河北省邯郸市曹庄乡孙堡营中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

河北省邯郸市曹庄乡孙堡营中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(

)

A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

参考答案：A略2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-参考答案：A3.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5则下列有关说法不正确的是()A．硼酸为一元弱酸B．amol·L－1HF溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，则b一定大于aC．同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2(草酸的二级电离)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)参考答案：B略4.工业上制取葡萄糖最常用的方法是A、己六醇氧化B、淀粉水解C、纤维素水解D、用甲醛进行有机合成参考答案：B5.某烃X，其比例模型中碳原子连接方式如图所示（氢原子均省略），下列说法正确的是

（

）A．X的分子式C3H6

B．完全燃烧时消耗氧气的体积是自身体积（相同条件）的4倍C．X与足量氯化氢发生加成反应时最多可得到两种产物

D．无法确定X的分子式参考答案：B略6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（

）A．单质的沸点：Z＞WB．简单离子半径：X＞WC．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：B试题分析：W和氢气在暗处能化合并发生爆炸，即W为F，X是同周期中金属性最强的元素，四种元素原子序数依次增大，即X为Na，Y的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al，W和Z原子最外层电子数相等，即Z为Cl，A、结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越大，即Cl2的沸点大于F2，故说法正确；B、电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，故说法错误；C、形成氧化物是Na2O和Na2O2，过氧化钠电子式为：，含有离子键和非极性共价键，故说法正确；D、形成最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化铝表现两性，故说法正确。7.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COO－数为0.1NA...........B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA

C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si－O键的个数为NA

D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4NA个电子参考答案：答案：B8.对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()。A．通入大量O2

B．增大容器体积C．移去部分SO3

D．降低体系温度参考答案：A略9.、向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：下列有关说法不正确的是（

）

A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol·L－1

B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol·L－1

C．3号实验中沉淀的质量x为1.398g

D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL

参考答案：D略10.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：B略11.将30mL一定浓度的硝酸与5.12g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（S.T.P）。则硝酸的物质的量浓度至少为（

）A．9mol/L

B．8mol/L

C．5mol/L

D．10mol/L参考答案：略12.将一小块金属钾投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是A、NH4Cl

B、FeCl3

C、MgSO4

D、BaCl2参考答案：C13.一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是A.a电极为阴极，b电极为阳极B.阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大D.电解过程中，M池溶液的pH变大，N池溶液的pH变小参考答案：BA.根据溶液中氢离子的移动方向可知，b电极为阴极，a电极为阳极，故A错误；B.阳极发生氧化反应，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；C.阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量不变，故C错误；D.电解过程中，M

池中a为阳极，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH

减小，故D错误；故选B。14.下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A．①②④

B．③⑤⑥

C．④⑤

D．全部错误参考答案：D考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：①本质区别是分散质粒子的大小；②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物；③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失；④强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质；⑤根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑥碱性氧化物与酸反应生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物．解答：解：①当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故①错误；②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，故②错误；③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失，化合价升降是外在表现，故③错误；④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中电离程度，故④错误；⑤根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故⑤错误；⑥过氧化钠不属于碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，故⑥错误；故选D．点评：本题考查物质分类以及有关概念的辨析，题目难度不大，注意物质的分类的依据．15.近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达４倍以上。下列关于铝的说法正确的

（

）

A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应

B．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害

C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

Ⅰ（1）若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式是

，干燥管中盛装的物质是

。

（2）若按装置Ⅱ进行实验，A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na2CO3

(b)NaHCO3

(c)NH4HCO3

(d)NH4Cl

(e)Ca(OH)2

(f)浓氨水，要求进入装置C（Pt丝网作催化剂）中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。

回答下列问题：①若A中制取气体时只用一种药品，该药品为

（填备选药品的序号）。②B装置的作用为

。③写出C中发生反应的化学方程式

④反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为

。（3）将过量的纯氧与装置Ⅰ产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置Ⅲ（见右图）中，并在b管上端点燃氨气，氨气安静燃烧并生成无污染物质，则：①两气体通入的先后顺序是

，其理由是

。②氨气燃烧的化学方程式是

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===

2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)===

CO(g)＋H2(g)△H3=+131.3kJ·mol-1则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===

H2O(g)＋CO2(g)的△H=

kJ·mol-1。

标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移

mol电子。（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是：

。（3）密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=

；此时在B点时容器的体积VB

10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是

。参考答案：（1）﹣524.8

3

（2）O2＋4e－＋2CO2→2CO32－（3）①1（L/mol）2

小于②大于③降温、加压,将甲醇从混合体系中分离出来（答出两点即可）

略18.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥ 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因

。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是

。A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是

。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为__________mL。参考答案：【方案一】(1)97mL(2)偏高【方案二】①EDG

②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大。③ACD（2）①平衡气压，使稀硫酸能够顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②V1-V2【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量，根据化学反应方程式的计算

【答案解析】【方案一】(1)97mL(2)偏高【方案二】①EDG

②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大。③ACD（2）①平衡气压，使稀硫酸能够顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②V1-V2解析：【方案一】（1）镁铝合金中镁占3%～5%，所以铝占95%～97%，当铝含量为97%时用的氢氧化钠最多

设氢氧化钠的体积最少为x

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

+3H2↑

54

80

5.4g×97%

x×1g/mL×8%

x=97mL（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．若未洗涤固体，镁表面混有偏铝酸钠固体，则镁的质量偏大，镁的质量分数将偏高【方案二】①为排水法测定生成气体的体积，故最简单的连接方式为EDG。②该反应产生氢气，且放出大量的热，使得锥形瓶内气压急剧增强