确选项C。6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（

）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略7.下列物质中含有离子键的是（

）A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O参考答案：C查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以只有选项C中含有离子键，其余都是共价键，答案选C。8.下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A.①③⑤ B.②④⑥C.⑤⑦

D.⑥⑦参考答案：C解析：①陶瓷是硅酸盐的混合物，②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等盐类的混合物，③玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2组成的混合物，④漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，⑥氯水是氯气的水溶液，属于混合物，⑦液氯中只含有氯分子，是纯净物。9.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.4种

B.6种

C.8种

D.12种参考答案：D分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，可能为甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇与酸重新组合生成的酯的数目为：3×4=12，故选D。10.下列叙述不正确的是（

）A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．有离子键的化合物一定是离子化合物C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：A略11.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒()A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B略12.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3参考答案：C略13.同温同压下，决定气体体积的主要因素是（

）A．气体种类

B气体分子数C．气体分子本身大小

D

分子间距参考答案：B略14.下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OC．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-＋CO2==CO32-+H2OD．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O参考答案：D【名师点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。15.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mole－②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极④电池放电后，溶液PH不断升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)铝热反应是铝的一个重要性质。(1)按图1装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。该反应的化学方程式为___________，其能量变化为图2中的____(填“A”或“B”)所示。(2)某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到图3装置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为amL

(标准状况下)。①仪器A的名称为________________。②写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。③该小组同学通过对实验进行进一步

的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗(如图4)代替仪器A，其优点有_________________(写1点即可)。④该样品中铝的含量为__________________。参考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（没写条件扣1分）

A

（1分）（2）①分液漏斗（1分）②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑③让液体顺利滴入锥形瓶；降低液体体积对气体体积造成偏大的误差（写1点即可）。④9a/11200x

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)填空：（填编号）A.LiB.N

C.Na

D.Mg

E.Li

F.C

G.C60

H.CH3CH2COOH

I.HO-CH2CH2-CHO

J.金刚石

K.P4

L.SiO2

M.NH4Cl（1）

和

互为同位素；（2）中子数相等，但不是同一种元素的是

和

；（3）

和

互为同素异形体，

和

互为同分异构体。（4）熔化时需要破坏共价键的是

；晶体中既有离子键又有共价键的是

。参考答案：(10分)（1）AE（2）CD（3）

GJ,HI（4）JL,M略18.（6分)除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）Cu粉中混有少量Al粉

；（2）FeCl3中混有少量FeCl2

；（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3

；参考答案：(1)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑或2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(3)CO32-+CO2+H2O

=2HCO3—（每空2分，其他合理答案同样给分）19.（8分）写出下